Константа равновесия - раздел Химия, Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию Периодической системы Химическое Равновесие – Это Состояние Химической Системы, При Котором...
Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени.
Состав реакционной смеси, соответствующий состоянию равновесия, называется равновесным составом,а концентрации веществ, находящихся в равновесии, называются равновесными концентрациями.Равновесный состав зависит от природы веществ, участвующих в равновесии, от соотношения количеств исходных веществ, а также от внешних условий (температуры, давления). При изменении любого из этих факторов равновесный состав изменяется — равновесие смещается.
Количественной характеристикой системы в состоянии химического равновесия является константа равновесия K.
Важно понимать, что константа равновесия выражается через равновесные концентрации, но не зависит от них
Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры и представляет собой постоянную (при постоянной температуре) величину.
12 вопрос: Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Основныепричины смещения химического равновесия.
Система, находящаяся в состоянии химического равновесия, будет пребывать в нём до тех пор, пока внешние условия остаются постоянными.
Принцип Ле Шателье: – если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместиться в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим 3 случая нарушения равновесия.
1 Изменение концентрации какого-либо из исходных веществ, участвующих в реакции (температура и давление постоянны):
Увеличение концентрации одного из реагирующих веществ путем ввода в систему дополнительного количества этого вещества смещает равновесие в сторону прямой реакции (т. е. расходования части дополнительно введенного вещества).
Повышение концентрации одного из продуктов реакции смещает равновесие в сторону обратной реакции (по той же причине).
Уменьшение концентрации одного из исходных веществ ведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции.
Уменьшение концентрации одного из продуктов - к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
2.Нарушение равновесия вследствие изменения давления (путем уменьшения или увеличения объема, температура постоянна)
Отсюда вывод: при увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул, т.е. в сторону увеличения давления.
Периодический закон был открыт Менделеевым в г современная формулировка периодического за кона... Свойства элементов а также свойства образуемых ими простых и сложных веществ... Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Константа равновесия
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Строение атома
Открытие периодического закона стало предпосылкой к созданию в XX в. теории строения атома. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную модель атома, согласно которой атом состоит из ср
Квантово-механическое описание электрона в атоме
квантовая механика-теория, описывающая поведение объектов микромира (например, электрона).Она содержит два основных положения.Электрон имеет двойственную природу.О
Общие представления о химической связи
Химическая связь –это совокупность взаимодействий между атомами, приводящих к образованию устойчивых структур (молекул, ионов, кристаллов, комплексов и др.)
1-я те
Квантово-механическая теория химической связи
Описание химической связи – это описание распределения электронной плотности в молекуле.Существуют 2 способа описания химической связи:– метод валентных связей,– метод молекулярных орбиталей.В осно
Типы химических связей и их свойства.
Химическая связь –это совокупность сил, удерживающих атомы или ионы в молекулах и кристаллах.Ковалентная связьобразуется парой или несколькими парами электр
Параметры химической связи
Параметры, характер.ХС - энергия, длина,полярность, поляризуемость и направленность.
Энергия связи. Химическая связь возникает только в том случае, если при
Понятие химического равновесия
Все химические реакции можно разделить на 2 группы:
– реакции необратимые, т.е. протекающие до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Это связано с тем, что
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от природы веществ очень сложна, она связана с их составом и строением. Химический процесс всегда представляет собой некоторую перегруппировку атомов,
Зависимостьскорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Необходимым условием того, чтобы между частицами исходных веществ, произошло химическое взаимодействие, является их столкновение друг с другом. Только при этом станут возможны те переходы
Зависимостьскорости реакции от температуры
При повышении температуры скорость реакций, как правило, резко возрастает. Например, при комнатной температуре скорость взаимодействия водорода с кислородом практически нулевая, при 400°С она дела
Гидратация этих ионов.
Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кристаллической решетки. Второй процесс сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представляет собой сумму
Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода — очень слабый электролит, диссоциирующий по схеме:
Н2О « Н+ + ОН- (или более строго 2Н2О « Н3О+ + ОН-)
Выражение для константы диссоциации воды:
Исторический обзор развития органической химии
В древние времена люди обладали большим жизненным опытом по получению и использованию ряда органических веществ.
Они умели изготовлять спиртные напитки путем брожения сахаристых веществ (
Теория радикалов
Теорию радикалов, возникшую в первой четверти XIX века, можно считать первой теорией органической химии. Гей-Люссак (1815), а позже Велер и Либих (1832), анализируя продукты химических реакций, пр
Теория типов
Основоположником теории типов был Жерар.
Он предложил строить органические соединения п
Теория строения А.М.Бутлерова
Создание теории строения именно в России не является случайностью. Шестидесятые годы XIX столетия были годами бурного роста капитализма в России. Это, в свою очередь, предъявило ряд требований к
Основы номенклатуры в органической химии
Чтобы ориентироваться в мире органических соединений, необходимо не только знать принципы их классификации, но и уметь правильно назвать каждое из них. При этом должно быть соблюдено важное правило
Нахождение алканов в природе
Алканы наряду с соединениями других классов (циклоалканами и ароматическими углеводородами) входят в состав нефти. Содержание их в нефти колеблется от 30 до 90%. Другим природным источником предель
Из галоидных алкилов.
Реакция Вюрца (1870г.). Способ заключается в действии натрия на галоидные алкилы. При этом два углеводородных остатка соединяются, образуя молекулу углеводорода:
2 СН3- СН2I + 2Na ® СН3–СН
Из карбоновых кислот.
Нагревание солей карбоновых кислот с натронной известью или едким натром приводит к образованию алканов:
Физические свойства алканов
Согласно теории химического строения, физические свойства веществ зависят от их состава и строения.
Наиболее закономерно в гомологическом ряду предельных углеводородов изменяются температу
Химические свойства алканов
Углеводороды ряда метана при обыкновенной температуре химически весьма инертны. Поэтому они и получили название парафинов (обладают малым сродством). С большинством химических реагентов алканы или
Галоидирование.
На свету алканы могут последовательно замещать атомы водорода на атомы галоида, например:
CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl хлористый метил
CH3Cl + Cl2 ® CH2Cl2 + HCl хлористый метилен
Нитрование.
При температуре » 500°С метан под воздействием азотной кислоты и двуокиси азота нитруется:
CH4 + HО–NO2 ® CH3NO2 + H2O
Этан в этих условиях реагирует по двум напр
Сульфохлорирование.
Под действием ультрафиолетового освещения алканы вступают в реакцию замещения со смесью SO2 + Cl2:
Окисление.
Хромовая смесь, перманганат калия и другие окислители при обычных условиях на алканы не действуют. У изоалканов сравнительно легко окисляется третичная группа СН. Промышленный интерес представляет
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов