рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты.

К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты. - раздел Химия, По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин - Отметить, Какой Из Осадков Растворился - Составить Уравнение Реакц...

- Отметить, какой из осадков растворился

- Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

1) FeS + HCl →

(краткое ионное уравнение)

- По ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя значения произведений растворимости и констант диссоциации сероводородной кислоты.

- Уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты:

1 ст.: H2S → H+ + HS- ; K1(H2S) = [H+] [HS-] / [H2S] = 10-7

2 ст.: HS- → H+ + S2- ; K2(H2S) = [H+] [S2-] / [HS-] = 10-14

 

- Составить уравнение не протекающей реакции в молекулярной и ионной форме

2) CuS + HCl →

(краткое ионное уравнение)

- По ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя значения произведений растворимости и констант диссоциации сероводородной кислоты.

- Объяснить различие в растворимости осадков FeS и CuS в растворе соляной кислоты, используя значения произведений растворимости, констант диссоциации сероводородной кислоты и рассчитанных констант равновесия.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин

Государственное образовательное учреждение высшего.. профессионального образования Уфимский государственный нефтяной технический университет..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Основные правила безопасной работы в химической лаборатории
- соблюдение порядка, чистоты, тишины, дисциплины; - выполнение только порученных преподавателем работ; - перед выполнением работы необходимо ознакомиться с заданием, оборудование

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
Цель работы Приготовление раствора NaCl путем смешения двух растворов разной концентрации (вариант 1) и раствора NaCl и воды (вариант 2). План р

Опыт №3. Влияние изменения концентрации на состояние химического равновесия.
Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие хлорида трехвалентного железа с роданидом калия: FeCl3 + 3KSCN « Fe(SCN)3 + 3KCl Образующийся

Порядок реакции по реагенту FeCl3 равен
- Сравните скорость прямой и обратной реакций после добавления FeCl3 : - При добавлении FeCl3 равновесие смещается в сторону………………реакции, об

Краткая теория
Неэлектролит– это… Электролит– это… сильным электролитам относятся:   К слабым электролитам относ

Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить.
- Отметить изменение окраски раствора при нагревании и при охлаждении……………………; - по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия……………………. - при нагревании

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги