Реферат Курсовая Конспект
К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты. - раздел Химия, По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин - Отметить, Какой Из Осадков Растворился - Составить Уравнение Реакц...
|
- Отметить, какой из осадков растворился
- Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме
1) FeS + HCl →
(краткое ионное уравнение)
- По ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя значения произведений растворимости и констант диссоциации сероводородной кислоты.
- Уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты:
1 ст.: H2S → H+ + HS- ; K1(H2S) = [H+] [HS-] / [H2S] = 10-7
2 ст.: HS- → H+ + S2- ; K2(H2S) = [H+] [S2-] / [HS-] = 10-14
- Составить уравнение не протекающей реакции в молекулярной и ионной форме
2) CuS + HCl →
(краткое ионное уравнение)
- По ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя значения произведений растворимости и констант диссоциации сероводородной кислоты.
- Объяснить различие в растворимости осадков FeS и CuS в растворе соляной кислоты, используя значения произведений растворимости, констант диссоциации сероводородной кислоты и рассчитанных констант равновесия.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Государственное образовательное учреждение высшего... профессионального образования Уфимский государственный нефтяной технический университет...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов