Е р Ox / Red рассчитываем по уравнению Нернста

Все темы данного раздела:

Электрохимической коррозии: .
► Екор - стационарный коррозионный потенциал (устанавливается на поверхности металла, при котором протекают сопряженные реакции ионизации Ме и восстановления

H2O + 2е → H2 + 2OH– pH ³ 7
►Ox - ион H+ Условие коррозии: ЕрМеn+/Ме < ЕрН+

Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом.
► v КОР = ƒ (количество К – фазы): ↑S К-фазы Þ ↑iКОР Þ ↑vКОР

Толщина диффузионного слоя.
► v КОР = v ПР. ДИФ. О2 ► v КОР ≠ ƒ (природы металла) ►

К: O2 + 4H+ + 4е → 2H2O pH < 7
2H+ + 2е → H2 ►Ox - ион H+ и О2, растворенный в электролите   ►

Е,В с лимитирующим
анодным контролем: ЕА Екорр

Температурах (до 2000 С).
►– защитные металлические покрытия

THORN; нет коррозии Ме.
►– электрохимическая защита      

Коррозии Ме
  ► анодная защита – подключение защищаемого Ме к положительному полюсу внешнего источника тока Þ перевод Ме в пассивное состояние Þ

Гальванической паре Þ Zn – анод , Sn- катод.
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей ( Н+ и О2):

THORN; в паре с железом магний Þ анод Þ коррозия.
Согласно уравнению Нернста равновесные потенциалы вероятных окислителей (Н+ и О2):