рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Энергетика
/
Коррозии Ме

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Коррозии Ме

Коррозии Ме - раздел Энергетика, Особенности процесса коррозии ► Анодная Защита – Подключение Защищаемого Ме...

► анодная защита – подключение защищаемого Ме

к положительному полюсу внешнего источника тока Þ перевод Ме в пассивное состояние Þ для металлов, способных к пассивации (Cr, Al, Ti, Zr и др.)

►протекторная защита - присоединение к защищаемому изделию Ме протектора Пр – металла

с более отрицательным значением потенциала,

Е_ПР< Е _Ме Þ при Е_ПР< Е _Ox

Þ коррозия протектора:

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Особенности процесса коррозии

особенности процесса коррозии... самопроизвольный... nMе mOx MеnRedm...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Коррозии Ме

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Е р Ox / Red рассчитываем по уравнению Нернста
при Т = 298 КÞ

Электрохимической коррозии: .
► Екор - стационарный коррозионный потенциал (устанавливается на поверхности металла, при котором протекают сопряженные реакции ионизации Ме и восстановления

H2O + 2е → H2 + 2OH– pH ³ 7
►Ox - ион H+ Условие коррозии: ЕрМеn+/Ме < ЕрН+

Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом.
► v КОР = ƒ (количество К – фазы): ↑S К-фазы Þ ↑iКОР Þ ↑vКОР

Толщина диффузионного слоя.
► v КОР = v ПР. ДИФ. О2 ► v КОР ≠ ƒ (природы металла) ►

К: O2 + 4H+ + 4е → 2H2O pH < 7
2H+ + 2е → H2 ►Ox - ион H+ и О2, растворенный в электролите ►

Е,В с лимитирующим
анодным контролем: ЕА Екорр

Температурах (до 2000 С).
►– защитные металлические покрытия

THORN; нет коррозии Ме.
►– электрохимическая защита

Гальванической паре Þ Zn – анод , Sn- катод.
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей ( Н+ и О2):

THORN; в паре с железом магний Þ анод Þ коррозия.
Согласно уравнению Нернста равновесные потенциалы вероятных окислителей (Н+ и О2):