рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Электрохимической коррозии: .

Электрохимической коррозии: . - раздел Энергетика, Особенности процесса коррозии ► ЕКор - Стационарный Коррозионный Пот...

► Екор - стационарный коррозионный потенциал (устанавливается на поверхности металла, при котором протекают сопряженные реакции ионизации Ме и восстановления Ох;

► Iкор - ток коррозии или плотность тока коррозии iкор (показывают скорость коррозионного процесса в электрических единицах).

► v КОР - скорость коррозии - потери металла в

единицу времени ( m ) или величина тока ( Iкор ) или плотности тока ( iкор ) коррозии:

г/м2.час , А/м2

Пример: для Fe скорость коррозии: m = 1 г/м2×сут ,

iкор=0,04 А/м2

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Особенности процесса коррозии

особенности процесса коррозии... самопроизвольный... nMе mOx MеnRedm...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Электрохимической коррозии: .

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Е р Ox / Red рассчитываем по уравнению Нернста
при Т = 298 КÞ      

H2O + 2е → H2 + 2OH– pH ³ 7
►Ox - ион H+ Условие коррозии: ЕрМеn+/Ме < ЕрН+

Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом.
► v КОР = ƒ (количество К – фазы): ↑S К-фазы Þ ↑iКОР Þ ↑vКОР

Толщина диффузионного слоя.
► v КОР = v ПР. ДИФ. О2 ► v КОР ≠ ƒ (природы металла) ►

К: O2 + 4H+ + 4е → 2H2O pH < 7
2H+ + 2е → H2 ►Ox - ион H+ и О2, растворенный в электролите   ►

Е,В с лимитирующим
анодным контролем: ЕА Екорр

Температурах (до 2000 С).
►– защитные металлические покрытия

THORN; нет коррозии Ме.
►– электрохимическая защита      

Коррозии Ме
  ► анодная защита – подключение защищаемого Ме к положительному полюсу внешнего источника тока Þ перевод Ме в пассивное состояние Þ

Гальванической паре Þ Zn – анод , Sn- катод.
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей ( Н+ и О2):

THORN; в паре с железом магний Þ анод Þ коррозия.
Согласно уравнению Нернста равновесные потенциалы вероятных окислителей (Н+ и О2):

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги