рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Энергетика
  •  / 
  • Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом.

Реферат Курсовая Конспект

Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом.

Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом. - раздел Энергетика, Особенности процесса коррозии ► V Кор = ƒ (Количество К – Фазы):...

► v КОР = ƒ (количество К – фазы):

↑S К-фазы Þ ↑iКОР Þ ↑vКОР

► v КОР = ƒ (рН среды): ↓рН Þ ↑vКОР

► v КОР = ƒ (температуры): ↑Т Þ ↑vКОР

► v КОР ≠ ƒ (перемешивания среды)

► v КОР ≠ ƒ (движения металла)

● . Коррозия с кислородной деполяризацией

Þ коррозия с поглощением О2

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Особенности процесса коррозии

особенности процесса коррозии... самопроизвольный... nMе mOx MеnRedm...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Присутствие в составе металла примесей (Hg, Pb, Cd, Zn) – на этих металлах плохо выделяется водород - с большой поляризацией: ↓ v КОР в целом.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Е р Ox / Red рассчитываем по уравнению Нернста
при Т = 298 КÞ      

Электрохимической коррозии: .
► Екор - стационарный коррозионный потенциал (устанавливается на поверхности металла, при котором протекают сопряженные реакции ионизации Ме и восстановления

H2O + 2е → H2 + 2OH– pH ³ 7
►Ox - ион H+ Условие коррозии: ЕрМеn+/Ме < ЕрН+

Толщина диффузионного слоя.
► v КОР = v ПР. ДИФ. О2 ► v КОР ≠ ƒ (природы металла) ►

К: O2 + 4H+ + 4е → 2H2O pH < 7
2H+ + 2е → H2 ►Ox - ион H+ и О2, растворенный в электролите   ►

Е,В с лимитирующим
анодным контролем: ЕА Екорр

Температурах (до 2000 С).
►– защитные металлические покрытия

THORN; нет коррозии Ме.
►– электрохимическая защита      

Коррозии Ме
  ► анодная защита – подключение защищаемого Ме к положительному полюсу внешнего источника тока Þ перевод Ме в пассивное состояние Þ

Гальванической паре Þ Zn – анод , Sn- катод.
По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей ( Н+ и О2):

THORN; в паре с железом магний Þ анод Þ коррозия.
Согласно уравнению Нернста равновесные потенциалы вероятных окислителей (Н+ и О2):

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги