рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Химическое равновесие

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Химическое равновесие

Химическое равновесие - раздел Образование, ЗАДАНИЯ И МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ 71.Укажите И Объясните, В Каком Направлении Будет Смещаться ...

71.Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО₂ (г) + С (т), ∆H⁰₂₉₈= –173,0 кДж

MgCO₃(т) ⇄ MgO(т)+СО₂(г), ∆H⁰₂₉₈= 385,0 кДж

а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

72.Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2NО₂(г) ⇄ 2NO(г)+О₂(г), если известно, что в состоянии равновесия
[NO₂] = 0,06 моль/л , [NO] = 0,24 моль/л и [О₂] = 0,22 моль/л. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления?

73.Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых реакций:

2НВr(г) ⇄ Н₂(г) + Вr₂(г) , ∆H⁰₂₉₈= 72,5 кДж;

3Fe(т) + 4Н₂О(г) ⇄ Fe₃O₄(т), + 4Н₂(г) , ∆H⁰₂₉₈= –152,3 кДж .

Объясните, как повлияют увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры на химическое равновесие в этих системах.

74.При сгорании метана протекает экзотермическая реакция

СН₄(г) + 2О₂(г) ⇄ СО₂(г) + 2Н₂О(г)

Напишите выражение для константы равновесия этой системы. Какие внешние воздействия надо оказать на систему для увеличения выхода углекислого газа?

75.При некоторой температуре константа равновесия К_с гомогенной системы
N₂ + О₂ ⇄ 2NO равна 4,1•10 ^-4. Вычислите равновесную концентрацию О₂, если равновесные концентрации N₂ и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

76.Начальные концентрации NO, Н₂ и Н₂О в гомогенной системе
2NO + 2Н₂ ⇄ N₂+ Н₂О соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н₂, N₂ и Н₂О, если равновесная концентрация
[NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

77.При некоторой температуре константа равновесия К_с гомогенной системы
N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃ равна 0,1. Равновесные концентрации Н₂ и NH₃ соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию N₂.

78.Как влияет на равновесие гетерогенной системы С(т) + СО₂(г) ⇄ 2C0(г), ∆Hº₂₉₈ = +119,8кДж: а) добавление СО₂(г); б)добавление С(т); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е)удаление СО(г)?

79.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению РС1₅(г) ⇄ РС1₃(г) + С1₂(г), ∆Hº₂₉₈= +92,6 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения РС1₅?

80.Напишите выражения константы равновесия К_с для равновесных систем:
а) СaCO₃(т) ⇄ CaO(т)+СО₂(г); б) СО(г)+Н₂О(г) ⇄ CO₂(г)+Н₂(г)

От каких факторов зависит константа равновесия?

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЗАДАНИЯ И МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Российский государственный профессионально педагогический университет... Машиностроительный институт...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Химическое равновесие

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» для студентов всех форм обучения направления подготовки 051000.62 Профессиональное обучение (по отраслям) проф

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
Современная формулировка Периодического закона: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зар

Химическая связь
Выделяют три типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. Ковалентная связь –химическая связь, осуществляемая общими электронными парами. В соответствии

Элементы химической термодинамики и термохимии
Химическая термодинамика – это часть термодинамики, рассматривающая превращения энергии и работы при химических реакциях. Термохимия– раздел химической

В зависимости от концентрации ионов водорода различают три среды.
В нейтральной среде [H+] = [OH-]= 10-7 моль/л, рН= – lg 10-7 = 7. Эта среда характерна как для чистой воды, так и для нейтральных растворов

Существует несколько способов выражения концентрации растворов.
Молярная концентрация, или молярность (СM) – количество вещества (ν) растворенного компонента, содержащееся в 1 литре (дм3) раствора:

Электрохимические процессы в гетерогенных системах.
Гальванические элементы В отличие от гомогенных реакций, протекающих во всем объеме системы, гетерогенные взаимодействия осуществляются на границе раздела

Электролиз
Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав элек

Строение атома
1.Запишите электронную конфигурацию атома ванадия в основном состоянии и все квантовые числа его неспаренных электронов. Сколько свободных d-орбиталей содержится на предпосл

Периодический закон
11.На основании положения кремния в периодической системе элементов напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и хлорида. 12.В

Химическая связь
21.Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите схемы перекрывания электронных

Основы термохимии
41.Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI).

Основы химической термодинамики
51.Возможно ли осуществление процесса восстановления металлического железа из оксида железа Fe2O3 действием водорода при стандартных условиях.

Химическая кинетика
61.Рассчитайте, как изменится скорость реакции образования оксида азота N2(г) + О2(г) ⇄ 2NO(г), если обще

Способы выражения концентрации растворов
81.Вычислите молярную концентрацию 16%-го раствора хлорида аммония, плотность которого равна 1,15 г/см3. 82.В 1 л водного раствора содержится 5

Электролитическая диссоциация
91.Напишите уравнения электролитической диссоциации солей, применяемых в качестве фосфорных удобрений: Са(Н2РО4)2 , СаНРО4 , К3

Реакции ионного обмена
101.Раствор поваренной соли, предназначенный для электролиза, освобождают от ионов кальция и магния с помощью карбоната натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения этих реакц

Гидролиз солей
111.Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции: A12(SO4)3 + ЗСа(НСО3)2 = 3CaSО4

Коллоидные растворы
121.При пропускании избытка сероводорода H2S в раствор хлорида мышьяка AsCl3 получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напиш

Растворы неэлектролитов
131.Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бенз

Коррозия металлов
161.Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного гальванического эл

Электролиз водных растворов солей
171.В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе этого раствора с у

При решении задач №181 - №190 коэффициенты в уравнениях реакций подберите методом электронного баланса.
181. Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение соответствующей ре

Свойства и получение полимеров
191. Какие соединения относят к высокомолекулярным? Приведите классификацию полимеров по методам получения. Приведите схему получения полиметиакрилата. 192