Особенности взаимодействия НNO3 с металлами.

1. HNO₃ - сильный окислитель!

2. Водород никогда не выделяется, он окисляется, образуя воду.

3. Концентрированная HNO₃ при обыкновенной температуре не взаимодействует с А1, Сг, Fе. Она их пассивирует.

4. HNO₃ не реагирует с Pt, Rt, Li, Au.

5. Степень восстановления азота зависит от концентрации HNO₃ и активности металла. Возможные продукты реакции при взаимодействии HNO₃ с различными металлами приведены в таблице

 

Металл	Основной продукт реакции	Побочный продукт реакции	Какой газ выделяется при взаимодействии металла
Разбавленной	Концентриро-ванной
Na, K, Li, Ca, Ba	С О Л Ь	Г А З + В О Д А	NHз (NH4NOз)	N2O
Al	NHз (NH4NOз)	Не реагирует
Zn	NHз (NH4NOз)	NO2
Fe, Co, Ni, Cr	NHз (NH4NOз)	Не реагирует
Sn	NHз (NH4NOз)	NO2
Pb	NHз (NH4NOз)	NO2
Cu	NO	NO2
Hg	NO	NO2
Ag	NO	NO2
Au и Pt	Не реагирует

2. Практическая часть:

Получив задание, оставьте уравнение окислительно-восстановительных реакций НNO₃ с металлами, указанными в таблице. Для этого, пользуясь таблицей, напишите продукты реакции, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. Порядок выполнения смотри в примере.

ПРИМЕР.

1. При взаимодействии HNO₃ с Ag она, согласно таблице, будет восстанавливаться до NO, кроме того образуется Н₂O и AgNO₃

Аg + НNО₃→ AgNO₃ + NO + Н₂O

^разб.

 

2. Проставляем степени окисления над знаками элементов

Аg° + Н⁺N⁺⁵O₃^-2 → Аg⁺N⁺⁵О₃^-2 + N⁺²O^-2 + Н₂⁺O^-2

3. Выписываем знаки элементов, у которых изменилась степень окисления. Определяем, сколько электронов они отдают или присоединяют.

Аg ⁰ - 1 е → Аg ⁺

N ⁺⁵ + 3е → N ⁺²

 

1. Находим наименьшее кратное (число отданных и принятых электронов

 

должно быть одинаково), которое определяет коэффициент при окислителе и восстановителе:

Аg°	- 1 e →	Аg+
N+5	+ 3 e →	N+2

2. Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в уравнение. Подбираем остальные коэффициенты.

ЗАg° + 4НN0₃ = ЗАgNОз + N0 + 2Н₂0

^разб.

3. Указываем процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

ЗАg° + 4НN0₃ = ЗаgNОз + N0 + 2Н₂0

^разб.

Аg°	- 1 e →	Аg+		Восстановитель, процесс окисления Окислитель, процесс восстановления
N+5	+ 3 e →	N+2

Азотная кислота может восстанавливаться до соединений, в которых степень окисления азота различна:

N⁺⁵ → N⁺⁴ → N⁺³ → N⁺² → N⁺¹

 

1. НNO₃ +

^разб.

 

2. НNO₃ +

^конц.

 

 

3. Выполнить упражнение:

Выполнить тест:

1. Какое вещество в данной реакции является восстановителем?

2S + 3O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄

Ответ:

а. кислород;

б. сера;

в. вода.

 

2. Чему равна степень окисления восстановителя в данной реакции?

Ответ:

а. +1;

б. 0;

в. -2.

 

3. Что происходит с электронами восстановителя в ходе реакции?

Ответ:

а. отдача;

б. принятие.

 

4. Какой процесс называется восстановлением?

Ответ:

а. процесс отдачи электронов;

б. процесс принятия электронов.

 

5. В каком из уравнений реакций медь является восстановителем?

Ответ:

а. Cu + Cl₂ → CuCl₂;

б. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

 

 

Лабораторная работа № 3.

Развернуть

Открыть в широком формате