Реферат Курсовая Конспект
По теме: «Гидролиз солей». - раздел Образование, Периодическая система и строение атома ...
|
Цель: Изучить гидролиз солей. Научиться составлять краткие уравнения гидролиза.
Оборудование:
1. Таблица растворимости – раздаточный материал.
2. Индикаторная бумага:
а) красная лакмусовая;
б) желтая универсальная.
Реактивы:
Растворы следующих веществ: FeCl3, Na2SiO3, Na2S04, CuSO4, BaCl2, А1С13, Na2CO3, CrCl3.
1. Теоретическая часть:
Дать ответы на следующие вопросы:
1. Гидролиз – это ионно-обменная реакция, между _______________________ __________________________________________________________________
2. Сильные электролиты – это ________________________________________
__________________________________________________________________
3. Слабые электролиты – это _________________________________________
__________________________________________________________________
4. Кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы __________________
__________________________________________________________________
5. Основания в водных растворах диссоциируют на ионы ________________
__________________________________________________________________
2. Практическая часть:
Испытайте двумя индикаторами растворы следующих солей:
Для проверки среды раствора используют лакмусовую бумагу (л) и универсальную желтую индикаторную бумагу (у). По рH определите среду раствора. Данные занесите в таблицу:
Формула соли | Цвет индикатора, | Среда Раствора рН | Чем образована соль (основание и кислота) | Краткое уравнение гидролиза и вывод |
FeCl3 | л - красный, у - красный. | кислая рН<7 | Fe(ОН) 3 – слабое основание, НCl – сильная кислота | FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl- Fe3++ НОН→(FeОН)2++Н+ гидролиз идет по катиону, среда кислая |
Na2SiO3 | ||||
Na2S04 | ||||
CuSO4 | ||||
BaCl2 | ||||
А1С13 | ||||
Na2CO3 | ||||
CrCl3 |
3. Выполнить упражнение:
Выполните тест:
1. Гидролиз, какой соли выражается уравнением: S2- + HOH → HS- + OH-
Ответ:
а. MgS;
б. Na2S;
в. K2S.
2. Какой цвет имеет лакмус в растворе этой соли:
Ответ:
а. красный;
б. фиолетовый;
в. синий.
3. Растворы, каких солей имеют щелочную среду:
Ответ:
а. AgNO3;
б. Na2SiO3;
в. K2S;
г. ZnCl2.
4. Какие соли подвергаются гидролизу:
Ответ:
а. ZnSO4 ;
б. Na2CO3;
в. Ba(NO3)2;
г. K2SO4.
5. Какая соль полностью гидролизуется:
Ответ:
а. ZnS;
б. ZnSO4 ;
в. K2SO4.
Практическая работа № 2
по теме: «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»
Цель: изучить окислительные свойства НNO3 в реакциях взаимодействия ее с металлами, закрепить навыки решения уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Оборудование:
1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал.
1. Теоретическая часть:
Дать ответы на следующие вопросы:
1. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции в ходе которых, вещества __________________________________________________
__________________________________________________________________
2. Степень окисления – это ___________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Суммарный заряд в молекуле равен _________________________________
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
ГБОУ СПО СО Екатеринбургский экономико технологический колледж...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: По теме: «Гидролиз солей».
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов