По теме: «Гидролиз солей».

Цель: Изучить гидролиз солей. Научиться составлять краткие уравнения гидролиза.

Оборудование:

1. Таблица растворимости – раздаточный материал.

2. Индикаторная бумага:

а) красная лакмусовая;

б) желтая универсальная.

Реактивы:

Растворы следующих веществ: FeCl₃, Na₂SiO₃, Na₂S0₄, CuSO₄, BaCl₂, А1С1₃, Na₂CO₃, CrCl₃.

 

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Гидролиз – это ионно-обменная реакция, между _______________________ __________________________________________________________________

2. Сильные электролиты – это ________________________________________

__________________________________________________________________

3. Слабые электролиты – это _________________________________________

__________________________________________________________________

4. Кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы __________________

__________________________________________________________________

5. Основания в водных растворах диссоциируют на ионы ________________

__________________________________________________________________

 

2. Практическая часть:

Испытайте двумя индикаторами растворы следующих солей:

Для проверки среды раствора используют лакмусовую бумагу (л) и универсальную желтую индикаторную бумагу (у). По рH определите среду раствора. Данные занесите в таблицу:

 

Формула соли	Цвет индикатора,	Среда Раствора рН	Чем образована соль (основание и кислота)	Краткое уравнение гидролиза и вывод
FeCl3	л - красный, у - красный.	кислая рН<7	Fe(ОН) 3 – слабое основание, НCl – сильная кислота	FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl- Fe3++ НОН→(FeОН)2++Н+ гидролиз идет по катиону, среда кислая
Na2SiO3
Na2S04
CuSO4
BaCl2
А1С13
Na2CO3
CrCl3

 

3. Выполнить упражнение:

Выполните тест:

1. Гидролиз, какой соли выражается уравнением: S^2- + HOH → HS^- + OH^-

Ответ:

а. MgS;

б. Na₂S;

в. K₂S.

 

2. Какой цвет имеет лакмус в растворе этой соли:

Ответ:

а. красный;

б. фиолетовый;

в. синий.

 

3. Растворы, каких солей имеют щелочную среду:

Ответ:

а. AgNO₃;

б. Na₂SiO₃;

в. K₂S;

г. ZnCl₂.

 

4. Какие соли подвергаются гидролизу:

Ответ:

а. ZnSO₄ ;

б. Na₂CO₃;

в. Ba(NO₃)₂;

г. K₂SO₄.

 

5. Какая соль полностью гидролизуется:

Ответ:

а. ZnS;

б. ZnSO₄ ;

в. K₂SO₄.

 

 

Практическая работа № 2

по теме: «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»

 

Цель: изучить окислительные свойства НNO₃ в реакциях взаимодействия ее с металлами, закрепить навыки решения уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Оборудование:

1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал.

 

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции в ходе которых, вещества __________________________________________________

__________________________________________________________________

2. Степень окисления – это ___________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Суммарный заряд в молекуле равен _________________________________