рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
По теме: «Углерод и его соединения».

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

По теме: «Углерод и его соединения».

По теме: «Углерод и его соединения». - раздел Образование, Периодическая система и строение атома Цель Работы:Изучить Соединения Углерода. Ознакомиться Со Сво...

Цель работы:Изучить соединения углерода. Ознакомиться со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.

Оборудование:

1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;

2. Таблица растворимости – раздаточный материал;

3. Штатив с пробирками;

4. Держатель для пробирок;

5. Спички;

6. Горелка;

7. Сухое горючее.

Реактивы:

1. Раствор известковой воды;

2. Порошок - гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, карбоната магния;

3. Раствор соляной кислоты;

4. Раствор карбоната натрия;

5. Раствор хлорида бария.

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Охарактеризуйте место расположения углерода в периодической системе (период и группа)________________________________________________

2. Заряд ядра атома углерода (порядковый номер в ПС)__________________

3. Электронная формула атома углерода _______________________________

4. Валентность углерода в соединениях может быть равна ________________

2. Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Качественная реакция с известковой водой.

Соберите прибор, как показано на рисунке:

Всыпьте в пробирку (около 0,1её объема) гидрокарбоната натрия, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива, так, чтобы наклон был в сторону пробки. В каких случаях так укрепляют прибор? Опустите конец газоотводной трубки до дна пробирки, заполненной на ¼ известковой водой. Нагрейте слегка всю пробирку с гидрокарбонатом натрия, после чего нагрейте сильнее её в том месте, где лежит гидрокарбонат натрия. Наблюдайте за изменениями, происходящими в пробирке с гидрокарбонатом натрия и в пробирке с известковой водой. После помутнения известковой воды поднимите штатив с прибором и оставьте его, погасите горелку.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: какие вещества образовались при прокаливании гидрокарбоната натрия? Какая реакция происходила при пропускании углекислого газа в известковую воду? Напишите уравнения реакции.

NaHCO₃ →

CO₂ + Ca(OH)₂ →

CO₂ + Ca(CO₃)₂ + H₂O →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Свойство угольной кислоты.

В три пробирки насыпьте понемногу (чтобы покрылось дно пробирки) карбоната натрия, карбоната магния и гидрокарбоната натрия во все пробирки налейте по 1мл. разбавленной соляной кислоты. Что наблюдаете? В каждую пробирку внесите горящую лучинку.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите уравнения реакций между карбонатами и соляной кислотой.

NaHCO₃ + НСl →

Na⁺ + HCO₃^- + Н⁺ + Сl^- →

Na₂CO₃ + НСl →

2Na⁺ + CO₃^2- + Н⁺ + Сl^- →

MgCO₃ + НСl →

Mg²⁺ + CO₃^2- + Н⁺ + Сl^- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3.Качественная реакция на карбонат-ион.

В пробирку налейте 1мл. раствора карбоната натрия и прилейте столько же хлорида бария.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

Na₂CO₃ + BaСl₂ →

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Сl^- →

К образовавшемуся осадку прибавьте 1мл. разбавленной соляной кислоты.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

BaCO₃ + НСl →

BaCO₃ + Н⁺ + Сl^- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

3. Выполнить упражнение:

Почему можно растворить в соляной кислоте карбонат бария, но не сульфат бария? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения этих реакций.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Периодическая система и строение атома

ГБОУ СПО СО Екатеринбургский экономико технологический колледж...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: По теме: «Углерод и его соединения».

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Екатеринбург 2012г.
Введение Химические знания необходимы каждому человеку, они определяют рациональное поведение человека в окружающей среде, необходимы в

Часть II.
Лабораторная работа №6. Предельные углеводороды. Лабораторная работа №7. Непредельные углеводороды. Лабораторная работа №8. Спирты и их свойства. Лабораторная работа №9.

По теме: «Электролитическая диссоциация».
Цель работы:Изучить условия протекания ионных реакций обмена до конца.Закрепить навыки составления ионных уравнений. Оборудование: 1. Таблица рас

По теме: «Гидролиз солей».
Цель: Изучить г

Особенности взаимодействия НNO3 с металлами.
1. HNO3 - сильный окислитель! 2. Водород никогда не выделяется, он окисляется, образуя воду. 3. Концентрированная HNO3 при обыкновенной температуре не взаимо

По теме: «Общие свойства металлов».
Цель работы:изучить химические свойства металлов, убедиться в изменении восстановительной способности металлов согласно их положения в ряду напряжений. Оборудовани

Опыт 3. Отношение металлов к солям.
В пробирку с 1мл. раствора сульфата меди поместите железную скрепку. Выдержите ее в растворе некоторое время, слейте раствор в другую пробирку. Изменился цвет скрепки и раствора? Объясните наблю

По теме: «Алюминий».
Цель работы: Изучение амфотерности алюминия и его гидроксида. Оборудование: 1. Периодические системы элементов Д.