По теме: «Алюминий».

 

Цель работы: Изучение амфотерности алюминия и его гидроксида.

 

Оборудование:

1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;

2. Таблица растворимости – раздаточный материал;

3. Штатив с пробирками;

4. Держатель для пробирок;

5. Спички;

6. Горелка;

7. Сухое горючее.

 

Реактивы:

1. Стружка или кусочки проволоки алюминия;

2. Раствор гидроксида натрия;

3. Раствор гидроксида аммония;

4. Раствор соляной кислоты или серной кислоты;

5. Раствор хлорида алюминия.

 

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Охарактеризуйте место расположения алюминия в периодической системе (период и группа) ________________________________________________

2. Заряд ядра атома алюминия (порядковый номер в ПС)_________________

3. Электронная формула атома алюминия ______________________________

4. Валентность алюминия в соединениях равна _________________________

 

2. Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами.

В пробирку положите стружки или кусочки проволоки алюминия и прилейте 1-2мл. раствора соляной или серной кислоты. Если реакция не будет происходить, слегка подогрейте содержимое пробирки в пламени горелки.

Наблюдение: Что наблюдаете? Какой газ выделяется? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции и укажите, что окисляется и что восстанавливается?

 

Аl + H₂SO₄ →

 

 

Опыт 2. Взаимодействие алюминия со щелочами.

В пробирку с алюминием прилейте раствор гидроксида натрия. Если не будет происходить реакция, то пробирку слегка подогрейте. Какой газ выделяется?

Наблюдение: Что наблюдаете? Какой газ выделяется? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: расставьте коэффициенты в уравнение на основе уравнений электронного баланса и укажите, что окисляется и что восстанавливается?

Аl + NaOH + H₂O → H₂↑ + Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]

 

Аl⁰ → Al⁺³

H⁺¹ → H₂↑

 

Из проделанных двух опытов сделайте вывод.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт 3. Получение гидроксида алюминия.

В две пробирки налейте 1-2мл. раствора соли алюминия и прилейте в обе пробирки столько же раствора гидроксида аммония.

Наблюдение: Что наблюдаете? _____________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.

 

АlCl₃ + NH₄OH →

Al³⁺ + 3Cl^- + NH₄⁺ + OH →

Опыт 4. Амфотерность гидроксида алюминия.

В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.

 

Аl(OH)₃ + H₂SO₄ →

Аl(OH)₃ + H⁺ + SO₄^2- →

 

В другую пробирку с осадком приливайте небольшими порциями раствор

гидроксида натрия, взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете?

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.

 

Аl(OH)₃ + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]

Аl(OH)₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O →

Из проделанных двух опытов сделайте вывод.

Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Выполнить упражнение:

Выполнить тест:

1. Какие вещества необходимы для получения гидроксида алюминия:

Ответ:

а. соль алюминия и щелочь;

б. оксид алюминия и вода;

в. алюминий и щелочь;

г. оксид алюминия и щелочь.

 

2. Какие свойства проявляет Al₂O₃?

Ответ:

а. основные;

б. амфотерные;

в. кислотные.

 

3. Как доказать амфотерность алюминия?

Ответ:

а. действием кислоты;

б. действием щелочи и кислоты;

в. действием щелочи.

 

4. Какие продукты реакции получаются при действии на Аl(OH)₃ избытка раствора щелочи?

Ответ:

а. Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] и H₂O;

б. Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] и H₂;

в. Na[Al(OH)₄(H₂O)₂].

 

5. Укажите электронную формулу иона Al³⁺:

Ответ:

а. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹;

б. 1s² 2s²2p⁶;

в. 1s² 2s²2p⁶ 3s²;

г. 1s² 2s²2p⁶ 3s¹.

 

Лабораторная работа № 5.

Развернуть

Открыть в широком формате