РОЗЧИНИ
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
Національна гірнича академія України
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
ДО розв’язування задач НА ТЕМУ:
“РОЗЧИНИ”
Для студентів усіх спеціальностей
Дніпропетровськ
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
Національна гірнича академія України
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до розв’язування задач за темою “Розчини”
для студентів усіх спеціальностей
Рекомендована до видання
науково-методичною радою академії
(протокол № 4 від 03.04.2000 р.)
Дніпропетровськ
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
Національна гірнича академія України
“Розчини”
з дисципліни “Хімія”
для студентів напрямків підготовки
ВСТУП
Розчини мають важливе значення в житті й практичній діяльності людини. Природна вода є складна багатокомпонентна система, в ній розчинені органічні та неорганічні речовини.
Величезна роль води в різноманітних геологічних процесах.
Розчини широко застосовуються при добуванні, збагаченні й переробці корисних копалин.
Студенти повинні знати:
1. Визначення понять: дисперсна фаза; дисперсійне середовище; істинний розчин; процентна, молярна, моляльна, нормальна концентрації та титр розчина.
2. Закони Вант-Гоффа і Рауля.
Необхідно також вміти:
- обчислювати маси та об’єми розчинів і компонентів для приготування потрібної кількості розчину певної концентрації;
- перераховувати одну концентрацію в іншу;
- здійснювати обчислення з використанням законів Вант-Гоффа і Рауля.
1. Що таке розчин?
2. Що має назву розчинника і розчиненої речовини?
3. Яка величина храктеризує склад розчину?
Приклад 1. Розрахувати процентну концентрацію розчину, отриманого при змішуванні 280 г води і 40 г цукру. Щоб вирахувати процентну концентрацію,…
г, г.
Перерахунок концентрацій
Процентна концентрація розчину показує вміст розчиненої речовини в 100 г розчину, а молярна і нормальна – в 1 л розчину.
Необхідно вирахувати:
- масу розчиненої речовини в 1 л розчину ;
Моляльна концентрація розраховується на 1000 г розчинника. Отже, при розрахунку моляльної концентрації необхідно спочатку перейти від маси розчину… 20 г – 80 г
Х – 1000 г
Титр вираховується на 1 мл розчину. Тому для переходу від процентної концентрації до титру спершу потрібно вирахувати об’єм 100 г розчину,… .
Після цього титр розчину можна знайти за пропорцією
1. Визначити процентну, молярну і моляльну концентрації й титр 10 н. розчину фосфорної кислоти, насиченість якого 1,167 г/мл.
Відповідь: %; моль/л; моль/кг; г/мл.
2. Акумулятор автомобіля заливають 38%-ним розчином сірчаної кислоти, насиченість якого дорівнює 1,286 г/мл.
Властивості розчинів неелектролітів
Процес однобічної дифузії розчинника через мембрану в розчин якої-небудь речовини назвивається осмосом.
Тиск, що утворюється в розчині внаслідок осмосу, називають осмотичним.
Вант-Гофф установив, що залежність осмотичного тиску розбавленого розчину неелектроліту від концентрації розчиненої…
1 2
Відомо, що кожна рідина закипає, коли тиск її насиченої пари стає рівним зовнішньому тиску.
PD
…
Дослідження осмотичного тиску, температур кипіння та замерзання розчинів електролітів свідчать, що ці розчини не підлягають законам Вант-Гоффа та… Властивості розчинів (осмотичний тиск, температура кипіння та замерзання)… Наприклад, у розбавленому розчині кожна молекула дисоціює на два іони:
Відповідь: 9,0 г.
2. При 25˚С осмотичний тиск розчину, що містить 2,80 г… Відповідь: 4,95×104 а.о.м.
Редакційно-видавничий комплекс
Редактор В.А. Третяк
Підписано до друку 03.04.2000 р. Формат 30х42/4.
Папір Pollux. Ризографія. Умовн. -друк. арк. 0,9.
Обліково-видавн. арк. 0,9. Тираж 150 прим. Зам. № .
НГА України
49027, Дніпропетровськ-27, просп. К.Маркса, 19