рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Осмос і осмотичний тиск

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Осмос і осмотичний тиск

Осмос і осмотичний тиск - раздел Образование, РОЗЧИНИ Процес Однобічної Дифузії Розчинника Через Мембрану В Розчин ...

Процес однобічної дифузії розчинника через мембрану в розчин якої-небудь речовини назвивається осмосом.

Тиск, що утворюється в розчині внаслідок осмосу, називають осмотичним.

Вант-Гофф установив, що залежність осмотичного тиску розбавленого розчину неелектроліту від концентрації розчиненої речовини виражається рівнянням:

де – осмотичний тиск, кПа; – молекулярна концентрація розчину; – газова постійна 8,314 Дж/(мольК); – температура, К.

Приклад. У 200 мл розчину знаходиться 12,66 г гематину. Осмотичний тиск цього розчину дорівнює 243 кПа. Визначити молекулярну масу гематину.

Розв’язування. Беремо рівняння Вант-Гоффа:

; ;

моль/г.

Визначивши молярну концентрацію розчиненої речовини, обчислюємо її масу:

; .

З цих співвідношень бачимо, що для визначення молярної маси необхідно знати масу речовини, розчиненої в 1 л розчину, яку знаходимо з пропорції:

12,66 г гематину знаходиться в 200 мл розчину

– в 1000 мл розчину

г.

Звідси молярна маса розчиненої речовини

г/моль.

Молекулярна маса кількісно дорівнює молярній масі:

а.о.м.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

РОЗЧИНИ

Національна гірнича академія України...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Осмос і осмотичний тиск

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійної роботи на тему: “Розчини” з дисципліни “Хімія” для студентів напрямків підготовки 0903 “Гірництво”, 0707 “Геологія”, 0925 “Автоматизація та комп’ю

Приготування розчинів
Для розв’язування задач даного розділу необхідно знати: 1. Що таке розчин? 2. Що має назву розчинника і розчиненої речовини? 3. Яка величина храктеризує

Приготування розчинів
Приклад 1. Розрахувати процентну концентрацію розчину, отриманого при змішуванні 280 г води і 40 г цукру. Щоб вирахувати процентну концентрацію, необхідно знати масу речовини

Визначення молярної і нормальної концентрацій за відомою процентною концентрацією розчину
Процентна концентрація розчину показує вміст розчиненої речовини в 100 г розчину, а молярна і нормальна – в 1 л розчину. Необхідно вирахувати: - масу розчинен

Визначення моляльної концентрації за відомою процентною концентрацією розчину
Моляльна концентрація розраховується на 1000 г розчинника. Отже, при розрахунку моляльної концентрації н

Розрахування титру розчину за його відомою процентною концентрацією
Титр вираховується на 1 мл розчину. Тому для переходу від процентної концентрації до титру спершу потрібно вирахувати об’єм 100 г розчину, використовуючи значення насиченості цього

Задачі для самостійного розв’язування
1. Визначити процентну, молярну і моляльну концентрації й титр 10 н. розчину фосфорної кислоти, насиченість якого 1,167 г/мл. Відповідь:

Підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчинів

Використання законів Вант-Гоффа та Рауля до розчинів електролітів
Дослідження осмотичного тиску, температур кипіння та замерзання розчинів електролітів свідчать, що ці розчини не підлягають законам Вант-Гоффа та Рауля. Експериментально отримані зн

Задачі для самостійного розв’язування
1. Скільки грамів глюкози повинно знаходитись у 0,5 л розчину, щоб його осмотичний тиск (при тій же температурі) був так