рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Принцип жёстких и мягких кислот и оснований

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Принцип жёстких и мягких кислот и оснований

Принцип жёстких и мягких кислот и оснований - раздел Образование, КООРДИНАЦИОННАЯ ТЕОРИЯ А. ВЕРНЕРА [Править | Править Исходный Текст] Материал Из Википедии — Свободной...

[править | править исходный текст]

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Принцип жёстких и мягких кислот и оснований (принцип ЖМКО, принцип ЖМКО Пирсона, англ. HSAB theory) — в химии принцип, качественно описывающий способность кислот и оснований Льюиса к эффективному взаимодействию. Данный принцип был предложен американским химиком-неоргаником Ральфом Пирсоном^[en] в 1963 году^[1][2][3]. В соответствии с данным принципом, кислоты и основания Льюиса делятся на жёсткие и мягкие, причём мягкие кислоты преимущественно реагируют с мягкими основаниями, а жёсткие кислоты — с жёсткими основаниями^[4].

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

КООРДИНАЦИОННАЯ ТЕОРИЯ А. ВЕРНЕРА

K PtCl гексахлорплатинат IV калия... Na Cr H O F дифторотриаквохромат III натрия... Катионный комплекс Ag NH OH гидроксиддиаммин серебра...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Принцип жёстких и мягких кислот и оснований

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОТВЕТ НА 1 ВОПРОС
Комплексные соединения, как правило, образованы двумя составляющими: внутренней координационной сферой и внешней координационной сферой. Внутренняя координационная с

Нейтральный комплекс
[Ni(CO)4] – тетракарбонил никель ***Заряд комплексообразователя равняется алгебраической сумме зарядов составляющих его ионов, например, [Fex(CN)

Строение комплексных соединений
При взаимодействии частиц наблюдается взаимная координация частиц, которую можно определить как процесс комплексообразова-ния. Например, процесс гидратации ионов заканчивается образованием аквакомп

Типы комплексных соединений.
Ион металла-комплексообразователя и окружающие его лиганды образуют внутрен-нюю сферу комплекса. Эта внутренняя сфера обычно при написании формулы комплекс-ного соединения заключается в квад

III. Равновесие в растворах комплексных соединений. Устойчивость
комплексных соединений. Рассмотрим комплексную соль K4[Fe(CN)6]. Эта соль – сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью: K4[Fe(CN)6] → 4K+ +

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ. ТИТРАНТЫ, ИХ СТАНДАРТИЗАЦИЯ. ИНДИКАТОРЫ, УСЛОВИЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ.
В аналитической химии широко применяется метод анализа, основанный на использовании реакций, сопровождающихся образованием внутрикомплексных (хелатных) соединений с органическими соединениями - ком

Способы комплексонометрического титрования.
Прямое титрование. К анализируемому раствору прибавляют аммиачный буферный раствор, металлоиндикатор и титруют стандартным раствором трилона Б. Способом прямого титрования оп

Ответ на вопрос 7