ОТВЕТ НА 1 ВОПРОС

Комплексные соединения, как правило, образованы двумя составляющими: внутренней координационной сферой и внешней координационной сферой. Внутренняя координационная сфера содержит в своей структуре центральный атом (ион), который равномерно окружен различными ионами или нейтральными молекулами, которые называются лигандами(от лат. связывать). В нашем случае ион-комплексообразователь – это ион Fe ³⁺, а лигандами являются цианид – ионы. Однако комплексообразователем может быть не только ион металла, но и неметалл, например [SiF₆]^- . В качестве лигандов выступают или анионы (Cl^-,CN^-,OH^- и д.р), или молекулы (NH₃;H₂O;CO₂).
Число донорных атомов лигандов, непосредственно связанных с центральным атомом, называется координационным числом (К.Ч.центрального иона железа = 6) .

Чему равно координационное число? Это зависит от заряда центрального иона, размеров комплексообразователя, природы лигандов, от условий комплексообразования.

При записи состава комплексных соединений принято центральный атом вместе со всеми ионами и молекулами, входящими во внутреннюю сферу, заключать в квадратные скобки. Вне скобок остаются лишь внешнесферные ионы, нейтрализующие заряд комплексного иона( в нашем случае это ионы калия); в ряде комплексов внешняя сфера может отсутствовать.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов

(в нашем случае +3+6(-1)= -3).

Если комплексный ион – катион, то во внешней сфере находятся анионы.

Если комплексный ион – анион, то во внешней сфере находятся катионы.

Именно внешние ионы при диссоциации комплексного соединения в воде легко отщепляются и находятся в растворе самостоятельно, обусловливая вместе с комплексным ионом его электропроводность.

Лиганды внутренней координационной сферы связаны с центральным атомом настолько прочно, что словно бы «исчезают» внутри комплекса, никак не проявляя себя ни в качественных реакциях, ни в электропроводности раствора. Например, ионы хлора не осаждаются нитратом серебра, а аммиак не пахнет.

Как записывают формулу комплексных соединений?

1. записывают центральный атом М

2. лиганды с положительным зарядом L⁺

3. электронейтральные лиганды L⁰

4. лиганды с отрицательным зарядом L^-

[M (L⁺)( L⁰)( L^-)]
Название комплексного соединения образуют следующим образом:

Названия отрицательно заряженных лигандов образуются от полного их названия или от корня названия соответствующего аниона и соединительной гласной -о

Br- бромо; NO₂ ^- – нитро; OH ^- - гидроксо; CN^- - циано;

Если лиганд нейтрален H₂O –аква; NH₃ – амин;

Число лигандов обозначается греческими приставками ди-, три, тетра, пента и т.д.

Анионный комплекс: