рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Физика
/
Количественная теория Резерфорда рассеяния альфа-частиц. Планетарная модель атома.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Количественная теория Резерфорда рассеяния альфа-частиц. Планетарная модель атома.

Количественная теория Резерфорда рассеяния альфа-частиц. Планетарная модель атома. - раздел Физика, Квантовая природа электромагнитного излучения. Формула Эйнштейна Планетарная Модель Атома. ...

Планетарная модель атома.

Из опытов Резерфорда непосредственно вытекает планетарная модель атома. В центре ядра расположено положительно заряженное атомное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. В целом атом нейтрален. Поэтому число внутриатомных электронов, как и заряд ядра, равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Покоиться электроны внутри атома не могут, так как они упали бы на ядро. Они движутся вокруг ядра, подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Такой характер движения электронов определяется действием кулоновских сил со стороны ядра. В атоме водорода вокруг ядра обращается всего лишь один электрон. Ядро атома водорода имеет положительный заряд, равный по модулю заряду электрона, и массу, примерно в 1836,1 раза большую массы электрона. Это ядро было названо протоном и стало рассматриваться как элементарная частица. Размер атома - это радиус орбиты его электрона. Планетарная модель атома имеет прямое экспериментальное обоснование. Но на основе этой модели нельзя объяснить факт существования атома, его устойчивость. Ведь движение электронов по орбитам происходит с ускорением, причем весьма немалым. Ускоренно движущийся электрон по законам электродинамики должен терять энергию и приближаться к ядру. Как показывают строгие расчеты, основанные на механике Ньютона и электродинамике Максвелла, электрон за ничтожное время должен упасть на ядро. Атом должен прекратить свое существование. В действительности ничего подобного не происходит. Атомы устойчивы и в невозбужденном состоянии могут существовать неограниченно долго, совершенно не излучая электромагнитные волны. Не согласующийся с опытом вывод о неизбежной гибели атома вследствие потери энергии на излучение - это результат применения законов классической физики к явлениям, происходящим внутри атома. Отсюда следует, что к явлениям атомных масштабов законы классической физики неприемлемы.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Квантовая природа электромагнитного излучения. Формула Эйнштейна

Принцип неопределенности Гейзенберга произведение неопределенностей значений двух сопряженных переменных не может быть по порядку величины меньше... Энергия и время являются каноническими сопряженными величинами Поэтому для...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Количественная теория Резерфорда рассеяния альфа-частиц. Планетарная модель атома.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Квантовая природа электромагнитного излучения. Формула Эйнштейна.
Планку удалось найти вид функции в точности соответствующий опытным данным. Величина пропорционал

Взаимодействие рентгеновского излучения с веществом. Эффект Комптона.
Взаимодействие ренгеновского излучения с веществом. При прохождении рентгеновских лучей через какое-нибудь твердое, жидкое или газообразное вещество они взаимодействуют с электронами, ;i п

Постулаты Бора. Теория Бора для водородоподобных систем. Модель атома Бора и энергетические состояния.
Постулаты бора: - Электрон в атоме, не теряя энергии, двигается по определённым дискретным круговым орбитам для которых момент импульса квантуется:

Спектр атома водорода.
При изучении излучения ученым удалось установить общие закономерности в характере спектров и найти ряд эмпирических законов, которым они подчиняются. Было установлено, что спектральные линии всех э

Гипотеза де Бройля. Закон дисперсии волн де Бройля.
В 1924 г. Де Бройль выдвинул смелую гипотезу, что дуализм не является особенностью одних только оптических явлений, но имеет универсальное значение. «В оптике, - писал он, - в течение столетия слиш

Уравнение Шредингера.
-

Квантование энергии. Частица в потенциальной яме.
(n=1,2,3,…) n – главное квантовое число, номер орбиты. m – магнитное квантовое число.

Прохождение частицы через потенциальный барьер. Туннельный эффект.
Основное: Для потенциального барьера прямоугольной формы высоты U и ширины l можно записать

Квантование момента импульса и его проекции. Квантовое число.
Применительно к моменту импульса в квантовой механике вводят 4 оператора: оператор квадрата момента и три операто

Квантование водородоподобного атома в сферически-симметричном поле.
Рассмотрим систему, состоящую из неподвижного ядра с зарядом Ze и движущегося вокруг него электрона. При Z=1 это атом водорода, при Z> 1 это водородоподобный атом. Потенциальная энергия электрон

Принцип Паули. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Принцип Паули: в одном и том же атоме (или в какой-либо другой квантовой системе) не может быть двух электронов (либо других частиц с полуцелым спином), обладающих одинаковой совокупностью квант

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов. Он ввел понятие о порядковом номере элемента и получил полную периодичность в изменении химически

Энергетические уровни и спектральные линии щелочных металлов.
Спектры испускания атомов щелочных металлов, подобно спектру водорода, состоят из нескольких серий линий. Наиболее интенсивные из них получили названия: главная, резкая, диффузная и основная (или с

Спин электрона. Спин-орбитальное взаимодействие.
Спин-орбитальное взаимодействие — в квантовой физике взаимодействие между движущейся частицей и её собственным магнитным моментом, известным как спин. Наиболее часто встречающимся примером такого в

Тонкая структура спектральных линий.
От тонкой структуры термов следует отличать тонкую структуру спектральных линий, т.е. расщепление спектральных линий на несколько близко расположенных компонент. Это расщепление определяется разреш

Магнитный момент атома. Эффект Зеемана.
С механическим моментом атома M связан магнитный момент μ. Отношение μ/M называется гиромагнитным отношением. Момент, обусловленный движением электронов в атоме, называют орбитальным. Опр

Полный механический момент многоэлектронного атома.
Каждый электрон в атоме обладает орбитальным моментом импульса M и собственным моментом MS. Механические моменты связанны с соответствующими магнитными моментами, вследствие чего между в

Правило отбора при излучении и поглощении света.
Правило отбора отражает закон сохранения момента количества движений. Если рассматривать однофотонный процесс, то

Энергия молекулы. Молекулярные спектры.
Рассмотрим двухатомные молекулы. Различают два вида связи в них: 1) Если электрон в молекуле можно разделить на две группы, каждая из которых всё время находится около одного из ядер, т. е