рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Лабораторная работа №12

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Лабораторная работа №12

Лабораторная работа №12 - раздел Химия, АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ "определение Общей Жесткости Воды" На...

"Определение общей жесткости воды"

Наличие Са²⁺ и Мg²⁺ в природных водах определяет их жесткость. Различают карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную). Первая обусловлена присутствием бикарбонатов (Са(НСО₃)₂ и Мg(НСО₃)₂), вторая − сульфатами (СаSО₄ и МgSО₄) или их хлоридами (СаСl₂ и МgСl₂). Карбонатную жесткость устраняют кипячением или прибавлением к воде гидроксида кальция:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ → 2СаСО₃↓ + 2Н₂О

Постоянную жесткость устраняют прибавлением к воде соды:

СаSО₄ + Nа₂СО₃ → СаСО₃↓ + Nа₂SО₄

Сумма временной и постоянной жесткости воды составляет общую жесткость, выраженную мг-экв ионов Са²⁺ и Мg²⁺ на 1л воды.

В основе определения лежат реакции:

Мg²⁺ + Нind²⁻ МgInd₂²⁻ + 2Н⁺

синий винно-красн.

Са²⁺ + Нind²⁻ СаInd₂²⁻ + 2Н⁺

синий винно-красн.

рН ~ 9

(Са)МgInd₂²⁻ + Nа₂Н₂Т Nа₂(Са)МgТ + 2Нind²⁻

винно-красн. раб.р-р бесцв. синий

Методика анализа

Пробу воды в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В колбу для титрования пипеткой отмеряют аликвотную часть исследуемого раствора, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, разбавляют дистиллированной водой, смывая капли растворов со стенок внутрь колбы, и 1 каплю хром темно-синего.

Смесь титруют стандартным раствором трилона Б до перехода окраски индикатора из винно-красной в синюю. Определение повторяют трижды и вычисляют значение среднего объема трилона Б V_ср(Nа₂Н₂Т), мл.

Результаты определения выражают суммарным количеством миллиграмм-эквивалентов (q) ионов кальция и магния в одном литре исследуемой пробы:

V_ср(Nа₂Н₂Т) · N(Nа₂Н₂Т) · 1000

q = ----------------------------------------- ,

где V_п − объем пипетки, мл.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Национальный исследовательский ядерный университет МИФИ... Димитровградский инженерно технологический институт... филиал НИЯУ МИФИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Лабораторная работа №12

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Починова, Т.В.
Методические указания к выполнению лабораторных работ по количественному анализу для студентов очного отделенияпо дисциплине «Аналитическая химия» для студентов с

ПРИЕМЫ РАБОТЫ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
1.1 Подготовка посуды Чистота стеклянной посуды определяется по смачиваемости стенок водой: чистое стекло легко смачивается водой, и при выливании ее из сосуда на чистой по

Лабораторная работа №1
"Определение содержания КОН в растворе" В основе определения лежит реакция нейтрализации: КОН + НСl = КСl + Н2О р

Лабораторная работа №2
"Определение содержания серной кислоты в растворе" В основе определения лежит реакция: Н2SO4 + 2NaOH = Na2

Лабораторная работа №3
"Определение содержания карбоната- и гидрокарбоната натрия при совместном присутствии" При титровании смеси солей Nа2СО3 и

Лабораторная работа №4
"Определение содержания соды в смеси с хлоридом натрия" Хлорид натрия в водном растворе не подвергается гидролизу, поэтому рабочий раствор НСl бу

Лабораторная работа №5
"Определение содержания щавелевой кислоты в смеси с хлоридом натрия" Работа выполняется аналогично лабораторной работе №4. Щавелевую кислоту титр

МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
3.1. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Рабочим раствором метода является перманганат калия KMnO4. Его окислительная способность зависит от условий реакции. Наиб

Лабораторная работа №6
"Определение железа(II) и железа(III) при совместном присутствии с применением редуктора" Прямым титрование перманганатом калия можно определить

Лабораторная работа №7
"Определение гексацианоферрат(II) калия" Сущность определения заключается в способе обратного титрования: к аликвотной части задачи добавляют отмеренный избыток

МЕТОДЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
Методы осадительного титрования основаны на реакциях, сопровождающихся образованием малорастворимых соединений. Они классифицируются в зависимости от применяемого рабочего раствора:

Лабораторная работа №9
"Определение бромида калия методом Фольгарда" В основе определения лежат реакции: КВr + АgNО3 → АgВr↓ + КNО3 + АgNО

Quot;Потенциометрическое определение хлорид-, бромид- и
йодид-ионов при совместном присутствии" Потенциометрическое титрование, основанное на реакциях осаждения, применяется для определения серебра, а так же хлоридов, бром

МЕТОД КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ
Комплексонометрия − раздел титриметрического анализа, основанный на реакциях комплексообразования между определяемым ионом металла (М) и титрантом (комплексоном). Катионы металла (М)

Лабораторная работа №11
"Определение содержания Аl3+ методом обратного титрования" Метод определения основан на том, что в кислой среде катионы алюминия образуют с трилоном Б

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА
1. Индикаторный стеклянный электрод 2. Насыщен