Интегрирование уравнения Клаузиуса - Клапейрона и его анализ.
Интегрирование уравнения Клаузиуса - Клапейрона и его анализ. - раздел Химия, Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля Интегрирование Уравнения Клапейрона-Клаузиуса В Пределах...
Интегрирование уравнения Клапейрона-Клаузиуса в пределах температур Т1 и Т2,которым соответствуют давления P1 иP2при l=const, дает:
,
После преобразования последнего получают аналитическую форму уравнения Клапейрона-Клаузиуса:
.
Полученное выражение даёт возможность определить:
- неизвестное давление по известным температурам, другому давлению и
теплоте кипения и известному давлению: ;
- неизвестное температуру кипения, по известным давлениям, теплоте кипения и другой температуре: ;
- теплоту кипения , если известны при двух давлениях насыщенного пара температуры кипения :
lnрP
lnP2
lnP1
.
Неопределённое интегрирование уравнения (5.9) с учётом того, что теплота кипения не зависит от температуры даст уравнение:
или .
Выражения представляют уравнения прямой линии с угловым коэффициентом А в координатах (рис.).
Рис. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
По тангенсу угла наклона прямой можно определить теплоту испарения:
lграф = - Rtga.
Чем больше угол a, тем больше теплота испарения, и следовательно, тем быстрее испаряется жидкость. Тангенс угла находят из соотношения:
.
Определив теплоту кипения вещества аналитически и графически, можно рассчитать приращение энтропии в процессе кипения:
Первой закон термодинамики основные формулировки и математическое выражение первого закона термодинамики Применение его к термодинамическим... Теплоемкость Виды теплоемкости Связь между средней и истинной... Закон Гесса и следствия из него Применение первого закона термодинамики к химическим процессам Связь между qp и...
Работа расширения идеальных газов
Идеальный газ – это газ для идеализированной системы, состоящей из частиц, собственный объем которых мал по сравнению со всем объемом системы, и которые находятся в непрерывном хаотическом д
Работа расширения идеального газа.
Учитывая выведенное раннее разделение полной работы процесса на работу расширения и полезную работу (см. 1.6 и 1.10), математическое выражение первого закона термодинамики (2.3) можно представить в
Теплоемкость
Теплоемкостью называется количество теплоты, необходимое для нагревания данной массы вещества на один градус.
Различают удельную и мольную теплоемко
Температурная зависимость теплоемкости от температуры.
Температура значительно влияет на величину теплоёмкости и это влияние различно в различных температурных интервалах. Температурную теплоёмкость можно схематично рассмотреть на графике.
Закон Гесса
В 1836 г. Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии, который является частным случаем первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям, протекающим в изохорных или изобарных услов
Зависимость теплового эффекта от температуры.
Рассмотрим зависимость теплоты процесса от температуры. Для этого возьмем частные производные от приращения функций из уравнений теплоемкости и :
; ,
где , - изменение теплоемкост
Обратимые и необратимые процессы
Все процессы, в которых один вид энергии преобразуется в другой, строго подчиняются первому закону термодинамики. Однако этот закон ничего не говорит о направлении процесса. Так первому закону не п
Второй закон термодинамики, его формулировки
Все процессы, происходящие в окружающем нас мире, можно разделить на три группы:
· процессы, для совершение которых требуется затрата работы извне;
· процессы, для совершения кото
Цикл Карно
Сущность ограничений, налагаемых вторым законом на превращение теплоты в работу, можно пояснить на примере действия идеальной машины (машина работает без трения и без потерь тепла, а под рабочим те
Энтропия как мера неупорядоченности системы.
Энтропия (S) – это мера неупорядоченности движения материи или мера деградации (рассеянности) энергии.
Всякая система со временем переходит из неравновесного состоя
Свободная и связанная энергия.
Свободная энергия Гиббса (G)есть та работа, которую могло бы совершить тело в обратимом изотермическом процессе, или свободная энергия есть максимальная
Признаки равновесных состояний.
Истинное химическое равновесие характеризуется следующими признаками:
1) В момент равновесия скорости прямой и обратной реакции равны, а концентрации всех участников реакции остаются неизм
Нормальное химическое сродство.
Для того, чтобы можно было сравнивать сродство различных веществ, было введено понятие нормального химического сродства. К уравнению нормального химического сродства легко перейти
Новости и инфо для студентов