Применение первого закона термодинамики к химическим процессам.
Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. - раздел Химия, Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля С + О2
...
С + О2
СО + ½ О2
СО2
Рис. Применение закона Гесса к вычислению теплового эффекта образования окиси углерода
Закон Гесса незаменим для расчета тех тепловых эффектов, которые не могут быть измерены калориметрическим путем. Например, при реакции С + О2в качестве конечного продукта образуется СО2, а при неполном сгорании – СО и СО2. Вследствие протекания реакции в двух направлениях прямое определение теплоты образования СО неосуществимо. Для нахождения этого теплового эффекта можно воспользоваться законом Гесса. Образование двуокиси углерода может быть осуществлено двумя путями (рис.). и легко определяются опытным путем, а - тепловой эффект образования СО – находят при помощи закона Гесса ,
откуда .
Связь между qp и qv.
Согласно принятой в термодинамике системе знаков отрицательному значению Qυ соответствует выделение теплоты (экзотермические реакции), а положительному – поглощение (эндотермические реакции). В термохимии, в силу исторических традиций, часто применяется термохимическая система знаков для теплоты реакции (и теплоты растворения). Положительной считается теплота, выделившаяся в результате реакции, а отрицательной – поглощенная теплота. Будем обозначать термохимическую теплоту при условии, что
.
Стехиометрические уравнения химической реакции, содержащие в правой части тепловой эффект (или при р = const), называются термохимическими.
Кроме указания на агрегатное или модификационное состояние участников реакции, должны указываться условия проведения реакции, от которых также зависит тепловой эффект реакции. В частности, тепловой эффект больше теплового эффекта на величину работы расширения А = рΔu = Δ νRT газообразных участников реакции:
,
где Δν- прирост числа молей газообразных веществ, рассчитанный по стехиометрическому уравнению.
Первой закон термодинамики основные формулировки и математическое выражение первого закона термодинамики Применение его к термодинамическим... Теплоемкость Виды теплоемкости Связь между средней и истинной... Закон Гесса и следствия из него Применение первого закона термодинамики к химическим процессам Связь между qp и...
Работа расширения идеальных газов
Идеальный газ – это газ для идеализированной системы, состоящей из частиц, собственный объем которых мал по сравнению со всем объемом системы, и которые находятся в непрерывном хаотическом д
Работа расширения идеального газа.
Учитывая выведенное раннее разделение полной работы процесса на работу расширения и полезную работу (см. 1.6 и 1.10), математическое выражение первого закона термодинамики (2.3) можно представить в
Теплоемкость
Теплоемкостью называется количество теплоты, необходимое для нагревания данной массы вещества на один градус.
Различают удельную и мольную теплоемко
Температурная зависимость теплоемкости от температуры.
Температура значительно влияет на величину теплоёмкости и это влияние различно в различных температурных интервалах. Температурную теплоёмкость можно схематично рассмотреть на графике.
Закон Гесса
В 1836 г. Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии, который является частным случаем первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям, протекающим в изохорных или изобарных услов
Зависимость теплового эффекта от температуры.
Рассмотрим зависимость теплоты процесса от температуры. Для этого возьмем частные производные от приращения функций из уравнений теплоемкости и :
; ,
где , - изменение теплоемкост
Обратимые и необратимые процессы
Все процессы, в которых один вид энергии преобразуется в другой, строго подчиняются первому закону термодинамики. Однако этот закон ничего не говорит о направлении процесса. Так первому закону не п
Второй закон термодинамики, его формулировки
Все процессы, происходящие в окружающем нас мире, можно разделить на три группы:
· процессы, для совершение которых требуется затрата работы извне;
· процессы, для совершения кото
Цикл Карно
Сущность ограничений, налагаемых вторым законом на превращение теплоты в работу, можно пояснить на примере действия идеальной машины (машина работает без трения и без потерь тепла, а под рабочим те
Энтропия как мера неупорядоченности системы.
Энтропия (S) – это мера неупорядоченности движения материи или мера деградации (рассеянности) энергии.
Всякая система со временем переходит из неравновесного состоя
Свободная и связанная энергия.
Свободная энергия Гиббса (G)есть та работа, которую могло бы совершить тело в обратимом изотермическом процессе, или свободная энергия есть максимальная
Признаки равновесных состояний.
Истинное химическое равновесие характеризуется следующими признаками:
1) В момент равновесия скорости прямой и обратной реакции равны, а концентрации всех участников реакции остаются неизм
Нормальное химическое сродство.
Для того, чтобы можно было сравнивать сродство различных веществ, было введено понятие нормального химического сродства. К уравнению нормального химического сродства легко перейти
Новости и инфо для студентов