рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля.
Реферат Курсовая Конспект
Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля.
Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля. - раздел Химия, Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля Среди Растворов Особенно Интересны Такие, Для Которых Во Всей Области Концент...
Среди растворов особенно интересны такие, для которых во всей области концентраций соблюдается простейшая линейная зависимость парциальных и общего давлений пара от концентрации. Если концентрацию выражать в мольных долях, то ; ; (1)
;
где и - давления насыщенного пара чистых компонентов А и В при данной температуре; и - мольные доли компонентов в жидкой фазе.
Уравнения (1) являются математическим выражением закона Рауля, согласно которому при постоянной температуре парциальное давление napа каждого компонента равно давлению пара этого компонента в чистом виде, помноженному на его мольную долю в растворе.
Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В (А - растворитель) удобнее использовать другую формулировку: Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
| РА0 |
| РВ0 |
| РВ=РВ0NВЖ |
| Р=РА+РВ |
| Р=РА0 РАЖ |
| А |
| Состав |
| В |
Растворы двух летучих веществ, подчиняющиеся закону Рауля во всей области концентраций от = 0 до = 1, называются идеальными растворами. Этот тип растворов встречается редко. Идеальные растворы могут образовывать вещества, молекулы которых сходны по полярности, строению, химическому составу и, следовательно, взаимодействуют между собой с такой же силой FА-В, с какой взаимодействуют молекулы в чистых компонентах (FА-В = FА-А= FВ-В). Именно этим можно объяснить зависимость давления насыщенного пара над идеальным раствором только от концентрации, а также тот факт, что идеальные растворы образуются из жидких компонентов без выделения и поглощения теплоты ( =0) и без изменения объема (υ=0), т. е. объем полученного раствора равен сумме объемов компонентов.
Растворы, образованные без изменения объема и энтальпии компонентов, близких по свойствам, часто называют совершенными.
Изотермическая диаграмма х, р для идеальных растворов изображена на рис. В соответствии с уравнениями и она состоит из трех прямых.
Т=const
Рис.1. Зависимость парциальных и общего давлений пара от состава для идеального раствора
Для реальных растворов данные зависимости являются криволинейными. Если молекулы данного компонента взаимодействуют друг с другом сильнее, чем с молекулами другого компонента, то истинные парциальные давления паров над смесью будут больше, чем вычисленные по первому закону Рауля (положительные отклонения). Если же однородные частицы взаимодействуют друг с другом слабее, чем разнородные, парциальные давления паров компонентов будут меньше вычисленных (отрицательные отклонения). Реальные растворы с положительными отклонениями давления пара образуются из чистых компонентов с поглощением теплоты (ΔНраств > 0), растворы с отрицательными отклонениями образуются с выделением теплоты (ΔНраств < 0).
Рис. 2. Зависимость парциальных и общего давлений пара идеальных (штриховая линия) и реальных (сплошная линия) бинарных растворов от состава при положительных (слева) и отрицательных (справа) отклонениях от закона Рауля.
Второй закон Рауля является следствием из первого. Второй закон Рауля можно в наиболее общем виде сформулировать следующим образом: Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества прямо пропорционально моляльной концентрации раствора и не зависит от природы растворенного вещества.
Данный закон справедлив только для бесконечно разбавленных растворов. Коэффициенты пропорциональности в уравнениях и – криоскопическая и эбулиоскопическая константы – имеют физический смысл соответственно повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов с моляльной концентрацией, равной 1 моль/кг. Однако, поскольку такие растворы не являются бесконечно разбавленными, эбулиоскопическая и криоскопическая константы не могут быть непосредственно определены и относятся поэтому к числу т.н. экстраполяционных констант.
Зависимость растворимости газов в жидкости определяется законом Генри:
Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа при постоянной температуре
C=Г·P
где P - давление пара растворенного вещества,C - мольная доля его, Г - постоянная Генри.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля
Первой закон термодинамики основные формулировки и математическое выражение первого закона термодинамики Применение его к термодинамическим... Теплоемкость Виды теплоемкости Связь между средней и истинной... Закон Гесса и следствия из него Применение первого закона термодинамики к химическим процессам Связь между qp и...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Термодинамика и законы разбавленных растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.019 сек.
Новости и инфо для студентов