Методика выполнения - раздел Химия, Таким образом, курс Общая химия является базовым для последующего изучения общепрофессиональных и специальных дисциплин Опыт №1. Коррозия При Контакте Различных Металлов...
Опыт №1.Коррозия при контакте различных металлов
В стеклянную трубку, изогнутую под прямым углом, укреплённую в штативе, налить 0,01 М серной кислоты. С противоположных сторон введите цинковую и медную пластинки Рис. 12.1 или проволоки так, чтобы они не касались друг друга (рис. 12.1.). На каком месте наблюдается выделение пузырьков водорода?
Погрузить пластинки таким образом,
чтобы они контактировали друг с другом. Что наблюдается при соприкосновении пластинок? При нарушении контакта между ними?
Составить схему действий образующейся гальванопары. Как повлияет контакт с медью на коррозию цинка? Описать наблюдаемые явления и объяснить их.
Опыт №2.Образование микрогальванопар
В две пробирки налить по 2–3 см3 1 М серной кислоты. Опустить в них по одинаковому кусочку гранулированного цинка. Наблюдать медленное выделение водорода. В одну из пробирок прилить 3–4 капли раствора CuSО4.
Обратить внимание на изменение скорости выделения водорода в пробирке с CuSО4 по сравнению с контрольной. Какие процессы протекают при этом? Описать наблюдаемые явления и объяснить результаты опыта.
Опыт №3. Электрохимическая коррозия железа и защита от неё
а). В пробирку налить 5 см3 воды, 2–3 капли K3[Fe(CN)6] и столько же раствора FeSО4. Образуется синий осадок турнбулевой сини Fе3[Fе(СN)6]2. Он свидетельствует о наличии в растворе катионов Fe 2+.
б). В две пробирки налить до половины объёма дистиллированную воду. Добавить по 3 капли 1 М серной кислоты, столько же раствора K3[Fe(CN)6] и перемешать стеклянной палочкой. Взять две тонкие железные проволоки и очистить их наждачной бумагой. Одной проволокой обмотать кусочек цинка, другой – кусочек олова. Каждый металл опускать в отдельную пробирку с кислотой.
Что наблюдается через несколько минут в одной из пробирок? Чем это объяснить? Почему в пробирке с парой Fe-Zn синее окрашивание не наступает или наступает значительно позднее? На основании этого опыта объяснить, почему оцинкованное железо более устойчиво против коррозии, чем луженое?
Описать наблюдаемые явления и ответить на поставленные вопросы. Дать схему перехода электронов при коррозии оцинкованного и луженого железа и указать, в каком случае при местном разрушении защитного покрова будет происходить ржавление железа под остающимся неизменным защитным слоем?
Опыт №4.Коррозия в результате различного доступа кислорода
Очистить стальную пластинку наждаком, промыть и вытереть фильтровальной бумагой и на чистую поверхность нанести каплю специального реактива, состоящего из 0,5 М раствора хлорида натрия, к которому добавлен железосинеродистый калий и фенолфталеин (2–3 капли фенолфталеина на 10 см3 раствора).
Из-за различного доступа кислорода к поверхности металла на ней образуется гальванопара особого вида: около краёв капли, куда кислороду проникнуть легче, возникают менее активные катодные участки; в центре, где толщина слоя воды больше и кислороду проникнуть труднее, анодный участок (рис. 12.2).
–
Наблюдать появление синего окрашивания в центре капли и розового по её окружности. Составить схему действия гальванопары разностей аэрации. Железосинеродистый калий K3[Fe(CN)]6 добавлен как реактив на ионы двухвалентного железа. Чем вызвано появление розовой окраски у краёв капли?
Рис.12.2
Опыт №5. Протекторная защита металлов
В U-образную трубку электролизера налить 0,4 М раствор уксусной кислоты и несколько капель раствора йодида калия. В одно колено опустить свинцовую пластинку, в другое – цинковую. Соединить их медным проводом. В пробирку с теми же растворами опустить свинцовую пластинку. В каком сосуде появится раньше жёлтый осадок йодида свинца? Составить схему действия гальванопары и объяснить полученные результаты.
Опыт №6. Ингибиторы коррозии
В три пробирки налить по 4–5 см 3 1 М серной кислоты. В одну положить кусочек железа, во вторую – цинка, в третью – алюминия. Слегка нагреть, чтобы интенсивно выделялся водород. Затем в каждую пробирку внести немного порошка уротропина. Наблюдать изменение скорости выделения водорода. Сделать выводы.
ВВЕДЕНИЕ... Химия одна из фундаментальных наук естествознания формирующих естественно научное мировоззрение будущих...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Методика выполнения
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы:
1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теорет
О лабораторных работах
Запись выполненных работ и отдельных опытов производится согласно СТП-02 - 99 нa листах бумаги формата А4 размером 210х287.
Отчёт о лабораторной работе должен включать в ук
Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор
Методика выполнения работы
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Ц е л ь р а б о т ы: экспериментально определять тепловые эффекты реакций нейтрализации и растворения неорганических соединений, овладеть методикой расчетов тепловых эффектов.
О б о р у д
Результаты измерений
Масса бюкса, г
Масса бюкса с СuSО4, г
Навеска СuSО4, г
Vводы, см3
Т
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; овладеть методикой расчётов концентраций растворов и приготовления растворов определённых концентрац
Методика выполнения работы
Опыт №1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации
Получить у преподавателя задание на приготовление раствора соляной кислоты определённой ма
Результаты расчетов
Номер
колбы
V HCl,
см3
V НаОН,
см3
Расчет
Погрешность измерени
Результаты расчетов
№ задания
Навеска
NiSO4*7H2O г
Массовая доля
Количество
безводной соли в
навеске, г
Ко
Методика выполнения работы
Получить у преподавателя колбу с водным раствором неэлектролита с известной процентной концентрацией и прибор для криоскопических измерений.
Он состоит из стеклянной пробирки 1, закрытой п
Результаты опыта
Концентрация полученного вещества, W, %
Температура замерзания воды по термометру Бекмана
Температура замерзания раствора по термометру Бекмана
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического р
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере ре
С, моль/л
Рис. 6.1
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры в гомоген
Результаты опыта
№ опыта
Температура опыта Т, К
Время появления помутнения t,, с
Относительная скорость реакции v yсл.=1/ t,, c-1
Результаты опыта
Навеска
СаСОз, г
Vhci,
cм3
Время растворения навески ц, с
Относительная скорость реакции
v усл.=1/ t , с -1
Результаты опыта
Концентрация Cu2+,моль/дм3
Время от начала отсчёта до помутнения t, с
Vусл =1/ t , с -1
Методика выполнения
Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза
В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа
Результаты опыта
Формула соединения
Сила электролитов, образующих данную соль
Цвет индикаторной бумажки
Показания иономера, рH
Ре
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Ц е л ь р а б о т ы: определение условий образования и растворения осадков малорастворимых веществ.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы С6
Методика выполнения работы
Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов
Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 ,
ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций.
О б о р у
Методика выполнения работы
Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений
Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцо
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью мето
Типы окислительно-восстановительных реакций
Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой)
Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микр
Направление окислительно-восстановительных реакций
Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить
Методика выполнения
Опыт №1. Исследование активности металлов
В шесть пробирок внести по 5–6 см3 растворов следующих солей: 1 – сульфат цинка; 2 – сульфат железа (II); 3
Результаты опытов
Опускаемый металл
Ионы металлов в растворе
Zn2+
Fe2+
Sn2+
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомимся с процессами, протекающими под действием электрического тока на электродах в электролитах различного состава.
О б о р у д о в а н и е и м а
СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с методами умягчения и обессоливания воды, получить практические навыки определения жёсткости воды, познакомиться с методами комплексoно-метрическ
Умягчение воды
Опыт №1. Определение временной жёсткости
Временная жёсткость определяется путём титрования пробы воды раствором соляной кислоты. Для этого необходимо отмерить м
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирка
Получение и свойства алифатических углеводородов
Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана
Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидрок
Новости и инфо для студентов