Результаты опыта - раздел Химия, Таким образом, курс Общая химия является базовым для последующего изучения общепрофессиональных и специальных дисциплин Формула Соединения
Сила Электролитов, Образующих ...
| Формула соединения
| Сила электролитов, образующих данную соль
| Цвет индикаторной бумажки
| Показания иономера, рH
| Реакция
среды
|
| Основание
| Кислота
|
| Al(NO3)3
| Слабое
| Сильная
| Розовый
| 3,5
| Кислая
|
Опыт №2. Усиление гидролиза одной соли раствором другой гидролизующейся соли
К 3 cм3 концентрированного раствора FеС1з (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, её гидролиз протекает в основном только по 1-й ступени) прилить немного концентрированного раствора Nа2СО3 (соль образована, напротив, сильным основанием и слабой кислотой, её гидролиз протекает также по 1-й ступени) до образования устойчивого осадка. При этом наблюдается выделение пузырьков газа. В результате сливания двух вышеуказанных растворов происходит образование соли, полученной из слабых основания и кислоты. Эта соль подвергается полному гидролизу. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Опыт №3. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей
В первую пробирку налить 3–4 мл концентрированного раствора ZnCl2 и опустить в неё кусочек цинка. В другую пробирку налить столько же концентрированного раствора Na2CO3 и опустить в этот раствор кусочек алюминия. Нагревая пробирки, наблюдать за растворением металлов и выделением газа в обоих случаях. Составить уравнения реакций и объяснить наблюдаемые явления.
Опыт № 4. Влияние температуры на степень гидролиза солей
В две пробирки налить одинаковое количество раствора ZnCl2 и по 2 капли индикатора – метилового оранжевого. Одну поставить в штатив, другую нагреть почти до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дать пробирке остыть. Снова сравнить окраску. Чем можно объяснить изменение окраски индикатора при нагревании раствора ZnCl2. Написать уравнение реакции.
Опыт №5. Влияние концентрации раствора соли на степень её гидролиза
Внести в пробирку немного кристаллов соли SnCl2, 1 каплю 2,5 М НС1 и 10 капель дистиллированной воды. Встряхиванием пробирки добиться растворения кристаллов. Затем в пробирку прибавить ещё 10 капель дистиллированной воды. Наблюдается выпадение осадка SnOHCl. Следовательно, разбавление (уменьшение концентрации соли) приводит к увеличению степени её гидролиза. Составить молекулярное и ионное уравнения.
Опыт №6. Подавление гидролиза соли
В пробирку с осадком SnOHCl, взятую из предыдущего опыта, прибавить 3–4 капли 2,5 М раствора НС1. При этом происходит растворение осадка. Написать уравнение реакции. Сделать выводы относительно смещения равновесия реакции гидролиза SnCl2.
Все темы данного раздела:
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы:
1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теорет
О лабораторных работах
Запись выполненных работ и отдельных опытов производится согласно СТП-02 - 99 нa листах бумаги формата А4 размером 210х287.
Отчёт о лабораторной работе должен включать в ук
Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
t, °C
PH2O, Па
ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ОТ ИХ ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Ц е л ь р а б о т ы: изуч ить на практике, как изменяются свойства элементов и их соединений по мере увеличения заряда их ядра на примере элементов III периода.
О б о р у д
Методика выполнения работы
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Ц е л ь р а б о т ы: экспериментально определять тепловые эффекты реакций нейтрализации и растворения неорганических соединений, овладеть методикой расчетов тепловых эффектов.
О б о р у д
Результаты измерений
Масса бюкса, г
Масса бюкса с СuSО4, г
Навеска СuSО4, г
Vводы, см3
Т
Результаты измерений
V0,5МHCl, см3, ТHCl, г/см3
V0,5МNаОН, см3
Т1 до реак
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; овладеть методикой расчётов концентраций растворов и приготовления растворов определённых концентрац
Методика выполнения работы
Опыт №1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации
Получить у преподавателя задание на приготовление раствора соляной кислоты определённой ма
Результаты расчетов
Номер
колбы
V HCl,
см3
V НаОН,
см3
Расчет
Погрешность измерени
Плотность водного раствора сульфата никеля при температуре 18 °С
Массовая
доля, W
0,01
0,02
0,04
0,06
0,08
Результаты расчетов
№ задания
Навеска
NiSO4*7H2O г
Массовая доля
Количество
безводной соли в
навеске, г
Ко
Методика выполнения работы
Получить у преподавателя колбу с водным раствором неэлектролита с известной процентной концентрацией и прибор для криоскопических измерений.
Он состоит из стеклянной пробирки 1, закрытой п
Результаты опыта
Концентрация полученного вещества, W, %
Температура замерзания воды по термометру Бекмана
Температура замерзания раствора по термометру Бекмана
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического р
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере ре
Результаты опыта
№
пробирки
V,см3
КIO3
V,см3
Н20
V
суммар
С, моль/л
Рис. 6.1
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры в гомоген
Результаты опыта
№ опыта
Температура опыта Т, К
Время появления помутнения t,, с
Относительная скорость реакции v yсл.=1/ t,, c-1
Результаты опыта
Навеска
СаСОз, г
Vhci,
cм3
Время растворения навески ц, с
Относительная скорость реакции
v усл.=1/ t , с -1
Результаты опыта
Концентрация Cu2+,моль/дм3
Время от начала отсчёта до помутнения t, с
Vусл =1/ t , с -1
Методика выполнения
Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза
В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Ц е л ь р а б о т ы: определение условий образования и растворения осадков малорастворимых веществ.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы С6
Методика выполнения работы
Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов
Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 ,
ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций.
О б о р у
Методика выполнения работы
Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений
Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцо
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью мето
Окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность
Опыт №1. Окислительные свойства пероксида водорода
В пробирку налить 1–2 см3 раствора KI, подкислить 2–3 каплями разбавленного раствора H2
Типы окислительно-восстановительных реакций
Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой)
Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микр
Направление окислительно-восстановительных реакций
Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить
Методика выполнения
Опыт №1. Исследование активности металлов
В шесть пробирок внести по 5–6 см3 растворов следующих солей: 1 – сульфат цинка; 2 – сульфат железа (II); 3
Результаты опытов
Опускаемый металл
Ионы металлов в растворе
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Методика выполнения
Опыт №1. Коррозия при контакте различных металлов
В стеклянную трубку, изогнутую под прямым углом, укреплённую в штативе, налить 0,01 М серной кислоты. С против
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомимся с процессами, протекающими под действием электрического тока на электродах в электролитах различного состава.
О б о р у д о в а н и е и м а
Методика выполнения работы
Все опыты проводятся в электролизере, представленном на рис. 13.1.
рис.13.1
СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с методами умягчения и обессоливания воды, получить практические навыки определения жёсткости воды, познакомиться с методами комплексoно-метрическ
Умягчение воды
Опыт №1. Определение временной жёсткости
Временная жёсткость определяется путём титрования пробы воды раствором соляной кислоты. Для этого необходимо отмерить м
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирка
Получение и свойства алифатических углеводородов
Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана
Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидрок
Характерные реакции кислородсодержащих органических соединений
Опыт №3. Окисление спиртов
В пробирку налить 2 см3 разбавленного раствора К2Сг2O7, 1 см3 2 М
H2
Получение полимеров
Опыт №6. Получение полиметилметакрилата (органического стекла)
Налить в пробирку 3 см3 метилметакрилата и прибавить 0,05 г инициатора реакций полимер
Новости и инфо для студентов