Методика выполнения работы - раздел Химия, Таким образом, курс Общая химия является базовым для последующего изучения общепрофессиональных и специальных дисциплин Опыт №1. Взаимодействие Щелочных Металлов С Водой...
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом или воронкой. (Осторожно! Брызги щёлочи могут попасть на открытые участки кожи человека и одежды). После окончания реакции прилить к полученному раствору 2–3 капли фенолфталеина.
Опыт №2.Действие воды на металлический магний
Поместить в пробирку стружку металлического магния, добавить немного воды и 2–3 капли раствора фенолфталеина. Обратить внимание, что цвет раствора практически не изменяется. Затем следует нагреть пробирку. Отметить изменение окраски раствора. Сделать выводы относительно щелочных свойств гидроксида магния и написать уравнение протекающей реакции.
Опыт №3. Амфотерность металлического алюминия
Поместить кусочек металлического алюминия в пробирку, прилить немного воды и 2–3 капли фенолфталеина. Убедиться в том, что ни в обычных условиях, ни при нагревании алюминий с водой практически не взаимодействуют. Затем поместить в две другие пробирки по кусочку алюминия. В одну из них прилить разбавленную соляную кислоту, в другую – раствор крепкой щёлочи NaOH. Пробирки нагреть. При этом наблюдается взаимодействие алюминия как с кислотами, так и со щелочами. Написать уравнения протекающих реакций и сделать выводы о свойствах алюминия.
Опыт № 4.Неметаллические свойства элементарной серы
Кусочек элементарной серы поместить в пробирку и налить немного воды. Прибавить сначала 2–3 капли фенолфталеина, а затем – столько же метилоранжа. Отметить, что сера не взаимодействует с водой в обычных условиях. Нагреть пробирку. Обратить внимание, что и после нагревания взаимодействие серы с водой не происходит.
Кусочек серы положить на железную ложечку, поджечь и опустить в коническую колбу, в которую было налито немного воды (ложечкой с горящей серой поверхности воды не касаться). После сгорания серы закрыть колбу пробкой и встряхнуть. Полученный раствор разделить на три пробирки и испытать различными индикаторами. Написать уравнения химических реакций.
Опыт № 5.Кислотные свойства водного раствора СO2
Отводную трубку аппарата Киппа, в котором происходит образование СO2, опустить в пробирку с известковым молоком, предварительно испытав его с помощью фенолфталеина. Пропустить газ в известковое молоко до образования белого осадка и обесцвечивания окраски реакционной смеси. Составить уравнения реакции, сделать вывод относительно свойств водного раствора СОз.
Опыт № 6.Амфотерные свойства гидроксида хрома (III)
Поместить в пробирку 8–10 капель раствора сульфата хрома (III) и добавить несколько капель раствора щелочи до полного выпадения осадка. Распределить содержимое на две пробирки и добиться растворения осадка в каждой из них с помощью: в одном случае 2 М раствора НС1, в другом – 2 М раствора NaOH. Составить уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида хрома с NaOH образуется гексагидроксохромит натрия
Na3 [Cr(OH)6].
Опыт № 7.Взаимодействие металла с неметаллом
Смешать порошки цинка и серы, поместить смесь на металлическую пластинку и нагреть до начала самопроизвольного протекания реакции, после чего огонь убрать. По окончании опыта крупинку полученного соединения поместить в пробирку и прилить разбавленный раствор НС1. По запаху определить природу выделяющегося газа. Составить уравнения протекающих реакций.
ВВЕДЕНИЕ... Химия одна из фундаментальных наук естествознания формирующих естественно научное мировоззрение будущих...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Методика выполнения работы
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы:
1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теорет
О лабораторных работах
Запись выполненных работ и отдельных опытов производится согласно СТП-02 - 99 нa листах бумаги формата А4 размером 210х287.
Отчёт о лабораторной работе должен включать в ук
Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Ц е л ь р а б о т ы: экспериментально определять тепловые эффекты реакций нейтрализации и растворения неорганических соединений, овладеть методикой расчетов тепловых эффектов.
О б о р у д
Результаты измерений
Масса бюкса, г
Масса бюкса с СuSО4, г
Навеска СuSО4, г
Vводы, см3
Т
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; овладеть методикой расчётов концентраций растворов и приготовления растворов определённых концентрац
Методика выполнения работы
Опыт №1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации
Получить у преподавателя задание на приготовление раствора соляной кислоты определённой ма
Результаты расчетов
Номер
колбы
V HCl,
см3
V НаОН,
см3
Расчет
Погрешность измерени
Результаты расчетов
№ задания
Навеска
NiSO4*7H2O г
Массовая доля
Количество
безводной соли в
навеске, г
Ко
Методика выполнения работы
Получить у преподавателя колбу с водным раствором неэлектролита с известной процентной концентрацией и прибор для криоскопических измерений.
Он состоит из стеклянной пробирки 1, закрытой п
Результаты опыта
Концентрация полученного вещества, W, %
Температура замерзания воды по термометру Бекмана
Температура замерзания раствора по термометру Бекмана
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического р
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере ре
С, моль/л
Рис. 6.1
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры в гомоген
Результаты опыта
№ опыта
Температура опыта Т, К
Время появления помутнения t,, с
Относительная скорость реакции v yсл.=1/ t,, c-1
Результаты опыта
Навеска
СаСОз, г
Vhci,
cм3
Время растворения навески ц, с
Относительная скорость реакции
v усл.=1/ t , с -1
Результаты опыта
Концентрация Cu2+,моль/дм3
Время от начала отсчёта до помутнения t, с
Vусл =1/ t , с -1
Методика выполнения
Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза
В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа
Результаты опыта
Формула соединения
Сила электролитов, образующих данную соль
Цвет индикаторной бумажки
Показания иономера, рH
Ре
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Ц е л ь р а б о т ы: определение условий образования и растворения осадков малорастворимых веществ.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы С6
Методика выполнения работы
Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов
Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 ,
ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций.
О б о р у
Методика выполнения работы
Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений
Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцо
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью мето
Типы окислительно-восстановительных реакций
Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой)
Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микр
Направление окислительно-восстановительных реакций
Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить
Методика выполнения
Опыт №1. Исследование активности металлов
В шесть пробирок внести по 5–6 см3 растворов следующих солей: 1 – сульфат цинка; 2 – сульфат железа (II); 3
Результаты опытов
Опускаемый металл
Ионы металлов в растворе
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Методика выполнения
Опыт №1. Коррозия при контакте различных металлов
В стеклянную трубку, изогнутую под прямым углом, укреплённую в штативе, налить 0,01 М серной кислоты. С против
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомимся с процессами, протекающими под действием электрического тока на электродах в электролитах различного состава.
О б о р у д о в а н и е и м а
СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с методами умягчения и обессоливания воды, получить практические навыки определения жёсткости воды, познакомиться с методами комплексoно-метрическ
Умягчение воды
Опыт №1. Определение временной жёсткости
Временная жёсткость определяется путём титрования пробы воды раствором соляной кислоты. Для этого необходимо отмерить м
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирка
Получение и свойства алифатических углеводородов
Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана
Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидрок
Новости и инфо для студентов