Методика выполнения работы - раздел Химия, Таким образом, курс Общая химия является базовым для последующего изучения общепрофессиональных и специальных дисциплин Все Опыты Проводятся В Электролизере, Представленном На Рис. 13.1.
...
Все опыты проводятся в электролизере, представленном на рис. 13.1.
рис.13.1
рис9.9.1
Опыт №1.Электролиз раствора хлорида двухвалентного олова
Заполнить электролизер 0,5 М раствором двухвалентного олова. В оба колена электролизера опустить угольные электроды и соединить их с медными проводами через реостат с выпрямителем переменного тока. Электролиз ведут при напряжении 4–5 В и силе тока 0,5 А. На катоде наблюдают появление серебристых кристаллов металлического олова.
Окисление или восстановление происходит на катоде? Написать уравнение катодного и анодного процессов. Доказать образование свободного хлора на аноде, для чего через 5 мин. пропускания электрического тока выключить выпрямитель, вынуть анод из электролизера и прибавить в анодное пространство по 3–4 капли растворoв йодида калия и крахмала. Наблюдать появление синего окрашивания. Описать наблюдаемые явления и ответить на поставленные по ходу работы вопросы.
Опыт №2.Электролиз раствора йодида калия
В коническую колбу налить примерно 20–25 см3 0,5 М раствора йодида калия и добавить по 5–6 капель фенолфталеина и раствора крахмала. Раствор перемешать и заполнить им электролизер. Опустить в него угольные электроды и присоединить их к источнику постоянного тока. Электролиз ведут при напряжении 8–10 В и силе тока 1–1,5 А в течение 5 мин.
Отметить изменение цвета раствора около анода и катода. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Почему окрасились растворы в катодном и анодном пространствах? Окисление или восстановление йода произошло на аноде?
По окончании опыта анод промыть тиосульфатом натрия для более полного удаления йода с его поверхности и дистиллированной водой.
Опыт №3.Электролиз раствора сульфата натрия
Налить в электролизер 0,5 М раствор сульфата натрия. В анодное пространство внести 2–3 капли метилоранжа, а в катодное – 2–3 капли фенолфталеина. Погрузить угольные электроды и соединить с источником постоянного тока. Электролиз проводят при напряжении 5-6 В и силе тока 0,5 А в течение 5–10 мин. Наблюдать выделение пузырьков газа на электродах и изменение окраски раствора в анодном и катодном пространствах. Написать уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при электролизе сульфата натрия. Какие вещества выделяются на аноде и катоде? Объяснить изменение окраски фенолфталеина в катодном пространстве и метилоранжа в анодном. Что окисляется и что восстанавливается?
Опыт №4.Никелирование медной пластинки
а). Подготовка предметов к покрытию их металлами. Механическая обработка. Полоску меди длиной 3–4 см, шириной 1 см с прикреплённой к одному концу медной проволокой тщательно очистить наждачной бумагой.
б). Обезжиривание. Очищенную пластинку опустить на 1–2 мин. в стаканчик с 5 М раствором NaOH, после чего промыть её водой из промывалки, держа за конец, к которому прикреплён проводник. Не касаться руками пластинки.
в). Травление. Обезжиренную пластинку опустить на 1–2 мин. в 2 М раствор серной кислоты с целью освободить поверхность металла от оксида. Снова промыть пластинку водой из промывалки и положить на кусочек фильтровальной бумаги.
г). Никелирование. В стакан ёмкостью 50 см3 налить на его объёма заготовленный заранее электролит никелирования (50 г сульфата никеля и 25 г хлорида аммония в 1 л воды) и опустить в него никелевую и медную пластинки. Соединить их с источником постоянного тока так, чтобы медная пластинка была катодом, а никелевая анодом. Через несколько минут наблюдать покрытие никелем той части медной пластинки, которая была погружена в раствор электролита.
Написать уравнения катодного и анодного процессов. Объяснить наблюдаемое явление.
ВВЕДЕНИЕ... Химия одна из фундаментальных наук естествознания формирующих естественно научное мировоззрение будущих...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Методика выполнения работы
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы:
1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теорет
О лабораторных работах
Запись выполненных работ и отдельных опытов производится согласно СТП-02 - 99 нa листах бумаги формата А4 размером 210х287.
Отчёт о лабораторной работе должен включать в ук
Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор
Методика выполнения работы
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Ц е л ь р а б о т ы: экспериментально определять тепловые эффекты реакций нейтрализации и растворения неорганических соединений, овладеть методикой расчетов тепловых эффектов.
О б о р у д
Результаты измерений
Масса бюкса, г
Масса бюкса с СuSО4, г
Навеска СuSО4, г
Vводы, см3
Т
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; овладеть методикой расчётов концентраций растворов и приготовления растворов определённых концентрац
Методика выполнения работы
Опыт №1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации
Получить у преподавателя задание на приготовление раствора соляной кислоты определённой ма
Результаты расчетов
Номер
колбы
V HCl,
см3
V НаОН,
см3
Расчет
Погрешность измерени
Результаты расчетов
№ задания
Навеска
NiSO4*7H2O г
Массовая доля
Количество
безводной соли в
навеске, г
Ко
Методика выполнения работы
Получить у преподавателя колбу с водным раствором неэлектролита с известной процентной концентрацией и прибор для криоскопических измерений.
Он состоит из стеклянной пробирки 1, закрытой п
Результаты опыта
Концентрация полученного вещества, W, %
Температура замерзания воды по термометру Бекмана
Температура замерзания раствора по термометру Бекмана
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического р
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере ре
С, моль/л
Рис. 6.1
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры в гомоген
Результаты опыта
№ опыта
Температура опыта Т, К
Время появления помутнения t,, с
Относительная скорость реакции v yсл.=1/ t,, c-1
Результаты опыта
Навеска
СаСОз, г
Vhci,
cм3
Время растворения навески ц, с
Относительная скорость реакции
v усл.=1/ t , с -1
Результаты опыта
Концентрация Cu2+,моль/дм3
Время от начала отсчёта до помутнения t, с
Vусл =1/ t , с -1
Методика выполнения
Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза
В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа
Результаты опыта
Формула соединения
Сила электролитов, образующих данную соль
Цвет индикаторной бумажки
Показания иономера, рH
Ре
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Ц е л ь р а б о т ы: определение условий образования и растворения осадков малорастворимых веществ.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы С6
Методика выполнения работы
Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов
Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 ,
ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций.
О б о р у
Методика выполнения работы
Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений
Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцо
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью мето
Типы окислительно-восстановительных реакций
Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой)
Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микр
Направление окислительно-восстановительных реакций
Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить
Методика выполнения
Опыт №1. Исследование активности металлов
В шесть пробирок внести по 5–6 см3 растворов следующих солей: 1 – сульфат цинка; 2 – сульфат железа (II); 3
Результаты опытов
Опускаемый металл
Ионы металлов в растворе
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Методика выполнения
Опыт №1. Коррозия при контакте различных металлов
В стеклянную трубку, изогнутую под прямым углом, укреплённую в штативе, налить 0,01 М серной кислоты. С против
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомимся с процессами, протекающими под действием электрического тока на электродах в электролитах различного состава.
О б о р у д о в а н и е и м а
СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с методами умягчения и обессоливания воды, получить практические навыки определения жёсткости воды, познакомиться с методами комплексoно-метрическ
Умягчение воды
Опыт №1. Определение временной жёсткости
Временная жёсткость определяется путём титрования пробы воды раствором соляной кислоты. Для этого необходимо отмерить м
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирка
Получение и свойства алифатических углеводородов
Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана
Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидрок
рис.13.1
рис9.9.1
его объёма заготовленный заранее электролит никелирования (50 г сульфата никеля и 25 г хлорида аммония в 1 л воды) и опустить в него никелевую и медную пластинки. Соединить их с источником постоянного тока так, чтобы медная пластинка была катодом, а никелевая анодом. Через несколько минут наблюдать покрытие никелем той части медной пластинки, которая была погружена в раствор электролита.
Новости и инфо для студентов