Умягчение воды

Все темы данного раздела:

ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
  Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы: 1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теорет

О лабораторных работах
  Запись выполненных работ и отдельных опытов производится согласно СТП-02 - 99 нa листах бумаги формата А4 размером 210х287. Отчёт о лабораторной работе должен включать в ук

Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот. Прибор

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
t, °C PH2O, Па

ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ОТ ИХ ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
  Ц е л ь р а б о т ы: изуч ить на практике, как изменяются свойства элементов и их соединений по мере увеличения заряда их ядра на примере элементов III периода. О б о р у д

Методика выполнения работы
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Ц е л ь р а б о т ы: экспериментально определять тепловые эффекты реакций нейтрализации и растворения неорганических соединений, овладеть методикой расчетов тепловых эффектов. О б о р у д

Результаты измерений
  Масса бюкса, г Масса бюкса с СuSО4, г Навеска СuSО4, г Vводы, см3 Т

Результаты измерений
  V0,5МHCl, см3, ТHCl, г/см3 V0,5МNаОН, см3 Т1 до реак

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
  Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; овладеть методикой расчётов концентраций растворов и приготовления растворов определённых концентрац

Методика выполнения работы
Опыт №1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации Получить у преподавателя задание на приготовление раствора соляной кислоты определённой ма

Результаты расчетов
  Номер колбы V HCl, см3 V НаОН, см3 Расчет Погрешность измерени

Плотность водного раствора сульфата никеля при температуре 18 °С
  Массовая доля, W   0,01   0,02   0,04   0,06   0,08

Результаты расчетов
  № задания Навеска NiSO4*7H2O г Массовая доля Количество безводной соли в навеске, г Ко

Методика выполнения работы
Получить у преподавателя колбу с водным раствором неэлектролита с известной процентной концентрацией и прибор для криоскопических измерений. Он состоит из стеклянной пробирки 1, закрытой п

Результаты опыта
Концентрация полученного вещества, W, % Температура замерзания воды по термометру Бекмана Температура замерзания раствора по термометру Бекмана

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического р

Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере ре

Результаты опыта
№ пробирки   V,см3 КIO3     V,см3 Н20   V суммар

С, моль/л
Рис. 6.1 Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры Зависимость скорости реакции от температуры в гомоген

Результаты опыта
№ опыта Температура опыта Т, К Время появления помутнения t,, с Относительная скорость реакции v yсл.=1/ t,, c-1

Результаты опыта
Навеска СаСОз, г Vhci, cм3 Время растворения навески ц, с Относительная скорость реакции v усл.=1/ t , с -1

Результаты опыта
  Концентрация Cu2+,моль/дм3 Время от начала отсчёта до помутнения t, с Vусл =1/ t , с -1

Методика выполнения
Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа

Результаты опыта
Формула соединения Сила электролитов, образующих данную соль Цвет индикаторной бумажки   Показания иономера, рH   Ре

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Ц е л ь р а б о т ы: определение условий образования и растворения осадков малорастворимых веществ. О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы С6

Методика выполнения работы
Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 ,

ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций. О б о р у

Методика выполнения работы
Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцо

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
  Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью мето

Окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность
Опыт №1. Окислительные свойства пероксида водорода В пробирку налить 1–2 см3 раствора KI, подкислить 2–3 каплями разбавленного раствора H2

Типы окислительно-восстановительных реакций
Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой) Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микр

Направление окислительно-восстановительных реакций
Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить

Методика выполнения
Опыт №1. Исследование активности металлов В шесть пробирок внести по 5–6 см3 растворов следующих солей: 1 – сульфат цинка; 2 – сульфат железа (II); 3

Результаты опытов
Опускаемый металл Ионы металлов в растворе Zn2+ Fe2+ Sn2+

Методика выполнения
Опыт №1. Коррозия при контакте различных металлов В стеклянную трубку, изогнутую под прямым углом, укреплённую в штативе, налить 0,01 М серной кислоты. С против

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
  Ц е л ь р а б о т ы: ознакомимся с процессами, протекающими под действием электрического тока на электродах в электролитах различного состава. О б о р у д о в а н и е и м а

Методика выполнения работы
Все опыты проводятся в электролизере, представленном на рис. 13.1. рис.13.1

СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
  Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с методами умягчения и обессоливания воды, получить практические навыки определения жёсткости воды, познакомиться с методами комплексoно-метрическ

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
  Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров. О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирка

Получение и свойства алифатических углеводородов
Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидрок

Характерные реакции кислородсодержащих органических соединений
Опыт №3. Окисление спиртов В пробирку налить 2 см3 разбавленного раствора К2Сг2O7, 1 см3 2 М H2

Получение полимеров
Опыт №6. Получение полиметилметакрилата (органического стекла) Налить в пробирку 3 см3 метилметакрилата и прибавить 0,05 г инициатора реакций полимер