Загальні вказівки

Все темы данного раздела:

Рекомендовано
Міністерством освіти і науки України як навчальний посібник для студентів вищих навчальних закладів     Харків 2006 УДК 54(075)

СПЕЦІАЛЬНІ РОЗДІЛИ ХІМІЇ
  7.1. Хімічні елементи і матеріали, які використовують у будівництві.   7.1.1. Метали підгрупи берилію та їхні сполуки.   Магній та його

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Моль - кількість речовини, яка містить 6,02·1023 структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів і т.і.). Молярна м

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
  Приклад 1.З 4 г металу утворилось 6,632 г оксиду. Знайти молярну масу еквівалента металу. Розв’язання.У 6,632 г о

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  1. При окисненні 16,74 г двовалентного металу утворилося 21,54 г оксиду. Визначити молярну масу еквівалента металу. Чому дорівнюють молярна і атомна маси металу? Відповідь:

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
  Термохімія     - розділ хімії, який вивчає теплові ефекти хімічних реакцій і фазових перетворень. Термох

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  101. Визначити кількість теплоти, що виділиться при згорянні 10 м3 (н.у.) метану, якщо термохімічне рівняння має вигляд:  

Відповідь: 27822,2 кДж/кг
  169. Визначити теплотворну здатність сірки на підставі термохімічного рівняння .   Відповідь

Відповідь: 25,12 кДж.
  174. Визначити теплотворну здатність оксиду вуглецю (II), якщо його теплота згоряння кДж/моль. Відповідь: 12634,4 к

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
    Ентропія S - міра невпорядкованості системи, функція стану системи.

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
  При виконанні завдань цього розділу див. табл. 4.   Приклад 1.Як зміниться ентропія при перетвореннях: а) води в пару;

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  181. Не виконуючи розрахунків, встановити знак наступних процесів:

Відповідь: -3284,03 кДж
221. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівняння

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Хімічна кінетика - розділ хімії, в якому вивчається швидкість перебігу хімічних реакцій, залежність швидкості від різних факторів і механізми хімічних процесі

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
Приклад 1.Написати вирази швидкостей прямої та зворотної реакцій . Відповідь.

Швидкість реакції зросла у
  разів.   Приклад 3.Визначити в скільки разів збільшиться швидкість реакції з підв

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  261. Як зміниться швидкість реакції ,   яка відбувається в газовій фазі, якщо: а) з

Відповідь: 2,6.
  289. На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 27 разів? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.   Від

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Розчини     - гомогенні термодинамічно стійкі системи, які складаються з розчинених речовин, розчинника і продуктів їхньої взаємодії. Склад розч

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
Приклад 1.На нейтралізацію 50 мл розчину кислоти витратили 25 мл 0,5 н розчину лугу. Чому дорівнює нормальність кислоти? Розв’язання. Виходячи

Рішення.
а) Виходячи з того, що маса 282 мл води дорівнює 282 г, маса розчину буде дорівнювати 18+ 282=300 (г). Процентну концентрацію розраховуємо за формулою:

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  341. Знайти масу нітрату натрію, необхідну для приготування 300 мл 0,2 М розчину. Відповідь: 5,1 г.   342. Визначити моляльну концентрацію 20%

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ВИЗНАЧЕННЯ
Другий закон Рауля - підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчину відносно чистого розчинника пропорційні моляльній концентрації

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗАННЯ ЗАДАЧ
Приклад 1.250 мл розчину містять 2,3 г розчиненої речовини; осмотичний тиск розчину при температурі 270С дорівнює 2,46 атм. Визначити молярну масу речовини.

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
361. Визначити процентну концентрацію водного розчину глюкози , виходячи з того, що цей розчин кипить при 100,250С. Ебуліоскопіч

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Електроліти - речовини, які в розчинах та розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їхні розчини та розплави проводять електричний струм.

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
Приклад 1.Визначити ступінь дисоціації вугільної кислоти за першим ступенем у 0,1 М розчині, якщо константа дисоціації для цього ступеня дорівнює 4,5·10 -7.

У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів , які зумовлюють лужне середовище ().
б) Карбонат натрію – сіль, утворена слабкою багатоосновною кислотою та сильною однокислотною основою

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  381. Визначити ступінь дисоціації сірководневої кислоти в 0,1 М розчині, якщо константа дисоціації для цього ступеня дисоціації дорівнює 1,1·10 -7.  

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗАННЯ ЗАДАЧ
Приклад 1.Скласти електронну і електронографічну формули скандію. Розв’язання.Електронна формула атома – це умовне зображення розподілу електро

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
461. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28.   462. Написати електронні формули атомів фосфору та ванадію.   463. Я

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗАННЯ ЗАДАЧ
Приклад 1. На основі електронної формули елемента з порядковим номером 23 визначити, в якому періоді, групі та підгрупі він знаходиться та його основні хімічні властивості.

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Хімічний зв’язок - сукупність взаємодій атомів, що призводять до утворення стійких систем (молекул, комплексів, кристалів та інш.). Ен

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
  Приклад 1.Користуючись даними таблиці 6 визначити види хімічних зв’язків у молекулах .

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
501. Користуючись значеннями ВЕН, проаналізувати, як змінюється характер хімічного зв’язку в гідридах лужних металів від літію до цезію.   502. Користуючись значеннями

ОКИCНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ Окисно-відновні реакції -реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення еле

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
521. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, однакового для даних сполук, визначити, які з них є тільки окисниками, тільки відновниками та які виявляють окисно-відновну двоїстість (а). Користуючись

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
  Електрохімічні процеси - процеси, при яких відбуваються перетворення хімічної енергії в електричну і навпаки. Рівняння

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
541. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента, скласти рівняння електродних процесів і окисно-відновної реакції та схему елемента за наступних умов: [Pb2+] = [Mg

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
Приклад 1.Які продукти утворюються під час корозії цинку, який знаходиться в контакті з кадмієм в нейтральному та кислому середовищах? Написати рівняння реакцій утворення цих пр

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
561. Які процеси відбуваються під час електрохімічної корозії, якщо сплав заліза з алюмінієм помістити: а) у кисле середовище; б) у нейтральне середовище?   562. Як відбуваєт

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Електроліз - сукупність окисно-відновних процесів, які відбуваються під дією постійного електричного струму на електродах, занурених у розчин або розплав елек

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
  Приклад 1.Скласти рівняння катодного і анодного процесів, які відбуваються при електролізі водного розчину хлориду міді (II) з графітовими електродами.

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
581. Електроліз розчину проводили при силі струму 5А протягом 3 годин. Скласти електронні рівняння процесів, які відбуваються на електродах

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
601. Які хімічні властивості характерні для металів? Чим вони зумовлюються?   602. Як змінюються металічні властивості елементів за періодами і групами періодичної системи Д.

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ
Приклад 1.Визначити твердість води, якщо у 500 л її міститься 810 г . Розв’язання. Оскі

Приклад 3 Визначити масу фосфату натрію, необхідну для пом’якшення 1м3 води з загальною твердістю 8 ммоль е/л.
Розв’язання.Згідно з законом еквівалентів розчинені у воді солі твердості взаємодіють з в еквівалентних кількостях, то

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
661. Визначити загальну твердість води, якщо в 100 л її міститься 40,5 г гідрокарбонату кальцію. Відповідь: 5 ммоль е/л.   662. Знайти скільки грамів

Відповідь: 8 ммоль е/л
  685. До 100 л твердої води додали 12,95 г гідроксиду кальцію. На скільки зменшилася карбонатна твердість? Відповідь: на 3,5 ммоль е/л.   686. Які мет

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
  701. Дати визначення неорганічних в’яжучих речовин, класифікацію їх за умовами твердіння. Навести приклади.   702. У чому проявляється гідрофільність неоргані

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Органічні сполуки - сполуки вуглецю за винятком оксидів вугільної кислоти та її солей, карбідів, ціанідів та деяких інших речовин, що мають більше спільних вл

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ
721. У чому виявляється своєрідність органічних сполук порівняно з неорганічними? Чим вона обумовлюється? 722. Основні положення теорії будови органічних сполук О.М.Бутлерова. В чому причи

В НЕЩАСНИХ ВИПАДКАХ
Працюючи в хімічній лабораторії треба постійно пам’ятати про техніку безпеки. Слід враховувати деякі загальні вказівки: 1. Не можна брати речовини руками та куштувати їх на смак. Для визна

Деякі основи та їхні залишки
  Основа Залишок основи Формула Назва Формула Назва

Деякі кислоти та їхні залишки
  Кислота Кислотний залишок Формула Назва Формула Назва

Загальні вказівки
  При виконанні даної роботи необхідно знати, що хімічним еквівалентом (Е) називається реальна або умовна частинка речовини, що може заміщувати, приєднувати, вивільняти або буд

Оформлення результатів роботи
  Записати в журнал результати досліду: - маса мармуру, , г; - об’єм соляної кислоти залитий у колбу Вюрца,

Порядок виконання роботи
  Дослід проводиться у спрощеному калориметрі (рис. 3). У внутрішню посудину налити 25 мл дистильованої води. Опустити у воду термометр і заміряти температуру з точністю до 0,10

Загальні вказівки
  При виконанні даної роботи необхідно знати, що швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрацій речовин, які вступають в реакцію або утворюються в результаті реакції, за

Порядок виконання роботи
  Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин вивчають на прикладі взаємодії тіосульфату натрію з сірчаною кислотою:  

Оформлення результатів роботи
  Результати спостережень записати в таблицю:   Номер пробір-ки Об’єм

Загальні вказівки
  Слід мати на увазі, що хімічна рівновага можлива лише для оборотних реакцій. Стан системи, за якого швидкості прямої та зворотної реакцій стають однаковими, називається хімі

Загальні вказівки
  Склад розчину виражається концентрацією або часткою розчиненої речовини. Молярна концентрація (СМ) визначається відношенням кількості речовини до об’єму р

Дослід 1. Приготування 0,1 н розчину з більш концентрованого розчину.
Спочатку треба розрахувати об’єм (мл) вихідного розчину кислоти, потрібний для приготування 100 мл 0,1 н розчину: 1 л 0,1 н розчину

Дослід 2. Встановлення концентрації (титру) приготовленого розчину.
Для перевірки концентрації приготовленого розчину соляної кислоти користуються методом титрування, який полягає в тому, що до певного, точно виміряного об’єму кислоти поступово додають з бюретки ро

Оформлення результатів роботи
  Дослід 1. Занести в графу “розрахунки” дані, які необхідні для приготування 100 мл 0,1 н розчину . Дослід 2. Резул

Загальні вказівки
  При виконанні лабораторної роботи студенти повинні знати, що електроліти – це речовини, які розпадаються в розчинах або розплавах на позитивно заряджені іони (катіони) і негативно з

Дослід 1. Хімічна рівновага в розчинах електролітів.
1. Налити в дві пробірки по 5 мл дистильованої води і додати в кожну з них по 2 краплі метилоранжу. Одну з пробірок залишити як контрольну. Для порівняння кольору в другу пробірку додати одну крапл

Методичні вказівки
  Гідроліз є реакцією обмінної взаємодії іонів розчиненої солі з водою, в результаті якої утворюються малодисоційовані сполуки (молекули слабких кислот або основ, аніони кислих або ка

Оформлення результатів роботи
  Дослід 1.За зміною кольору лакмусу зробити висновок про реакцію середовища в розчині кожної солі. Одержані результати записати в таблицю:

Загальні вказівки
  Електрометричне визначення рН розчинів засноване на вимірюванні електрорушійної сили (ЕРС) гальванічного ланцюга, який складається з двох електродів: скляного (індикаторного)

Загальні вказівки
  Адсорбція – зміна концентрації речовини поблизу поверхні поділу фаз (поглинання на поверхні). Речовини, на поверхні яких відбувається поглинання, називаються адсорбентами, речовини,

Оформлення результатів роботи
  Дослід 1. Дані досліду занести в таблицю:   Номер вихідного розчину Концентрація вихідного розчину

Загальні вказівки
  При виконанні роботи треба знати, що до дисперсних систем належать гетерогенні системи з сильно розвиненою поверхнею поділу фаз. Залежно від розміру часточок дисперсної фази дисперс

Питання для самоперевірки
  1. Які системи називаються дисперсними? З чого вони складаються? 2. Чим відрізняються поняття істинний розчин і колоїдний розчин? 3. У чому проявляється кінетична

Загальні вказівки
  Гальванічний елемент – це прилад, що служить для перетворення хімічної енергії окисно-відновної реакції на електричну, причому електрони переходять від відновника до окисника не без

Питання для самоперевірки
  1. Обчислити потенціал цинкового електрода, зануреного в 0,01 М розчин сульфату цинку; потенціал водневого електрода, зануреного в чисту воду при 25 0С і тиску 1 атм.

Загальні вказівки
  Необхідно чітко уявляти, що суть електролізу пов’язана з окисно-відновними процесами, що відбуваються на електродах при проходженні електричного струму через розплав або розчин елек

Загальні вказівки
  Характерною властивістю металів є їхня здатність лише віддавати електрони й утворювати позитивно заряджені іони. Отже, метали можуть бути тільки відновниками. Як відновники метали в

Дослід 1. Дія кислот на алюміній.
1. Взаємодія алюмінію з соляною та сірчаною кислотами різної концентрації. У три пробірки покласти по шматочку алюмінію і додати 5-10 крапель: у першу – 2 н розчину соляної кислоти, в друг

Дослід 2. Взаємодія алюмінію з лугом.
Маленький шматочок алюмінію помістити в пробірку і додати до нього 5-10 крапель 2 н розчину лугу. Чи розчиняється алюміній у розчині лугу? Звернути увагу на механізм розчинення. У чистій в

Загальні вказівки.
  Комплексні сполуки - це сполуки, здатні утворювати в твердому стані кристалічні решітки, у вузлах яких розміщуються комплексні іони, здатні існувати також у розчині. Компле

Дослід 1. Утворення сполуки з комплексним катіоном.
У пробірку з розчином сульфату нікелю (П) додати розчин їдкого натру . Відфільтрувати осад і додати до нього по краплях 25% розчин аміаку д

Загальні вказівки
  Необхідно чітко уявляти, що корозія металів є гетерогенним процесом, в якому хімічні та електрохімічні процеси відбуваються на межі поділу двох фаз – метал і зовнішнє середовище, пр

Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого і лудженого заліза.
1. Попередні випробування на іон . У результаті електрохімічної корозії заліза в розчин переходять іони

Загальні вказівки
  Починаючи виконувати роботу, необхідно знати, що однією з найважливіших характеристик природних вод є їхня твердість, яка обумовлена вмістом у них іонів

Загальні вказівки
  Треба знати, що діоксид вуглецю, звичайно, присутній в усіх природних водах у двох формах: вільний діоксид вуглецю розчинений у воді і зв’язаний (діоксид вуглецю, який входить до ск

Оформлення результатів роботи
  Дослід 1. Результати, одержані при титруванні, записати в таблицю:     Номер проби Об’єм

Загальні вказівки
  Одним з показників якості вапна є вміст у ньому і . Як відомо, бу

Загальні вказівки
Оксид кремнію (IV) є кислотним. Йому відповідають кремнієві кислоти загальної формули

Дослід 1. Одержання золю і гелю кремнієвої кислоти.
Налити в пробірку 2-4 мл 10-процентного розчину , додати 1-2 краплі фенолфталеїну і обережно прилити при розмішуванні скляною паличкою розч

Питання для самоперевірки
  1. У вигляді яких речовин зустрічається кремній у природі? 2. Написати рівняння реакцій взаємодії діоксиду кремнію з гідроксидом натрію, карбонатом натрію.

ДЛЯ ПРИСКОРЕНОЇ ФОРМИ НАВЧАННЯ
СПЕЦІАЛЬНІСТЬ 7.092101 “ПРОМИСЛОВЕ І ЦИВІЛЬНЕ БУДІВНИЦТВО”   Номер варіанта Номера завдань

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА
ПЕРІОД I II III IV V VI

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
КАТИОН