рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

ВОЛНОВАЯ ФУНКЦИЯ

ВОЛНОВАЯ ФУНКЦИЯ - раздел Энергетика, ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ Дифракционная Картина, Наблюдаемая Для Микрочастиц, Характеризуется Н...

Дифракционная картина, наблюдаемая для микрочастиц, характеризуется неодинаковым распределением рассеянных частиц по разным направлениям. С точки зрения волновой теории это означает, что направлениям максимумов соответствует наибольшая интенсивность волн де Бройля, а минимумам – наименьшая. Т.е. интенсивность волны де Бройля в данной точке пространства определяет число частиц, попавших в эту точку. Т.о. дифракционная картина для микрочастиц является проявлением статистической закономерности. Это означает, что описание поведения микрочастиц должно носить вероятностный характер, что и является важнейшей отличительной особенностью квантовой механики от классической.

Состояние микрочастиц в квантовой механике описывается с помощью, так называемой, волновой функции вида ψ = f(x,y,z,t). Ее называют еще ψ-функция. Квадрат модуля ψ-функции определяет вероятность обнаружения частицы в момент времени t в области с координатами: x и x + dx; y и y + dy; z и z + dz – т.е. в элементе объема dV = dx dy dz:

dW = | ψ |2 dV. (10)

 

Величина | ψ |2 = dW /dV – имеет смысл плотности вероятности, т.е. определяет вероятность нахождения частицы в единичном объеме в окрестностях точки с координатами x,y,z. Т.о. физический смысл имеет не сама ψ-функция, а квадрат её модуля |ψ|2, которым и задается интенсивность волн де Бройля. Теперь вероятность найти частицу в момент времени t в объеме V будет:

. (11)

Очевидно, что объективность существования частицы во времени и в пространстве будет выражаться вероятностью достоверного события:

. (12)

Это соотношение является условием нормировки ψ- функции.

Волновая функция позволяет рассчитать вероятность реализации тех или иных значений параметров микрообъекта или их средние величины, например, расстояние электрона от ядра атома или вероятность перехода электрона с одного энергетического уровня на другой, что в свою очередь позволяет оценить относительную интенсивность спектральных линий.

Что бы ψ-функция являлась объективной характеристикой состояния микрочастицы она должна удовлетворять следующим условиям: быть 1) конечной, т.к. W ≤ 1; 2) однозначной, т.к. вероятность не может быть неоднозначной; 3) непрерывной, т.к. вероятность не может изменяться скачком.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ

Э Л Е М Е Н Т Ы К В А Н Т О В О Й М Е Х А Н И К И ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ Т о согласно де Бройлю с... ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП ПОНЯТИЕ ОБ ЭЛЕКТРОННОЙ... Т е линии спектра обусловленные переходом электронов между уровнями Е и Е с Е Е Е будут иметь...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ВОЛНОВАЯ ФУНКЦИЯ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ
Применение модели строения атомов, предложенной в 1913 году Н. Бором (датч.), к многоэлектронным атомам, показало, что эта теория несостоятельна и требуется новый, отличный от законов классической

Волновые свойства частиц можно использовать не только для структурного дифракционного анализа, но и для получения увеличенных изображений предмета.
Предел разрешения оптического микроскопа (Лк. №11, ) определя­ется в основном наименьшим значением длины волны света, восп­ринимаемого глазом человека. Подставив в эту формулу значение длины волны

СООТНОШЕНИЕ НЕОПРЕДЕЛЁННОСТЕЙ
Обнаружение волновых свойств микрочастиц означает, что классическая механика не может дать правильного описания поведения микрообъектов. Новая физическая теория, устанавливающая законы движения и в

УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА
В зависимости от конкретных условий волновая функция, как основной носитель информации о корпускулярных и волновых свойствах микрочастиц должна иметь разный вид. Соответственно, уравнение из которо

ЭЛЕКТРОН В ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЯМЕ
  Рассмотрим, в качестве примера использования уравнения Шредингера, задачу о движен

АТОМ ВОДОРОДА
Квантовомеханическое описание состояний атомов и молекул с помощью уравнения Шредингера является достаточно сложной задачей. Наиболее просто она решается для водородоподобных атомов, электронная об

Магнитное квантовое число – ml определяет значения проекций момента импульса Le на любое выбранное направление Z.
  Le,z=mlħ . (26)   При заданном l, ml принимает значения: 0, ±1, ±2, ±3…±l

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
Распределение электронов по уровням происходит по общему правилу: электроны невозбужденного атома занимают состояния с наименьшей энергией и в соответствии с принципом Паули, который гласит:

От оболочек с меньшим значением суммы квантовых чисел (n+l) к оболочкам с большей суммой (n+l).

При одинаковом значении (n+l) – от оболочек с меньшим n к оболочкам с большим n.
Это значит в 21Sc (Sc - скандий) будет заполняться 3d оболочка. У этих правил, есть исключения,например, лантан – 57La , цери

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги