рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Энергетика
/
УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА

УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА - раздел Энергетика, ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ В Зависимости От Конкретных Условий Волновая Функция, Как Основной Носитель И...

В зависимости от конкретных условий волновая функция, как основной носитель информации о корпускулярных и волновых свойствах микрочастиц должна иметь разный вид. Соответственно, уравнение из которого определяется вид ψ-функции должно быть волновым, подобно дифференциальному волновому уравнению механических или электромагнитных волн. Такое уравнение составлено в 1926 году Э. Шредингером. В наиболее простом случае для стационарных режимов, когда состояние движущейся частицы не зависит от времени U = const, оно имеет вид:

, (13)

где - оператор Лапласа, m – масса частицы, Е и U – полная и потенциальная энергии частицы.

Следует иметь в виду, что уравнение Шредингера нельзя вывести из каких-либо ранее известных соотношений. Оно постулируется на основе большого числа опытных данных, подобно тому, как это имело место с законами динамики Ньютона. Правильность этого уравнения подтверждается согласием с опытом результатов, которые получают с его помощью. Это, в свою очередь, придает ему характер закона природы.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ

Э Л Е М Е Н Т Ы К В А Н Т О В О Й М Е Х А Н И К И ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ Т о согласно де Бройлю с... ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП ПОНЯТИЕ ОБ ЭЛЕКТРОННОЙ... Т е линии спектра обусловленные переходом электронов между уровнями Е и Е с Е Е Е будут иметь...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ
Применение модели строения атомов, предложенной в 1913 году Н. Бором (датч.), к многоэлектронным атомам, показало, что эта теория несостоятельна и требуется новый, отличный от законов классической

Волновые свойства частиц можно использовать не только для структурного дифракционного анализа, но и для получения увеличенных изображений предмета.
Предел разрешения оптического микроскопа (Лк. №11, ) определяется в основном наименьшим значением длины волны света, воспринимаемого глазом человека. Подставив в эту формулу значение длины волны

СООТНОШЕНИЕ НЕОПРЕДЕЛЁННОСТЕЙ
Обнаружение волновых свойств микрочастиц означает, что классическая механика не может дать правильного описания поведения микрообъектов. Новая физическая теория, устанавливающая законы движения и в

ВОЛНОВАЯ ФУНКЦИЯ
Дифракционная картина, наблюдаемая для микрочастиц, характеризуется неодинаковым распределением рассеянных частиц по разным направлениям. С точки зрения волновой теории это означает, что на

ЭЛЕКТРОН В ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЯМЕ
Рассмотрим, в качестве примера использования уравнения Шредингера, задачу о движен

АТОМ ВОДОРОДА
Квантовомеханическое описание состояний атомов и молекул с помощью уравнения Шредингера является достаточно сложной задачей. Наиболее просто она решается для водородоподобных атомов, электронная об

Магнитное квантовое число – ml определяет значения проекций момента импульса Le на любое выбранное направление Z.
Le,z=mlħ . (26) При заданном l, ml принимает значения: 0, ±1, ±2, ±3…±l

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
Распределение электронов по уровням происходит по общему правилу: электроны невозбужденного атома занимают состояния с наименьшей энергией и в соответствии с принципом Паули, который гласит:

От оболочек с меньшим значением суммы квантовых чисел (n+l) к оболочкам с большей суммой (n+l).

При одинаковом значении (n+l) – от оболочек с меньшим n к оболочкам с большим n.
Это значит в 21Sc (Sc - скандий) будет заполняться 3d оболочка. У этих правил, есть исключения,например, лантан – 57La , цери