рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

ЭЛЕКТРОН В ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЯМЕ

ЭЛЕКТРОН В ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЯМЕ - раздел Энергетика, ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ   ...

 

Рассмотрим, в качестве примера использования уравнения Шредингера, задачу о движении частицы вдоль оси х-ов в пределах 0 ‹ хl. Это означает, что ψ = 0, а U→ ∞ – при х ≤ 0 и при х l. Внутри заданного интервала, при 0 ‹ хl – ψ ≠ 0, а U = const. Выберем нулевой уровень потенциальной энергии так, чтобы он совпадал с осью х-ов. Тогда внутри интервала U = 0, а Е (полная энергии) в уравнении Шредингера (13) – это только кинетическая энергия частицы. Теперь (13) примет вид:

 

. (14)

Обозначим: (15)

 

С учетом (15), (14) перепишется:

 

Δψ + ω2ψ = 0. (16)

 

Это однородное дифференциальное уравнение второго порядка с постоянными коэффициентами. Его решение имеет вид (см. Лк. №3):

 

Ψ(х) = А sin (ωх + α0 ). (17)

 

Используя граничные условия, найдем для х = 0: Ψ(0)=Аsinα0 = 0, выполняется при α0 = 0. С учетом этого факта для х = l: Ψ(l) =А sinωl = 0. Это возможно, если ωl = ± πn, где n =1,2,3…Следовательно, и из соотношения (15), для Е, получим:

. (18)

 

Т.о., микрочастица в потенциальной яме может иметь только определенные значения энергии, т.е. энергия квантуется.

Оценим расстояние между соседними уровнями:

. (19)

 

При m ~ 10-31 кг, n =1 и l ~ 10-10 м – ∆Е ~ 4,5 эВ, что хорошо согласуется с данными по водороду. Если l ~ 10-1 м, когда электрон можно считать свободным, то ∆Е ~ 10-16 эВ, т.е. энергетические уровни практически сольются.

Определим амплитуду А волновой функции. Воспользуемся для этого условием нормировки:

.

Проинтегрировав, получим . Подставив в (17) ω = πn / l и выражение для амплитуды А, получим окончательный вид волновых функций:

, (n = 1, 2, 3…) (20)

 

(21)

 

На рис.5а схематически показаны энергетические уровни Е1, Е2, Е3 и Е4, соответствующие разным квантовым состояниям электрона в потенциальной яме. На рис.5б приведены графики зависимости ïψ ç2 от х для n = 1, 2, 3 и 4. Как видно из графиков, вероятность нахождения электрона в разных местах потенциальной ямы, по представлениям квантовой механики, не одинакова. Есть такие точки, в которых вероятность нахождения электрона равна нулю, что противоречит представлениям классической механики.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ

Э Л Е М Е Н Т Ы К В А Н Т О В О Й М Е Х А Н И К И ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ Т о согласно де Бройлю с... ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП ПОНЯТИЕ ОБ ЭЛЕКТРОННОЙ... Т е линии спектра обусловленные переходом электронов между уровнями Е и Е с Е Е Е будут иметь...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ЭЛЕКТРОН В ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЯМЕ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ
Применение модели строения атомов, предложенной в 1913 году Н. Бором (датч.), к многоэлектронным атомам, показало, что эта теория несостоятельна и требуется новый, отличный от законов классической

Волновые свойства частиц можно использовать не только для структурного дифракционного анализа, но и для получения увеличенных изображений предмета.
Предел разрешения оптического микроскопа (Лк. №11, ) определя­ется в основном наименьшим значением длины волны света, восп­ринимаемого глазом человека. Подставив в эту формулу значение длины волны

СООТНОШЕНИЕ НЕОПРЕДЕЛЁННОСТЕЙ
Обнаружение волновых свойств микрочастиц означает, что классическая механика не может дать правильного описания поведения микрообъектов. Новая физическая теория, устанавливающая законы движения и в

ВОЛНОВАЯ ФУНКЦИЯ
Дифракционная картина, наблюдаемая для микрочастиц, характеризуется неодинаковым распределением рассеянных частиц по разным направлениям. С точки зрения волновой теории это означает, что на

УРАВНЕНИЕ ШРЕДИНГЕРА
В зависимости от конкретных условий волновая функция, как основной носитель информации о корпускулярных и волновых свойствах микрочастиц должна иметь разный вид. Соответственно, уравнение из которо

АТОМ ВОДОРОДА
Квантовомеханическое описание состояний атомов и молекул с помощью уравнения Шредингера является достаточно сложной задачей. Наиболее просто она решается для водородоподобных атомов, электронная об

Магнитное квантовое число – ml определяет значения проекций момента импульса Le на любое выбранное направление Z.
  Le,z=mlħ . (26)   При заданном l, ml принимает значения: 0, ±1, ±2, ±3…±l

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
Распределение электронов по уровням происходит по общему правилу: электроны невозбужденного атома занимают состояния с наименьшей энергией и в соответствии с принципом Паули, который гласит:

От оболочек с меньшим значением суммы квантовых чисел (n+l) к оболочкам с большей суммой (n+l).

При одинаковом значении (n+l) – от оболочек с меньшим n к оболочкам с большим n.
Это значит в 21Sc (Sc - скандий) будет заполняться 3d оболочка. У этих правил, есть исключения,например, лантан – 57La , цери

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги