Термодинамика изотермического процесса: T=const. - раздел Образование, Основные положения молекулярно-кинетической теории. Масса и размер молекул Приведем Закон, Описывающий Этот Процесс, И Его График В Координатах (P,v). Р...
Приведем закон, описывающий этот процесс, и его график в координатах (P,V). Рассмотрев два состояния идеального газа 1 и 2, получим
Рис. 1.5. График изотермического процесса (изотерма)
= const –
– закон Бойля-Мариотта
График изотермического процесса в координатах (P,V) представлен на рис. 1.5.
Так как T = const, то т.е.
dU = 0 - изменение внутренней энергии газа при изотермическом процессе равно нулю.
Тогда
dQ = dA - первое начало термодинамики при
изотермическом процессе.
Таким образом, при изотермическом процессе вся теплота, сообщенная газу, идет на работу, совершаемую газом: Q = A.
Вычислим работу, совершаемую газом при изотермическом процессе. Используя уравнение Менделеева-Клапейрона: представим элементарную работу в виде:
Тогда
, т.е.
– работа, совершаемая газом при изотермическом процессе.
Учитывая то, что при изотермическом процессе работу можно вычислить также по формуле:
.
На графике изотермического процесса в координатах (P,V) работа, совершаемая газом, численно равна площади под кривой, описывающий изотермический процесс (рис. 1.6).
Основные положения молекулярно-кинетической теории
1. Все вещества состоят из мельчайших частиц - атомов и молекул.
2. Молекулы и атомы любого вещества находятся в непрерывном хаотическом движении, которое называется тепловым движением
Масса и размеры молекул
Для характеристики масс атомов и молекул применяются следующие величины:
Атомная масса – масса атома вещества, выраженная в а.е.м.
Молекулярная масса – масса
Основное ур-е молекулярно-кинетической теории гага.
1) Молекулы газа движутся только вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений. Если в сосуде содержится N молекул, то в любой момент времени вдоль каждой из осей координат будет двигаться
Явление переноса: теплопроводность ИГ
Явления переноса в газах. Общие закономерности.
Беспорядочность теплового движения молекул газа, непрерывные соударения между ними приводят к постоянному перемешиванию частиц и изменению и
Диффузия и внутреннее трение в идеальном газе
Явление переноса — диффузия — заключается в самопроизвольном взаимном проникновении и перемешивании частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел. При этом различают самодиффузию
Термодинамика изохорического процесса: V=const.
Рассмотрим закон, описывающий этот процесс, и его график в координатах (P,V). Этот закон является частным случаем уравнения Менделеева-Клапейрона (уравнения состояния идеального газа)
Термодинамика адиабатического процесса: dQ=0.
Адиабатический процесс - это процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой.
Поскольку dQ = 0, то первое начало термодинамики принимает вид:
Политропические процессы
Политропическими процессами называются процессы, при которых теплоемкость газа остается постоянной.
Найдем уравнение состояния идеального газа при политропическом процессе, т.е. уравнение
Второе начало термодинамики. Цикл Карно
Второе начало термодинамики:Невозможно построить периодически действующую тепловую машину, которая бы всю подводимую к ней теплоту превращала в работу, т.е. всегда
Новости и инфо для студентов