Реферат Курсовая Конспект
Концепция теории резонанса (Полинг, 1928 г.). - раздел Образование, ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ Представление К. Ингольда О Мезомерии Вошли Как Составная Часть В ...
|
Представление К. Ингольда о мезомерии вошли как составная часть в теорию резонанса, разработанную в 1928–1938 г. Л. Полингом. Согласно Полингу, молекулу можно описать как быстро флуктуирующую структуру между двумя электронными формулами (резонирующими структурами) и приобретающими стабильность большую, чем любая из формул, благодаря резонансной энергии этой флуктуации. Реальная молекула описывается как "резонансный гибрид", в котором распределение электронной плотности является промежуточным между распределением электронной плотности в резонансных гибридных структурах. Сопряженные системы изображают с помощью набора резонансных структур, объединяемых резонансной стрелкой. Реальная структура есть результат суперпозиции нескольких резонансных структур:
· Бензол может быть изображен пятью резонансными структурами:
· Основные резонансные структуры анилина следующие:
3. Делокализованное π-облако изображается пунктиром (в цикле – сплошной линией).
Концепция мезомерии – резонанса является способом реального электронного строения молекул с помощью граничных структур. Резонансные формулы обладают хорошей наглядностью и позволяют подчеркивать особенности электронной структуры. Дальнейшее развитие представлений о взаимодействии связей и перераспределении электронной плотности в сопряженных молекулах нашло свое воплощение в квантовой органической химии.
Таблица 9 – Соотношение индуктивных и мезомерных эффектов заместителей
Заместитель | I эффект | М эффект | ЭД- или ЭА- влияние заместителя |
Алкилы | + I | – | ЭД |
СН3–, С2Н5– | –I | – | ЭА |
–ОН | –I | +М | ЭД (+М > –I) |
–ОСН3 | –I | +М | ЭД (+М > –I) |
–NH2 | –I | +М | ЭД (+М > –I) |
–I | –М | ЭА | |
–I | –М | ЭА | |
–I | –М | ЭА | |
–I | –М | ЭА | |
–Cl, –Br, –I | –I | + М | ЭА (+М < –I) |
Электронное строение сопряженных систем. Сопряженная система – система sp2 гибридизованных атомов с общим копланарным σ-скелетом с делокализованным π-облаком и обладающая повышенной термодинами-ческой устойчивостью.
Сопряжение–взаимное перекрывание рz-орбиталей нескольких π- или π, р-систем, приводящее к делокализации π-электронного облака и повышению термодинамической устойчивости.
Энергия сопряжения ER(мера термодинамической устойчивости) – разность энергий образования реально существующей сопряженной молекулы и соответствующей молекулы (реальной или гипотетической) с изолированными двойными связями.
· Пентадиен – 1,3 (I)
· Пентадиен – 1,4 (II) СН2 = СН – СН2 – СН = СН2
· Бензол
Типы сопряжения. π,π-сопряжение–в сопряжении участвуют π-электроны нескольких π-систем (не менее 4-х центров).
р, π-сопряжение – в сопряжении участвуют π-электроны π-системы и р-электроны на pz-орбитали гетероатома (не менее 3-х центров).
Ароматическая система – замкнутая сопряженная система рz- орбиталей с делокализованными π- или р-электронами, число которых соответствует формуле Хюккеля.
Условия сопряжения. Для ациклических сопряженных систем:
· sp2 гибридизация всех атомов в сопряженном фрагменте;
· копланарность общего σ-скелета, валентный угол 120о.
Для ароматических систем:
· наличие цикла;
· sp2 гибридизация всех атомов в цикле;
· копланарность σ-скелета, отсутствие углового напряжения, валентный угол 120о;
· Число делокализованных электронов должно соответствовать формуле Хюккеля:
где n – целое число; N – число делокализованных электронов.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Концепция теории мезомерии... Делокализацию электронов изображают стрелками...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Концепция теории резонанса (Полинг, 1928 г.).
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов