рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Радикальные реакции

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Радикальные реакции

Радикальные реакции - раздел Образование, ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ · Проходят В Неполярных Растворителях Или В Газовой Фазе; · Ускоряют...

· проходят в неполярных растворителях или в газовой фазе;

· ускоряются под действием света, нагревания или свободными радикалами, образующимися при разложении других веществ;

· замедляются веществами, легко реагирующими со свободными радикалами;

· в кинетическом отношении являются цепными.

Таблица 10 – Типы реакций (примеры)

Класс	Название реакционного центра	Атакующий реагент	Тип, механизм реакции
Алканы Циклоалканы	тетрагональный атом углерода с неполярными связями	свободный радикал	S_R
Алкены	тригональный атом углерода (sp²), экранированный с двух сторон π-облаком	электрофильный	A_E
Алкины	дигональный атом углерода (sp), экранированный цилиндрическим π-облаком	электрофильный	A_E
Арены	sp²-гибридизованные атомы углерода, экранированные замкнутым π-облаком	электрофильный	S_E
Спирты, галогенопроизводные углеводородов	тетрагональный (sp³) или тригональный (sp²) электрофильный атом углерода	нуклеофильный	S_N1 или S_N2
Альдегиды Кетоны	sp²-гибридизованный электрофильный (электронодефицитный) атом углерода	нуклеофильный	A_N S_N (A_N®E)
Продолжение 10
Спирты, фенолы,	ОН-кислотый центр SH-кислотный центр	основание	диссоц-я, образов-е
енолы, карбоновые кислоты, сульфоновые кислоты, тиолы			солей
Галогеналканы Спирты	β-СН-кислотный центр	основание	Е1 или Е2
Альдегиды Кетоны	α-СН-кислотный центр	основание	альд. конден-я, галоформ. реакция
Карбоновые кислоты	α-СН-кислотный центр	основание	галоген-е
Амины Амиды кислот	Основный центр	кислота	образов-е солей

Символы обозначения механизмов реакций:

· S_R – реакция радикального замещения;

· А_Е – реакция электрофильного присоединения;

· A_N – реакция нуклеофильного присоединения;

· S_E – реакция электрофильного замещения;

· S_N1 – мономолекулярная реакция нуклеофильного замещения;

· S_N2 – бимолекулярная реакция нуклеофильного замещения;

· Е1 – мономолекулярная реакция элиминирования;

· Е2 – бимолекулярная реакция элиминирования;

· А_АС2 – кислотно-катализируемая ацильная бимолекулярная реакция;

· В_АС2 – ацильная бимолекулярная реакция, катализируемая основанием.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ

Концепция теории мезомерии... Делокализацию электронов изображают стрелками...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Радикальные реакции

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ О РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
Химические реакции представляют собой процессы, в которых происходит перераспределения электронов. Направление (образование определенных продуктов) и механизм реакции в существенной степени зависят

Концепция теории резонанса (Полинг, 1928 г.).
Представление К. Ингольда о мезомерии вошли как составная часть в теорию резонанса, разработанную в 1928–1938 г. Л. Полингом. Согласно Полингу, молекулу можно описать как бы

Факторы, определяющие реакционную способность органических соединений
I. Статические факторы (нереагирующее состояние): · электронные факторы, обусловленные распределением электронной плотности в молекуле, предопределяющие появлен

Кислотность и основность по Бренстеду-Лоури.
Кислоты –вещества, способные отдавать протон (доноры протона). Основания – вещества, способные присоединять протон (акцепторы протона). &

Поляризуемость (учитывается для элементов одной группы).
Атомный радиус Кислота Ка Основание

Орто-эффект.
Салицилат-анион Ка = 11· 10-5 Ка = 3,3 · 10-5 Ка = 6,6 · 10

Сольватация аминов.
Таблица 16 – Основность алифатических аминов. Амины +I CH3

Кислоты и основания Льюиса.
Кислоты Льюиса – акцепторы пары электронов, т.е. любая частица с вакантной орбиталью, которая способна дополнить свою электронную оболочку парой электронов. Ос

Жесткие и мягкие кислоты и основания по Пирсону (ЖМКО).
Жесткие кислоты – кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы малы по размеру, обладают большим положительным зарядом, большой электроотрицательностью и низкой поляризуе

Способы получения.
Промышленные методы: 1. Получение из нефти. Алканы С1 – С40 является основной составляющей нефти, где наряду с предельным

Химические свойства.
Предельные углеводороды являются наименее реакционно-способными органическими соединениями. Их часто называют парафинами (от лат. parum affinis – малое сродство). 1.