Периодическая система и строение атома

Министерство общего и профессионального образования Свердловской области

ГБОУ СПО СО «Екатеринбургский экономико-технологический колледж»

 

 

Екатеринбург 2012г.

  Химические знания необходимы каждому человеку, они определяют рациональное поведение человека

Часть I.

Практическая работа №1.Периодическая система и строение атома

Лабораторная работа №1. Электролитическая диссоциация.

Лабораторная работа №2. Гидролиз солей.

Практическая работа №2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Лабораторная работа №3. Общие свойства металлов.

Лабораторная работа №4. Алюминий.

Лабораторная работа №5. Углерод и его соединения.

Часть II.

Лабораторная работа №7. Непредельные углеводороды. Лабораторная работа №8. Спирты и их свойства. Лабораторная работа №9. Альдегиды и их свойства.

По теме: «Электролитическая диссоциация».

Оборудование: 1. Таблица растворимости – раздаточный материал. 2. Штатив с пробирками.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.

В пробирку налейте 1мл. хлорида бария и 1мл. серной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

ВаCl₂ + H₂SO₄ →

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- →

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

В пробирку налейте 1мл. хлорида бария и 1мл. сульфата натрия.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

ВаCl₂ + Na₂SO₄ →

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- →

 

Вывод:____________________________________________________________

Опыт 4. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.

В пробирку налейте 1мл. сульфата меди и 1мл. гидроксида натрия.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

CuSO₄ + 2NaOH →

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- →

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

В пробирку налейте 1мл. карбоната натрия и 1мл. соляной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

 

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

Na₂CO₃ + 2HCl →

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- →

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

3. Выполнить упражнение:

1. Какие из перечисленных попарно ионов могут одновременно находиться в растворе?

а) Ba²⁺ u Cl^-

б) Ba²⁺ u SO₄^2-

в) H⁺ u OH^-

г) Na⁺ u Cl^-

д) SiO₃^2- u H⁺

е) Fe²⁺ u NO₃^-

2. Указать на какие ионы диссоциируют следующие электролиты:

 

а)Al(NO₃)₃ ↔

б) H₃BO₃ ↔

в)CsOH ↔

г) K₃PO₄ ↔

3. Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 20 молекул

 

 

ɑ = ------------------------- * 100%

 

 

Лабораторная работа № 2.

По теме: «Гидролиз солей».

Цель: Изучить гидролиз солей. Научиться составлять краткие уравнения гидролиза. Оборудование: 1. Таблица растворимости – раздаточный материал.

Особенности взаимодействия НNO3 с металлами.

2. Водород никогда не выделяется, он окисляется, образуя воду. 3. Концентрированная HNO3 при обыкновенной температуре не взаимодействует с… 4. HNO3 не реагирует с Pt, Rt, Li, Au.

По теме: «Общие свойства металлов».

Оборудование: 1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал; 2. Таблица растворимости – раздаточный материал;

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

2.В пробирку с 1мл. воды поместите литий. Наблюдайте, когда и как идет реакция?

Проверьте продукты реакции зажженной спичкой и фенолфталеином. Сделайте вывод, запишите уравнение реакции, подобно опыту 1. Отметьте наибольшую активность у этих металлов.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Li + Н₂О →

 

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Отношение металлов к кислотам:

1.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите цинк.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Zn + НCl →

 

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

2.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите железо.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Fe + НCl →

 

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

3.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите медь.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Cu + НCl →

 

 

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Отношение металлов к солям.

  Наблюдение:… __________________________________________________________________

По теме: «Алюминий».

Цель работы: Изучение амфотерности алюминия и его гидроксида.   Оборудование:

По теме: «Углерод и его соединения».

Оборудование: 1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал; … 2. Таблица растворимости – раздаточный материал;

Приложение А.

Приложение Б.

Рекомендуемая литература

 

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2008.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2009.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2008.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2009.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.