рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Физика
/
МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ - раздел Физика, БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН До Самостійного Вивчення Розділу Загальної Хімії «Будова Атома І Пер...

до самостійного вивчення розділу загальної хімії

«БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН»

для студентів I курсу

всіх спеціальностей

(денної та заочної форм навчання)

Кривий Ріг

Укладачі: к.х.н, доц. Мовчан В.В., к.х.н, доц. Часова Е.В., к.х.н, доц. Мовчан О.Г.

Вiдповiдальний за випуск: Мовчан В.В.

Рецензент: к.х.н, доц. Єрмак Л.Д.

Методичні вказівки до самостійного вивчення розділу загальної хімії «Будова атома і періодичний закон» для студентів 1 курсу всіх спеціальностей містять основні теоретичні відомості з будови атома, приклади, а також питання для самоконтролю та задачі для самостійного розв’язування .

РОЗГЛЯНУТО на засіданні кафедри хімії	СХВАЛЕНО на вченій раді металургійного факультету
Протокол №7 від «_10_» __03___2006 р.	Протокол № 5 від «_11_» __05___2006 р.

ЗМІСТ

1. Будова атома_ 4

1.1. Загальні уявлення про будову атома, природа електрона і характеристики його стану в атомі 4

1.2. Квантові числа_ 6

1.3. Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів_ 8

2. Критерії періодичності й властивості хімічних елементів_ 11

2.1. Періодичний закон та періодична система елементів Д.І.Менделєєва 11

2.2. Радіуси атомів та йонів елементів. 12

2.3. Закономірності зміни енергетичних характеристик елементів. 12

Енергія йонізації 13

Енергія спорідненості до електрона_ 14

2.4. Електронегативність атомів_ 15

3. Запитання для самоконтролю__ 17

4. Задачі для самоконтролю__ 20

5. Література_ 21

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ... МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Загальні уявлення про будову атома, природа електрона і характеристики його стану в атомі
Слово “атом” у перекладі з грецької мови означає “неподільний”. За сучасними уявленнями атом — електронейтральна мікросистема, що складається з позитивно зар

Квантові числа
Головне квантове число визначає повний запас енергії електрона (рівень енергії електронного шару), тобто ступінь віддалення його від ядра або розмір електронної хмари (орбіталі) і приймає з

Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів
Орбіталі багатоелектронних атомів заповнюються електронами в міру зростання їх енергії. При цьому обов’язково витримуються такі принципи: 1) найменшої енергії; 2) Паулі; 3) правило

S 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
Для запам’ятовування цього ряду існує зручний метод, суть якого зрозуміла з такої таблиці →&

Періодичний закон та періодична система елементів Д.І.Менделєєва
Періодичний закон формулюється так: Властивості елементів, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів елементі

Радіуси атомів та йонів елементів.
У визначенні радіуса атома не спостерігається однозначності тому, що ізольований атом або йон не має чітко визначених зовнішніх меж. Тому залежно від типу хімічного зв'язку, структури речовини і

Енергія йонізації
Енергія йонізації (І, кДж/моль; еВ) — мінімальна енергія, потрібна для відщеплення найслабкіше зв'язаного електрона від незбудженого атома: R0 —> R+ +e, I

Енергія спорідненості до електрона
Енергія спорідненості до електрона (Eсп, кДж/моль; еВ) — кількість енергії, що виділяється під час приєднання до атома одного електрона з утворенням не

Електронегативність атомів
Електронегативність атомів (æ, кДж/моль; еВ/атом) — умовна величина, що характеризує здатність атома в хімічних сполуках приєднувати електрони, які беруть участь в утворенні хімічного

Запитання для самоконтролю
1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хвильової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона? 2.Стан к

Задачі для самоконтролю
1. Обчисліть довжину хвилі де Бройля, яка відповідає електрону з масою 9,1 • 10-31 кг, що рухається зі швидкістю 6,5 • 106 м/с. 2. Роз

Література
1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с. 2. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.