рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Физика
/
Енергія спорідненості до електрона

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Енергія спорідненості до електрона

Енергія спорідненості до електрона - раздел Физика, БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Енергія Спорідненості До Електрона (E...

Енергія спорідненості до електрона (E_сп, кДж/моль; еВ) — кількість енергії, що виділяється під час приєднання до атома одного електрона з утворенням негативно зарядженого йона: R° + e → R^-, E_сп <0. Енергія спорідненості до електрона кількісно характеризує протилежну за відношенням до металів тенденцію — здатність атомів неметалів утворювати негативно заряджені йони (окисні властивості неметалів), тобто є мірою “неметалічності” елемента.

Характер зміни значень E_сп в групах і періодах системи елементів наведено в табл. 2.1.

Таблиця 2.1.

Енергія спорідненості до електрона атомів деяких елементів.

Символ	Електронна формула	E_сп, eB	«Йони» елементів
елемента	атомів елементів		Електронна формула	Символ
Н	1s¹	0,747	1s²	H^-
F	2s²2p⁵	3,450	2s²2p⁶	F^-
Cl	3s²3p⁵	3,610	3s²3p⁶	Cl^-
Вг	3d¹⁰4s²4p⁵	3,360	3d¹⁰4s²4p⁶	Вг^-
І	4d¹⁰5s²5p⁵	3,060	4d¹⁰5s²5p⁶	І^-
О	2s² 2p⁴	1,470	2s²2p⁵	O^-
S	3s²3p⁴	2,070	3s²3p⁵	S^-
Se	3d¹⁰4s²4p⁴	1,700	3d¹⁰4s²4p⁵	Se^-
N	2s² 2p³	-0,100	2s² 2p⁴	N^-
Р	3s²3p³	0,700	3s²3p⁴	P^-
С	2s² 2p²	1,250	2s² 2p³	C^-
Si	3s²3p²	1,630	3s²3p³	Si^-
Be	2s²	-0,600	2s²2p¹	Be^-
Li	2s^l	0,540	2s²	Li^-

Аналізуючи дані цієї таблиці, можна зробити такі висновки:

У групах елементів зверху вниз значення Е_сп зменшується у міру того, як радіуси атомів зростають у цьому напрямі;

У періодах елементів зліва направо |—>| значення Е_сп зростають у міру
того, як радіуси атомів зменшуються у цьому напрямі;

Аналізуючи характер зміни величин Е_сп у групах і періодах елементів,
можна зробити висновок про те, що праворуч у системі елементів (IVA,
VA, VIA і VIIA групи) й особливо у правій верхній частині її знаходяться найактивніші неметали-окисники, здатні активно приєднувати електрони та перетворюватися на негативні йони з одночасним виділенням найбільшої кількості енергії Е_сп.

Найбільшою спорідненістю до електрона характеризуються елементи VIIA групи. Для більшості металів та для благородних газів енергія Е_спмає невеликі значення або є від'ємною.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ... МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Енергія спорідненості до електрона

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу загальної хімії «БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН» для студентів I курсу всіх спеціальностей (де

Загальні уявлення про будову атома, природа електрона і характеристики його стану в атомі
Слово “атом” у перекладі з грецької мови означає “неподільний”. За сучасними уявленнями атом — електронейтральна мікросистема, що складається з позитивно зар

Квантові числа
Головне квантове число визначає повний запас енергії електрона (рівень енергії електронного шару), тобто ступінь віддалення його від ядра або розмір електронної хмари (орбіталі) і приймає з

Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів
Орбіталі багатоелектронних атомів заповнюються електронами в міру зростання їх енергії. При цьому обов’язково витримуються такі принципи: 1) найменшої енергії; 2) Паулі; 3) правило

S 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
Для запам’ятовування цього ряду існує зручний метод, суть якого зрозуміла з такої таблиці →&

Періодичний закон та періодична система елементів Д.І.Менделєєва
Періодичний закон формулюється так: Властивості елементів, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів елементі

Радіуси атомів та йонів елементів.
У визначенні радіуса атома не спостерігається однозначності тому, що ізольований атом або йон не має чітко визначених зовнішніх меж. Тому залежно від типу хімічного зв'язку, структури речовини і

Енергія йонізації
Енергія йонізації (І, кДж/моль; еВ) — мінімальна енергія, потрібна для відщеплення найслабкіше зв'язаного електрона від незбудженого атома: R0 —> R+ +e, I

Електронегативність атомів
Електронегативність атомів (æ, кДж/моль; еВ/атом) — умовна величина, що характеризує здатність атома в хімічних сполуках приєднувати електрони, які беруть участь в утворенні хімічного

Запитання для самоконтролю
1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хвильової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона? 2.Стан к

Задачі для самоконтролю
1. Обчисліть довжину хвилі де Бройля, яка відповідає електрону з масою 9,1 • 10-31 кг, що рухається зі швидкістю 6,5 • 106 м/с. 2. Роз

Література
1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с. 2. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.