рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Физика
/
Енергія йонізації

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Енергія йонізації

Енергія йонізації - раздел Физика, БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Енергія Йонізації (І, Кдж/моль; Ев) — Мінімальна Енергія, Потрібна Для...

Енергія йонізації (І, кДж/моль; еВ) — мінімальна енергія, потрібна для відщеплення найслабкіше зв'язаного електрона від незбудженого атома: R⁰ —> R⁺ +e, I₁> 0, де R⁰ — символ будь-якого елемента, R⁺ — символ його йона. Потенціал (і енергія) йонізації є складною функцією деяких характеристик атома: заряду ядра, радіуса атома, конфігурації валентних електронних оболонок. Періодичність зміни величини I₁ елементів залежно від їх порядкових номерів подано на рис. 2.1, б.

Рис.2.1. Закономірності зміни радіусів r атомів елементів (а) і потенціалів їх іонізації (б).

Аналізуючи данні рис.2.1,б, можна зробити відповідні висновки.

• У групах елементів зверху вниз зі зростанням радіусів атомів зменшується сила утримування валентних електронів. Отже, значення енергії йонізації знижується, тобто в цьому напрямі здатність віддавати електрони (окиснюватися) стає енергетично все легшою.

• У періодах елементів зліва направо |—»| у міру зменшення радіусів
атомів і водночас зростання ступеня заповнення електронами (зокрема, парами електронів) валентних рівнів значення I₁зростають відповідно. Тобто в цьому напрямі відщеплення електронів атомами енергетично утруднюється.

• Враховуючи характер зміни величин I₁ у групах і періодах, треба за
значити, що зліва в системі елементів, і особливо в її нижній частині,знаходяться найактивніші метали-відновники, здатні енергетично легко окиснюватися. Тобто, енергія іонізації може бути кількісною мірою відновлювальної здатності елемента, його “металічності”.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ... МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Енергія йонізації

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу загальної хімії «БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН» для студентів I курсу всіх спеціальностей (де

Загальні уявлення про будову атома, природа електрона і характеристики його стану в атомі
Слово “атом” у перекладі з грецької мови означає “неподільний”. За сучасними уявленнями атом — електронейтральна мікросистема, що складається з позитивно зар

Квантові числа
Головне квантове число визначає повний запас енергії електрона (рівень енергії електронного шару), тобто ступінь віддалення його від ядра або розмір електронної хмари (орбіталі) і приймає з

Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів
Орбіталі багатоелектронних атомів заповнюються електронами в міру зростання їх енергії. При цьому обов’язково витримуються такі принципи: 1) найменшої енергії; 2) Паулі; 3) правило

S 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
Для запам’ятовування цього ряду існує зручний метод, суть якого зрозуміла з такої таблиці →&

Періодичний закон та періодична система елементів Д.І.Менделєєва
Періодичний закон формулюється так: Властивості елементів, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів елементі

Радіуси атомів та йонів елементів.
У визначенні радіуса атома не спостерігається однозначності тому, що ізольований атом або йон не має чітко визначених зовнішніх меж. Тому залежно від типу хімічного зв'язку, структури речовини і

Енергія спорідненості до електрона
Енергія спорідненості до електрона (Eсп, кДж/моль; еВ) — кількість енергії, що виділяється під час приєднання до атома одного електрона з утворенням не

Електронегативність атомів
Електронегативність атомів (æ, кДж/моль; еВ/атом) — умовна величина, що характеризує здатність атома в хімічних сполуках приєднувати електрони, які беруть участь в утворенні хімічного

Запитання для самоконтролю
1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хвильової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона? 2.Стан к

Задачі для самоконтролю
1. Обчисліть довжину хвилі де Бройля, яка відповідає електрону з масою 9,1 • 10-31 кг, що рухається зі швидкістю 6,5 • 106 м/с. 2. Роз

Література
1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с. 2. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.