рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Физика
/
Задачі для самоконтролю

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Задачі для самоконтролю

Задачі для самоконтролю - раздел Физика, БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН 1. Обчисліть Довжину Хвилі Де Бройля, Яка Відповідає Електрон...

1. Обчисліть довжину хвилі де Бройля, яка відповідає електрону з масою 9,1 • 10^{-31 кг, що рухається зі швидкістю}6,5 • 10⁶ м/с.

2. Розрахуйте швидкість, з якою повинна рухатися α-частинка масою

6,64 • 10^{-27 кг, якщо їй відповідає довжина хвилі де}Бройля λ = 1,42 • 10^-3 нм (1нм = 10^{-9 м).}

3. Обчисліть середню відносну атомну масу елемента Силіцію, знаючи, що у природних сполуках він трапляється з таким ізотопним складом: 92,28% (за масою) ²⁸Si, 4,67% ²⁹Si і 3,05% ³⁰Si.

4.Складіть електронні та електронно-графічні формули валентних рівнів атомів елементів з порядковими номерами 42 і 52. До яких сімейств вони належать?

5.Які атомні орбіталі заповнюються електронами раніше: 4d- чи 5s-; 6s- чи 5p-? Складіть електронну формулу валентного рівня атома з порядковим номером 44.

6.Які з наведених електронних формул, що відтворюють будову незбуджених атомів певних елементів, неправильні: a)1s²2s²2p⁵3s¹; б) Is²2s²2р⁶3s²; в)Is²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁴; r) Is²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²; д) Is²2s²2р⁶3s²3d²? Чому? Атомам яких елементів відповідають правильно складені формули?

7.Складіть електронні формули йонів елементів: a) Sn²⁺; б) Sn⁴⁺; в) Mg²⁺;

г) Си²⁺; д) Сl^-; е) S^2-.

8.На основі електронних формул валентних рівнів атомів Хрому і Селену визначте їх можливі ступені окиснення в сполуках. Складіть формули їх типових сполук (оксидів, гідроксидів, гідрогенових сполук, солей).

9.Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на запитання, який з двох гідроксидів є сильнішою основою:

Ca(OH)₂ чи Fe(OH)₂; Cd(OH)₂ чи Sr(OH)₂ ?

10.Які найнижчі ступені окиснення виявляють неметали: Хлор, Сульфур, Нітроген і Карбон? Чому? Як розрахувати ці ступені окиснення? Складіть формули сполук цих елементів з Гідрогеном і Алюмінієм, назвіть їх.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ... МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Задачі для самоконтролю

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу загальної хімії «БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН» для студентів I курсу всіх спеціальностей (де

Загальні уявлення про будову атома, природа електрона і характеристики його стану в атомі
Слово “атом” у перекладі з грецької мови означає “неподільний”. За сучасними уявленнями атом — електронейтральна мікросистема, що складається з позитивно зар

Квантові числа
Головне квантове число визначає повний запас енергії електрона (рівень енергії електронного шару), тобто ступінь віддалення його від ядра або розмір електронної хмари (орбіталі) і приймає з

Розподіл електронів в атомі, електронні й електронно-графічні формули елементів
Орбіталі багатоелектронних атомів заповнюються електронами в міру зростання їх енергії. При цьому обов’язково витримуються такі принципи: 1) найменшої енергії; 2) Паулі; 3) правило

S 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.
Для запам’ятовування цього ряду існує зручний метод, суть якого зрозуміла з такої таблиці →&

Періодичний закон та періодична система елементів Д.І.Менделєєва
Періодичний закон формулюється так: Властивості елементів, а також форми і властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів елементі

Радіуси атомів та йонів елементів.
У визначенні радіуса атома не спостерігається однозначності тому, що ізольований атом або йон не має чітко визначених зовнішніх меж. Тому залежно від типу хімічного зв'язку, структури речовини і

Енергія йонізації
Енергія йонізації (І, кДж/моль; еВ) — мінімальна енергія, потрібна для відщеплення найслабкіше зв'язаного електрона від незбудженого атома: R0 —> R+ +e, I

Енергія спорідненості до електрона
Енергія спорідненості до електрона (Eсп, кДж/моль; еВ) — кількість енергії, що виділяється під час приєднання до атома одного електрона з утворенням не

Електронегативність атомів
Електронегативність атомів (æ, кДж/моль; еВ/атом) — умовна величина, що характеризує здатність атома в хімічних сполуках приєднувати електрони, які беруть участь в утворенні хімічного

Запитання для самоконтролю
1.Назвіть хоча б одне експериментальне підтвердження хвильової природи електрона. Хто з учених вперше висловив ідею про двоїсту природу електрона? 2.Стан к

Література
1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с. 2. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.