Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования
Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования - раздел Социология, Методические рекомендации и социальному развитию В Ацидиметрии В Качестве Титранта Используют Обычно Соляную Кислоту С Концент...
В ацидиметрии в качестве титранта используют обычно соляную кислоту с концентрацией 0.1 моль/л. Соответственно в алкалиметрии применяют раствор гидроксида натрия с концентрацией NaOH также около 0.1 моль/л.
Непосредственно приготовить растворы точной концентрации для этих веществ невозможно, т.к. гидроксид натрия гигроскопичен и содержит всегда примесь карбоната натрия. Соляная кислота – это раствор, содержащий переменные количества хлорида водорода.
Предварительно готовят растворы этих веществ с концентрацией, близкой к заданной. Гидроксид натрия – растворением приблизительной навески вещества в требуемом объёме воды. Соляную кислоту – разбавлением водой рассчитанного объёма исходного концентрированного раствора HCl. Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по стандартному раствору натрия тетрабората декагидрата (буры) Na2B4O7×10H2O. Это вещество хорошо очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответсвующий формуле.
Точную концентрацию раствора гидроксида натрия устанавливают по стандартному раствору щавелевой кислоты Н2С2O4×Н2O или по раствору соляной (или серной) кислоты точной концентрации, приготовленному из фиксанала.
Лабораторная работа
Выполнение демонстрационных опытов (в процессе обсуждения теоретического материала).
Опыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы.
Осмометр вынимают из штат
Лабораторная работа
Потенциометрическое определение рН исследуемого раствора при помощи стеклянного электрода
При измерении рН растворов с помощью приборов «ЭВ-74», «рН-340», «рН-121»
Указания для выполнения и оформления работы
(иономер ЭВ- 74)
I. Включение прибора(его следует включить за 30 мин до начала работы).
1. Проверить заземление прибора – клемма на задней
Способы выражения численного состава растворов
а) Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Массовую долю допускается выражать в долях единицы, процентах, промилле
Решение.
Расчет молярной массы эквивалента серной кислоты:
M(½H2SO4) = ½ × M(H2SO4) = ½ × 98 г/моль = 49 г/моль.
Решение.
n(КОН) 0.05 моль
b(КОН) = ——————— = ————— = 0.1 моль/кг.
m(растворителя) 0.5 кг
д)Молярная доля показывает, какую част
Решение.
1. Расчет количества воды и КОН в данном растворе:
m(H2O) 72 г
а) n(H2O) = ———— = ————— = 4 моль;
М(H2O) 18 г/моль
Теоретические основы титриметрического анализа
Химические вещества реагируют между собой в определенных количественных соотношениях. Уравнение реакции показывает минимальные целочисленные количества химических веществ, вступающих в реакцию, а
Приготовление рабочих растворов
Раствор с точно известной концентрацией можно приготовить растворением точной навески вещества, взятой на аналитических весах, в известном объеме раствора или установлением концентрации по другому
Кривые титрования
В процессе кислотно-основного титрования происходит изменение концентрации ионов водорода и соответственно рН раствора.
Графическое изображение зависимости рН от объёма добавляемого рабо
Список рекомендованной литературы
Основная литература
1. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко.— М. : Высшая школа, 2003.
2. Глинк
Щеголев Александр Евгеньевич
Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
Печатается в авторской редакции
Оригинал-макет выполнил А.Е. Щег
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов