Способы выражения численного состава растворов - раздел Социология, Методические рекомендации и социальному развитию А) Массовая Доля Показывает, Какую Часть От Общей Массы Раст...
а) Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Массовую долю допускается выражать в долях единицы, процентах, промилле (тысячная часть процента).
Обозначение массовой доли – ω.
Массовая доля рассчитывается как отношение массы растворенного вещества X к массе раствора и выражается в долях единицы, а умноженная на 100% – в процентах.
Пример. Рассчитайте массовую долю (в долях единицы и процентах) сульфата натрия, если в растворе массой 400 г содержится Na2SО4 массой 20 г
Решение:
m(Na2SO4) 20 г
ω(Na2SO4) = ————————— = ——— = 0.05;
m(раствораNa2SO4) 400 г
m(Na2SO4) 20 г
ω%(Na2SO4) = ———————— × 100% = —— × 100% = 5%.
m(раствораNa2SO4) 400 г
б)Молярная концентрация
В курсе химии используется понятие «количество вещества». Единицей количества вещества является 1 моль.
Моль — количество вещества, содержащее столько реальных или условных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода-12 (12С).
Обозначение количества вещества – n. Например, n(HСl) = 2 моль, n(NaOH) = 20 моль, n(Fe3+) =15 мкмоль .
Отношение массы (m) вещества X к его количеству (n), называют молярной массой вещества X.
Обозначение молярной массы М(Х):
Единица молярной массы 1 г/моль.
Молярная концентрация С(Х) показывает количество вещества X (в молях), которое содержится в растворе объемом 1 л. Она равна отношению количества вещества к объёму раствора:
n(Х) m(Х)
С(Х) = —————— = —————————, моль/л.
V(раствора) М(Х) × V(раствора)
Пример. Рассчитайте молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, если в растворе объемом 0.2 л содержится 0.04 моль NaOH.
Методические рекомендации... К лабораторно практическим занятиям по общей химии...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Способы выражения численного состава растворов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Лабораторная работа
Выполнение демонстрационных опытов (в процессе обсуждения теоретического материала).
Опыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы.
Осмометр вынимают из штат
Лабораторная работа
Потенциометрическое определение рН исследуемого раствора при помощи стеклянного электрода
При измерении рН растворов с помощью приборов «ЭВ-74», «рН-340», «рН-121»
Указания для выполнения и оформления работы
(иономер ЭВ- 74)
I. Включение прибора(его следует включить за 30 мин до начала работы).
1. Проверить заземление прибора – клемма на задней
Решение.
Расчет молярной массы эквивалента серной кислоты:
M(½H2SO4) = ½ × M(H2SO4) = ½ × 98 г/моль = 49 г/моль.
Решение.
n(КОН) 0.05 моль
b(КОН) = ——————— = ————— = 0.1 моль/кг.
m(растворителя) 0.5 кг
д)Молярная доля показывает, какую част
Решение.
1. Расчет количества воды и КОН в данном растворе:
m(H2O) 72 г
а) n(H2O) = ———— = ————— = 4 моль;
М(H2O) 18 г/моль
Теоретические основы титриметрического анализа
Химические вещества реагируют между собой в определенных количественных соотношениях. Уравнение реакции показывает минимальные целочисленные количества химических веществ, вступающих в реакцию, а
Приготовление рабочих растворов
Раствор с точно известной концентрацией можно приготовить растворением точной навески вещества, взятой на аналитических весах, в известном объеме раствора или установлением концентрации по другому
Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования
В ацидиметрии в качестве титранта используют обычно соляную кислоту с концентрацией 0.1 моль/л. Соответственно в алкалиметрии применяют раствор гидроксида натрия с концентрацией NaOH также около 0.
Кривые титрования
В процессе кислотно-основного титрования происходит изменение концентрации ионов водорода и соответственно рН раствора.
Графическое изображение зависимости рН от объёма добавляемого рабо
Список рекомендованной литературы
Основная литература
1. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко.— М. : Высшая школа, 2003.
2. Глинк
Щеголев Александр Евгеньевич
Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
Печатается в авторской редакции
Оригинал-макет выполнил А.Е. Щег
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов