рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Социология
/
Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.

Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы. - раздел Социология, Методические рекомендации и социальному развитию Точка Эквивалентности В Методах Ацидометрии И Алкалиметрии Определяется По Из...

Точка эквивалентности в методах ацидометрии и алкалиметрии определяется по изменению кислотности среды (рН растворов).

Для экспериментального установления точки эквивалентности пользуются индикаторами – веществами, которые изменяют окраску в зависимости от рН раствора.

Момент титрования, когда индикатор изменяет окраску, называется точкой конца титрования. Очевидно, что необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы точка конца титрования совпадала с точкой эквивалентности или была возможно ближе к последней.

Индикаторы — довольно сложные органические вещества, являющиеся слабыми кислотами или основаниями. Окраска молекулярной и ионизированной форм этих веществ различна.

Различают одноцветные, у которых одна из форм бесцветна, и двуцветные индикаторы. Например, фенолфталеин – одноцветный индикатор, он бесцветен в кислой и нейтральной средах и малиновый – в щелочной. Метиленовый оранжевый – двуцветный, он принимает розовую окраску в кислой среде и желтую – в нейтральной и щелочной средах.

Допустим, что индикатор является слабой кислотой, тогда равновесие его ионизации можно записать уравнением:

HInd ↔ Ind¯ + H⁺,

где Ind¯ – сложный органический анион.

По закону действующих масс константа равновесия:

К_а

Обычно индикатор добавляется к раствору кислоты или основания, находящихся в значительном избытке по сравнению с концентрацией индикатора, поэтому равновесная концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильного электролита:

K_a × [HInd]

[H⁺] = ——————

[Ind^–]

После логарифмирования уравнение примет вид:

Если равновесные концентрации недиссоциированной и диссоциированной форм равны,то

рН = рК_а

Это значение рН называется точкой перехода индикатора.

Однако при изменении рН раствора переход окраски происходит в некотором интервале значений рН. Практически установлено, что окраску одной формы индикатора можно различить на фоне другой, если ее концентрация составляет не менее 1/10 от концентрации другой формы.

Область значений рН, в которой наблюдается видимое для глаза изменение окраски индикатора, называется интервалом перемены окраски индикатора. Ее границы обычно ∆рН = рКа ± 1.

Для каждого индикатора можно определить значение рН, называемое показателем титрования (рТ), при котором происходит наиболее отчетливое изменение окраски.

Например, интервал перемены окраски метиленового оранжевого находится в пределах рН от 3.1 до 4.4. Внутри этого интервала окраска постепенно изменяется от розовой к желтой. Показатель титрования этого индикатора равен 4.0. Это значение находится внутри интервала перехода окраски данного индикатора, но не совпадает с рК_а = 3.34.

Свойства некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал изменения окраски	рК_а инд.	Окраска индикатора
кислотная форма	основная форма
тимоловый синий	1,2-2,8	1,7	красная	желтая
метиловый оранж.	3,1-4,4	4,0	красная	желтая
метиловый красн.	4,2-6,2	5,5	красная	желтая
лакмус	5,0-8,0	7,0	красная	синяя
п-нитрофенол	5,6-7,4	6,5	бесцветная	желтая
бромтимоловый	6,0-7,6	7,0	желтая	синяя
нейтральный красн.	6,8-8, 0	7,5	красная	желтая
фенолфталеин	8,2-9,8	9,0	бесцветная	малиновая
тимолфталеин	9,3-10,5	9,9	бесцветная	синяя

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методические рекомендации и социальному развитию

Методические рекомендации... К лабораторно практическим занятиям по общей химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
Архангельск Северный государственный медицинский университет 2009 год Печатается по решению центрального координационно-методичес

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СТУДЕНТОВ В ЛАБОРАТОРНЫХ ПРАКТИКУМАХ СГМУ
Спешка, небрежность в работе, незнание приемов обращения с реактивами и приборами делают работу в лаборатории опасной!!! · Работать в лабораторных практикумах кафедры разре

Лабораторная работа
Выполнение демонстрационных опытов (в процессе обсуждения теоретического материала). Опыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы. Осмометр вынимают из штат

Лабораторная работа
Потенциометрическое определение рН исследуемого раствора при помощи стеклянного электрода При измерении рН растворов с помощью приборов «ЭВ-74», «рН-340», «рН-121»

Указания для выполнения и оформления работы
(иономер ЭВ- 74) I. Включение прибора(его следует включить за 30 мин до начала работы). 1. Проверить заземление прибора – клемма на задней

Способы выражения численного состава растворов
а) Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Массовую долю допускается выражать в долях единицы, процентах, промилле

Решение.
n(NaOН) 0,04 моль С(Х) = ———————— = ————— = 0.2 моль/л; V(раствора NaOН) 0.2 л в) Молярная концентрация эквивалента Молярное соо

Решение.
Расчет молярной массы эквивалента серной кислоты: M(½H2SO4) = ½ × M(H2SO4) = ½ × 98 г/моль = 49 г/моль.

Решение.
n(КОН) 0.05 моль b(КОН) = ——————— = ————— = 0.1 моль/кг. m(растворителя) 0.5 кг д)Молярная доля показывает, какую част

Решение.
1. Расчет количества воды и КОН в данном растворе: m(H2O) 72 г а) n(H2O) = ———— = ————— = 4 моль; М(H2O) 18 г/моль

Теоретические основы титриметрического анализа
Химические вещества реагируют между собой в определенных количественных соотношениях. Уравнение реакции показывает минимальные целочисленные количества химических веществ, вступающих в реакцию, а

Приготовление рабочих растворов
Раствор с точно известной концентрацией можно приготовить растворением точной навески вещества, взятой на аналитических весах, в известном объеме раствора или установлением концентрации по другому

Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования
В ацидиметрии в качестве титранта используют обычно соляную кислоту с концентрацией 0.1 моль/л. Соответственно в алкалиметрии применяют раствор гидроксида натрия с концентрацией NaOH также около 0.

Кривые титрования
В процессе кислотно-основного титрования происходит изменение концентрации ионов водорода и соответственно рН раствора. Графическое изображение зависимости рН от объёма добавляемого рабо

По окончании занятия гель желатина из баночки выбрасывают в специальную чашку.
Опыт 3. Определение знака заряда окрашенных частиц и характера красителей капельным методом В воде и водных растворах фильтровальная бумага отдает в раствор катионы водорода, при

Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество ∆Н°298, кДж/моль ∆G°298 кДж/моль S°298

Список рекомендованной литературы
Основная литература 1. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко.— М. : Высшая школа, 2003. 2. Глинк

Щеголев Александр Евгеньевич
Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Печатается в авторской редакции Оригинал-макет выполнил А.Е. Щег