рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Социология
/
Лабораторная работа

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Лабораторная работа

Лабораторная работа - раздел Социология, Методические рекомендации и социальному развитию Выполнение Демонстрационных Опытов (В Процессе Обсуждения Теоретического Мате...

Выполнение демонстрационных опытов (в процессе обсуждения теоретического материала).

Опыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы.

Осмометр вынимают из штатива. Затем, наклонив его в сторону боковой (широкой) трубки, через отверстие этой трубки с помощью пипетки заполняют исследуемым раствором сахара. Продолжая держать осмометр в наклоненном положении, боковую (широкую) трубку плотно закрывают пробкой так, чтобы в ней не оставалось пузырьков воздуха, а уровень раствора в капилляре был возможно ниже. Заполненный осмометр погружают в стакан с дистиллированной водой до нижнего уровня капилляра и закрепляют в штативе. Если в течение первых 30 минут высота раствора в капилляре не увеличится, заменяют осмометр. Через 1.5–2 часа от начала опыта (когда осмос прекратится) измеряют высоту подъема раствора в капиллярной трубке от поверхности воды в стакане. Осмотическое давление раствора рассчитывают по формуле:

Р_осм. = h∙ ρ∙ g (Па)

где: h – высота подъема раствора в капилляре (м);

ρ– плотность исследуемого раствора (кг/м³);

g – ускорение свободного падении я тела, (м/с²).

Результаты опыта оформляют в виде таблицы, приводя подробный рисунок осмометра и расчет осмотического давления.

Продолжительность осмоса	h, м	ρ, кг/м³	Р, Па

Опыт 2. Рост искусственной «клетки» Траубе.

В цилиндр наливают 150–200 мл раствора СиSО₄ и бросают кристаллик К₄[Fe(CN)₆]. За счет реакции

2 CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆] + 2 K₂SO₄

на поверхности кристалла образуется сплошная пленка гексацианоферрата(II) меди, пропускающая воду, но задерживающая частицы солей. Вследствие равности концентраций внутри оболочки и вне ее вода начинает поступать внутрь «клетки». Оболочка растягивается и разрывается в самом слабом месте. На этом месте вновь возникает пленка из Cu₂[Fe(CN)₆], и так постепенно развивается вытянутая полость, очертаниями напоминающая водоросль или гидру.

Опыт 3. Гемолиз эритроцитов.

Берут 3 пробирки. В первую наливают из бюретки 3 мл дистиллированной воды, во вторую (пипеткой) 3 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 0.2%, в третью (пипеткой) – 3 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 0.9%; в каждую пробирку вносят по 2 капли крови и встряхивают.

Через полчаса отмечают, в каких пробирках произошел гемолиз эритроцитов.

Работу оформляют в виде таблицы.

Содержание пробирки	Что наблюдали	Вывод (отсутствие или наличие гемолиза)
3 мл Н₂О + 2 капли крови 3 мл р-ра NaCL c ω = 0.2 % + 2 капли крови 3 мл р-ра NaCL c ω = 0.9 % + 2 капли крови

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методические рекомендации и социальному развитию

Методические рекомендации... К лабораторно практическим занятиям по общей химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Лабораторная работа

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
Архангельск Северный государственный медицинский университет 2009 год Печатается по решению центрального координационно-методичес

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СТУДЕНТОВ В ЛАБОРАТОРНЫХ ПРАКТИКУМАХ СГМУ
Спешка, небрежность в работе, незнание приемов обращения с реактивами и приборами делают работу в лаборатории опасной!!! · Работать в лабораторных практикумах кафедры разре

Лабораторная работа
Потенциометрическое определение рН исследуемого раствора при помощи стеклянного электрода При измерении рН растворов с помощью приборов «ЭВ-74», «рН-340», «рН-121»

Указания для выполнения и оформления работы
(иономер ЭВ- 74) I. Включение прибора(его следует включить за 30 мин до начала работы). 1. Проверить заземление прибора – клемма на задней

Способы выражения численного состава растворов
а) Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Массовую долю допускается выражать в долях единицы, процентах, промилле

Решение.
n(NaOН) 0,04 моль С(Х) = ———————— = ————— = 0.2 моль/л; V(раствора NaOН) 0.2 л в) Молярная концентрация эквивалента Молярное соо

Решение.
Расчет молярной массы эквивалента серной кислоты: M(½H2SO4) = ½ × M(H2SO4) = ½ × 98 г/моль = 49 г/моль.

Решение.
n(КОН) 0.05 моль b(КОН) = ——————— = ————— = 0.1 моль/кг. m(растворителя) 0.5 кг д)Молярная доля показывает, какую част

Решение.
1. Расчет количества воды и КОН в данном растворе: m(H2O) 72 г а) n(H2O) = ———— = ————— = 4 моль; М(H2O) 18 г/моль

Теоретические основы титриметрического анализа
Химические вещества реагируют между собой в определенных количественных соотношениях. Уравнение реакции показывает минимальные целочисленные количества химических веществ, вступающих в реакцию, а

Приготовление рабочих растворов
Раствор с точно известной концентрацией можно приготовить растворением точной навески вещества, взятой на аналитических весах, в известном объеме раствора или установлением концентрации по другому

Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования
В ацидиметрии в качестве титранта используют обычно соляную кислоту с концентрацией 0.1 моль/л. Соответственно в алкалиметрии применяют раствор гидроксида натрия с концентрацией NaOH также около 0.

Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.
Точка эквивалентности в методах ацидометрии и алкалиметрии определяется по изменению кислотности среды (рН растворов). Для экспериментального установления точки эквивалентности пользуются

Кривые титрования
В процессе кислотно-основного титрования происходит изменение концентрации ионов водорода и соответственно рН раствора. Графическое изображение зависимости рН от объёма добавляемого рабо

По окончании занятия гель желатина из баночки выбрасывают в специальную чашку.
Опыт 3. Определение знака заряда окрашенных частиц и характера красителей капельным методом В воде и водных растворах фильтровальная бумага отдает в раствор катионы водорода, при

Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество ∆Н°298, кДж/моль ∆G°298 кДж/моль S°298

Список рекомендованной литературы
Основная литература 1. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко.— М. : Высшая школа, 2003. 2. Глинк

Щеголев Александр Евгеньевич
Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Печатается в авторской редакции Оригинал-макет выполнил А.Е. Щег