ВОЛНЫ ДЕ БРОЙЛЯ
ЛЕКЦИЯ №14
Э Л Е М Е Н Т Ы К В А Н Т О В О Й М Е Х А Н И К И.
Т.о. согласно де Бройлю с каждым микрообъектом связываются, с одной стороны, корпускулярные характеристики (энергия ε и импульс р), а с другой… ε = hνБ , р = . (1)
Т.о. любой частице, обладающей импульсом р = mυ, соответствует волновой процесс с длиной волны
ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП. ПОНЯТИЕ ОБ ЭЛЕКТРОННОЙ ОПТИКЕ
, (5)
где h – постоянная Планка; е и m – заряд и масса электрона; U – ускоряющее…
В классической механике всякая частица движется по определённой траектории, так что ее координаты и импульс могут быть точно рассчитаны для любого… Эти ограничения сформулированы Гейзенбергом и получили название соотношений…
Т.е. линии спектра, обусловленные переходом электронов между уровнями Е1 и Е2 с ΔЕ = Е1 – Е2, будут иметь размытие по частоте равное Δv= v0 ± ΔЕ / h, что подтверждается опытом.
Состояние микрочастиц в квантовой механике описывается с помощью, так называемой, волновой функции вида ψ = f(x,y,z,t). Ее называют еще… dW = | ψ |2 dV. (10)
, (13)
где - оператор Лапласа, m – масса частицы, Е и U – полная и потенциальная… Следует иметь в виду, что уравнение Шредингера нельзя вывести из каких-либо ранее известных соотношений. Оно…
Рассмотрим, в качестве примера использования уравнения Шредингера, задачу о движении частицы вдоль оси х-ов в пределах 0 ‹ х ‹ l. Это означает, что…
. (14)
Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Т.к. масса протона многократно больше массы электрона, то можно считать, что электрон… (22)
Графически U = f(r) имеет вид потенци-альной ямы с гиперболическими стенка-ми и без дна. Уравнение Шредингера (13)…
Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (или ml) определяет дискретные значения орбитального момента импульса электрона относительно ядра.
. (25)
При заданном n, l принимает значения: 0, 1, 2, … n-1.
Le,z=mlħ . (26)
При заданном l, ml принимает значения: 0, ±1, ±2, ±3…±l. В соответствии с этим может иметь только такие ориентации в…
Совокупность электронов с одним и тем же n образуют слой. В каждом слое электроны с данным значением l образуют оболочку. (Примечание: иногда в…
главное квант. число - n
…
19К 3d (3+2) = 5
19К 4s (4+0) = 4 – реализуется.
20Са 4s (4+0) = 4, s – оболочка заполнена.
У этих правил, есть исключения,например, лантан – 57La , церий – 58Cc и элементы 7–ой группы таблицы Менделеева.
Анализ хода заполнения оболочек у разных химических элементов показывает:
1.Общее число электронов в атоме химического элемента, а следовательно и заряд ядра, равно порядковому номеру элемента…