Реферат Курсовая Конспект
Второй закон термодинамики. Свободная энергия. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 1 }} Тз № 1 При Протекании Реакции Pb...
|
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1
При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия
£ не изменяется
£ изменяется незначительно
£ уменьшается
R увеличивается
2. Задание {{ 2 }} ТЗ № 2
Отметьте правильный ответ
В реакции C2H4 (г)+H2(г)=C2H6(г) энтропия
£ не изменяется
R уменьшается
£ увеличивается
3. Задание {{ 3 }} ТЗ № 3
В реакции B2O3+2Al=Al2O3+2B энтропия
£ уменьшается затем увеличивается
R изменяется незначительно
£ уменьшается
£ увеличивается
4. Задание {{ 4 }} ТЗ № 4
Отметьте правильный ответ
Мерой неупорядоченности системы в термодинамике принято считать
£ энтальпию
R энтропию
£ свободную энергию
£ теплоту
5. Задание {{ 5 }} ТЗ № 5
Отметьте правильный ответ
Направление протекания реакции N2O4 2NO при DH =+24 кДж и DG = –46кДж определяет
R изменение энтропии
£ изменение энтальпии
£ изменение свободной энергии
6. Задание {{ 6 }} ТЗ № 6
Отметьте правильный ответ
Реакция может протекать самопроизвольно при
£ DH<0 и DS<0
£ DH>0 и DS<0
R DH<0 и DS>0
£ DH>0 и DS>0
7. Задание {{ 9 }} ТЗ № 9
Отметьте правильный ответ
Функциями состояния системы являются
£ теплота
£ работа
R энтропия
R энтальпия
8. Задание {{ 19 }} ТЗ № 19
Отметьте правильный ответ
При переходе от графита к алмазу энтропия
£ не изменяется
R уменьшается
£ увеличивается
9. Задание {{ 20 }} ТЗ № 20
Отметьте правильный ответ
При растворении твердых веществ энтропия
£ не изменяется
£ уменьшается
R увеличивается
10. Задание {{ 21 }} ТЗ № 21
Отметьте правильный ответ
При переходе от кислорода к озону энтропия
£ не изменяется
£ уменьшается
R увеличивается
11. Задание {{ 22 }} ТЗ № 22
Отметьте правильный ответ
В ряду LiCl(т), NaCl(т),KCl(т), RbCl(т), CsCl(т) энтропия
£ не изменяется
£ уменьшается
R увеличивается
12. Задание {{ 23 }} ТЗ № 23
Отметьте правильный ответ
При растворении перекиси водорода в воде энтропия
£ не изменяется
R уменьшается
£ увеличивается
13. Задание {{ 24 }} ТЗ № 24
Отметьте правильный ответ
При растворении хлороводорода в воде энтропия
£ не изменяется
R уменьшается
£ увеличивается
14. Задание {{ 25 }} ТЗ № 25
Отметьте правильный ответ
Для идеального газа изменения энергии Гиббса при изменении давления от P1 до P2 в условиях T=const равно
£ ΔG= -RT ln
R ΔG=RT ln
£ ΔG=RT ln
£ ΔG=RT ln(P2-P1)
15. Задание {{ 128 }} ТЗ № 128
Отметьте правильный ответ
Энтропия изолированной системы стремится к
£ минимуму
R максимуму
£ нулю
£ единице
16. Задание {{ 129 }} ТЗ № 129
Отметьте правильный ответ
В условиях постоянной температуры и давления самопроизвольно могут протекать только такие процессы, для которых изменение энергии Гиббса
R меньше нуля
£ больше нуля
£ равна нулю
17. Задание {{ 130 }} ТЗ № 130
Отметьте правильный ответ
Живой организм представляет собой систему
£ закрытую
£ изолированную
R открытую
£ адиабатическую
18. Задание {{ 131 }} ТЗ № 131
Отметьте правильный ответ
Для необратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид
£ S =
R S >
£ S <
£ S = klnW
£ S = lnW
19. Задание {{ 132 }} ТЗ № 132
Отметьте правильный ответ
Для обратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид
R S =
£ S >
£ S <
£ S = klnW
£ S = lnW
20. Задание {{ 446 }} ТЗ № 446
Отметьте правильный ответ
Реакция возможна при любых температурах при
R Н<0, S>0
£ Н<0, S<0
£ Н>0, S>0
£ Н>0, S<0
21. Задание {{ 447 }} ТЗ № 447
Отметьте правильный ответ
При любых температурах реакция невозможна при
£ Н<0, S>0
£ Н<0, S<0
£ Н>0, S>0
R Н>0, S<0
22. Задание {{ 448 }} ТЗ № 448
Отметьте правильный ответ
Если Н<0 и S<0, то реакция может протекать самопроизвольно при
R |Н| > |TS|
£ |Н| < |TS|
£ |Н| = |TS|
23. Задание {{ 449 }} ТЗ № 449
Отметьте правильный ответ
При определенной температуре Т эндотермическая А В реакция практически идет до конца. При этом возможность протекания В А при низких температурах определяется значением
£ G <0
£ G > 0
£ S >0
£ Н >0
R S <0
24. Задание {{ 450 }} ТЗ № 450
Отметьте правильный ответ
При определенной температуре Т эндотермическая реакция А В практически идет до конца. При этом
R Н > 0
£ Н<0
£ G >0
R G < 0
R S >0
£ S<0
25. Задание {{ 454 }} ТЗ № 454
Отметьте правильный ответ
Всякий самопроизвольный процесс в изолированной системе идет с
£ уменьшением энтропии
R возрастанием энтропии
£ без изменения энтропии
26. Задание {{ 455 }} ТЗ № 455
Отметьте правильный ответ
В обратимом процессе
£ S >0
£ S <0
£ S=1
R S=0
27. Задание {{ 456 }} ТЗ № 456
Отметьте правильный ответ
Процесс термодинамически возможен при
£ S=0
R S>0
£ S<0
28. Задание {{ 457 }} ТЗ № 457
Отметьте правильный ответ
Процесс термодинамически невозможен при
£ S=0
£ S>0
R S<0
29. Задание {{ 458 }} ТЗ № 458
Отметьте правильный ответ
Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать
£ энтальпию
R энтропию
£ свободную энергию
£ внутреннюю энергию
30. Задание {{ 459 }} ТЗ № 459
Отметьте правильный отве
Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при любых температурах
£ Н > 0
R Н<0
£ S<0
R S>0
£ G >0
R G <0
31. Задание {{ 460 }} ТЗ № 460
Отметьте правильный ответ
Невозможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функции при любых температурах
R Н > 0
£ Н<0
R S<0
£ S >0
R G > 0
£ G <0
32. Задание {{ 461 }} ТЗ № 461
Отметьте правильный ответ
Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно низких температурах
£ Н >0
R Н<0
R S<0
£ S>0
33. Задание {{ 462 }} ТЗ № 462
Отметьте правильный ответ
Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно высоких температурах
R Н >0
£ Н<0
£ S<0
R S >0
34. Задание {{ 463 }} ТЗ № 463
Отметьте правильный ответ
Для реакций, протекающих в стандартных условиях, из нижеприведенных утверждений правильны
R эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно
£ эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах
R эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов