Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289

Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl₂ в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равна (моль/л)

R 0,9

£ 0,6

£ 0,3

£ 0,1

£ 0,09

2. Задание {{ 291 }} ТЗ № 291

Раствор в 1 л содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K₂SO₄. Концентрация ионов калия в таком растворе равна (моль/л)

£ 0,2

£ 0,3

£ 0,5

£ 0,7

R 0,8

3. Задание {{ 293 }} ТЗ № 293

Считая диссоциацию AlCl₃ полной, концентрация ионов Cl^- в 0,3 М растворе соли равна (моль/л)

£ 1,2

£ 0,075

£ 0,3

R 0,9

£ 0,1

4. Задание {{ 294 }} ТЗ № 294

Константа диссоциации слабого однокислотного основания 10^-6. Концентрация ионов OH^- в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)

£ 10^-2

£ 10^-6

£ 10^-8

£ 10^-3

R 10^-4

5. Задание {{ 295 }} ТЗ № 295

Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10^-4. Концентрация ионов Н⁺ в 0,01 н. растворе такого основания равна (моль/л)

£ 10^-2

£ 10^-3

£ 10^-6

£ 10^-8

R 10^-11

6. Задание {{ 296 }} ТЗ № 296

Концентрация ионов водорода в растворе, который содержит в 1 л 0,02 моля HBr и то же количество молей H₂SO₄ равна (моль/л)

£ 0,02

£ 0,04

R 0,06

£ 0,08

£ 0,1

7. Задание {{ 297 }} ТЗ № 297

Считая диссоциацию SrCl₂ полной концентрация ионов Cl^- в 0,2 М растворе соли равна (моль/л)

£ 0,2

R 0,4

£ 0,6

£ 0,8

£ 1

8. Задание {{ 299 }} ТЗ № 299

Концентрацию гидроксидных ионов для слабого основания можно рассчитать по формулам

R [OH^- ] =

£ [OH^- ] = K осн. / С осн.

R [OH^- ]² = K осн. С осн.

£ [OH^- ] = С осн. / К осн.

 

9. Задание {{ 414 }} ТЗ № 414

В растворе хлорида кальция больше всего ионов

£ Са²⁺

£ H⁺

£ OH^-

R Cl^-

10. Задание {{ 415 }} ТЗ № 415

Наибольшей степенью диссоциации в одномолярном растворе обладает

£ HNO₂

£ NH₄OH

R HCl

£ HI

11. Задание {{ 416 }} ТЗ № 416

Три моля ионов образуется при полной диссоциации одного моля

£ HCl

£ KOH

R Ca(NO₃)₂

£ FeCl₃

12. Задание {{ 417 }} ТЗ № 417

Общее количество положительных и отрицательных ионов, образующихся при полной диссоциации 0,25 моль Al(NO₃)₃ в водном растворе равно

£ 0,25

£ 0,5

£ 0,75

R 1

13. Задание {{ 418 }} ТЗ № 418

Количество катионов, образующихся при полной диссоциации 0,1 моль Na₂SO₄ в водном растворе равно

£ 0,1

R 0,2

£ 0,3

£ 0,4

14. Задание {{ 419 }} ТЗ № 419

Сокращенное ионное уравнение OH^-+H⁺=H₂O соответствует молекулярному уравнению

£ Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

£ 2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂ SiO₃ + 2H₂O

£ Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

R KOH + HCl = KCl + H₂O

15. Задание {{ 420 }} ТЗ № 420

Полностью растворяется в соляной кислоте пара веществ

£ MgSO₄, BaSO₄

£ AgCl, Ag I

R CuS, PbS

£ MgCO₃, MgSO₃

16. Задание {{ 421 }} ТЗ № 421

При диссоциации по первой ступени катион с зарядом +2 образует

R гидроксонитрат алюминия

£ сероводородная кислота

£ гидроксид железа

£ сульфат натрия

17. Задание {{ 422 }} ТЗ № 422

В водном растворе возможна реакция

£ FeSO₄ + NaCl

£ CaCl₂ + NaNO₃

R Zn(OH)₂ + KOH

£ Fe(NO₃)₃ + HNO₃

18. Задание {{ 423 }} ТЗ № 423

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10^-5. Степень ее диссоциации в 0,001 М растворе равна

£ 0,01

R 0,1

£ 0,5

£ 1

19. Задание {{ 424 }} ТЗ № 424

Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 10^-6 . Степень его диссоциации в 0,01Н растворе равна

R 0,01

£ 0,1

£ 0,5

£ 0,6

20. Задание {{ 425 }} ТЗ № 425

При электролитической диссоциации по первой ступени катион с зарядом + 1 образует

£ сульфат железа

£ гидрофосфат кальция

£ хлорид кальция

R гидроксохлорид меди (II)

21. Задание {{ 426 }} ТЗ № 426

Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10^-4. Концентрация ионов водорода (в моль/л) в 0,01М растворе такой кислоты равна

R 0,001

£ 0,01

£ 0,1

£ 1

22. Задание {{ 427 }} ТЗ № 427

В водном растворе возможна реакция

£ Na₂SO₄ + KCl

R Cr(OH)₃ + KOH

£ Ca(NO₃)₂ + KCl

£ Na₂CO₃ + NaOH

23. Задание {{ 428 }} ТЗ № 428

При диссоциации по первой ступени анион с зарядом - 2 образует

£ Al OH Cl₂

R Ca HPO₄

£ Fe (HSO₄)₃

£ Ca (OH)₂

24. Задание {{ 429 }} ТЗ № 429

Концентрация ионов водорода (моль/л) в 0,0001 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации ее К_дисс.= 1,710^-2

£ 1,710^-5

R 1,310^-3

£ 3,410^-2

£ 10^-6

25. Задание {{ 430 }} ТЗ № 430

Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,110^-4 . Степень диссоциации этой кислоты в 0,0001 М растворе равна

£ 0,5610^-4

£ 1,1310^-5

R 2,2610^-4

£ 4,5210^-4

26. Задание {{ 431 }} ТЗ № 431

При диссоциации Al₂ (SO₄)₃ в водном растворе образуется ионов

£ 1

£ 2

£ 3

R 5

27. Задание {{ 432 }} ТЗ № 432

При диссоциации CuCl₂ в растворе образуется катионов

R 1

£ 2

£ 3

£ 4

28. Задание {{ 433 }} ТЗ № 433

При диссоциации Na₂CO₃ в растворе образуется анионов

R 1

£ 2

£ 3

£ 4

29.. Задание {{ 434 }} ТЗ № 434

При сопоставлении констант диссоциации двухосновных кислот по первой и второй ступени получаем

R K₁>K₂

£ K₁<K₂

£ K₁=K₂

30. Задание {{ 435 }} ТЗ № 435

Понятие "кажущаяся степень диссоциации" введено для

£ слабых электролитов

R сильных электролитов

£ для неэлектролитов

31. Задание {{ 436 }} ТЗ № 436

Суммарная константа диссоциации для слабой двухосновной кислоты связана с константами диссоциации по первой и второй ступени соотношением

£ K=K₁/K₂

£ К=K₂/K₁

R К=K_{1 •}K₂

32. Задание {{ 437 }} ТЗ № 437

При увеличении концентрации NaCl "кажущаяся степень диссоциации"

£ увеличивается

R уменьшается

£ не меняется

33. Задание {{ 438 }} ТЗ № 438

При диссоциации только OH^- - ионы образует

£ H₂O

R NaOH

£ HCl

£ Zn(OH)₂

34. Задание {{ 439 }} ТЗ № 439

При полной диссоциации Na₂CO₃ концентрация ионов CO₃^2- в 0,5 М растворе соли равна

£ 0,25

R 0,5

£ 1

£ 1,5

£ 2

35. Задание {{ 440 }} ТЗ № 440

Раствор содержит 0,2 моля Ca(NO₃)₂ и 0,1 моля Ba(NO₃)₂ в 1 л. Концентрация ионов NO₃^- равна

£ 0,3

£ 0,4

R 0,6

£ 1,2

36. Задание {{ 441 }} ТЗ № 441

В 0,001 н растворе одноосновной кислоты НА концентрация водородных ионов равна 10^-4. Константа диссоциации кислоты равна

£ 10^-3

R 10^-5

£ 10^-8

£ 10^-10

37. Задание {{ 442 }} ТЗ № 442

Концентрация ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты НА равна 10^-3. Константа диссоциации этой кислоты 10^-4. Концентрация такого раствора (моль/л)

£ 0,001

R 0,01

£ 0,1

£ 1

38. Задание {{ 443 }} ТЗ № 443

Раствор в 1 л. Содержит 0,2 моля KCl и 0,3 моля K₂SO_4. Концентрация ионов К⁺ (моль/л) в таком растворе

£ 0,2

£ 0,3

£ 0,5

£ 0,7

R 0,8

39. Задание {{ 444 }} ТЗ № 444

Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна Косн=10^-6. Концентрация ионов ОН^- в 0,01 н растворе этого основания

£ 10^-6

£ 10^-2

£ 10^-3

£ 10^-8

R 10^-4

40. Задание {{ 445 }} ТЗ № 445

При электролитической диссоциации по первой ступени дигидрофосфата натрия образуется катионов

R 1

£ 2

£ 3

£ 4

£ 5