рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Костанта равновесия.

Костанта равновесия. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 515 }} Тз № 515 ...

1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515

Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой

R

£

£

£

2. Задание {{ 516 }} ТЗ № 516

Выражение константы равновесия для реакции N2 + O2 2NO

£

£

R

£

3. Задание {{ 517 }} ТЗ № 517

Равновесие реакции 2NO + O2 2NO2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: СNO=0,2, =0,1 и =0,1 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна

£ 0,5

£ 1

R 2,5

£ 5

4. Задание {{ 518 }} ТЗ № 518

Равновесие реакции 2NO + O2 2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ: СNO=0,2, =0,1 и =0,1 моль/л. Первоначальная концентрация оксида азота (II) равна

£ 0,1

£ 0,2

R 0,3

£ 0,4

5. Задание {{ 519 }} ТЗ № 519

Константа равновесия системы 2N2+O2 2N2O равна 1,21. Равновесные концентрации =0,72 и =0,84 моль/л. Равновесная концентрация равна (моль/л).

£ 0,96

R 1,12

£ 2,24

£ 3,36

6. Задание {{ 520 }} ТЗ № 520

Константа равновесия реакции N2+3H2 2NH3 равна 0,1 при (400С). Равновесные концентрации =0,2 и =0,08 моль/л. Равновесная концентрация азота равна (моль/л)

£ 2

£ 4

£ 6

R 8

7. Задание {{ 521 }} ТЗ № 521

Константа равновесия термической диссоциации N2O4 2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2 равна 0,08 моль/л. Равновесная концентрация N2O4 равна

£ 0,02

R 0,04

£ 0,06

£ 0,08

8. Задание {{ 522 }} ТЗ № 522

Константа равновесия термической диссоциации N2O4 2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2 равна 0,08 моль/л. Первоначальная концентрация N2O4 равна (моль/л)

£ 0,02

£ 0,04

£ 0,06

R 0,08
1 точка 2 семестр
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Костанта равновесия.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7 £

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340 При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO

Химическая связь.
1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73 Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4 £ 5 £ 2

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376 Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304 Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl R CuCl2

Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355 Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги