рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Образование
  •  / 
  • Способы выражения концентрации растворов.

Реферат Курсовая Конспект

Способы выражения концентрации растворов.

Способы выражения концентрации растворов. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 355 }} Тз № 355...

1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355

Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность

£ г/л

£ моль/л

R %

£ г/мл

2. Задание {{ 356 }} ТЗ № 356

При растворении сахара массой 20г в 30 мл воды получается раствор с массовой долей сахара (%)

£ 20

£ 30

R 40

£ 50

3. Задание {{ 357 }} ТЗ № 357

Титр 0,2н раствора KOH (г/мл)

£ 0,0224

R 0,0112

£ 0,0056

£ 0,0028

4. Задание {{ 358 }} ТЗ № 358

Молярная концентрация (С, моль/л), количество растворенного (n, моль) и объем раствора (V, л) связаны между собой формулой

£ n=c/ V

R c=n/ V

£ cn=V

£ V=c/n

5. Задание {{ 359 }} ТЗ № 359

Для приготовления 48%-го раствора H2SO4 надо смешать 88% и 8% растворы H2SO4 в соотношении

R 1:1

£ 1:2

£ 2:1

£ 2:3

6. Задание {{ 360 }} ТЗ № 360

Для приготовления 2л раствора KOH концентрацией 0,1 моль/л необходима щелочь массой (г)

£ 5,6

R 11,2

£ 22,4

£ 44,8

7. Задание {{ 361 }} ТЗ № 361

Нормальная концентрация раствора H2SO4, титр которого равен 0,0245 г/мл равна

£ 0,05

R 0,5

£ 0,01

£ 0,1

8. Задание {{ 362 }} ТЗ № 362

На титровании 5мл раствора NaOH израсходовано 4,76мл 0,106н HCl. Нормальная концентрация раствора NaOH

£ 0,01

R 0,1

£ 1

£ 2

9. Задание {{ 363 }} ТЗ № 363

1л 0,1н NaCl содержит массу этой соли

£ 58,5

R 5,85

£ 0,585

£ 0,0585

10. Задание {{ 364 }} ТЗ № 364

При смешивании 400мл 1,2н NaOH и 600мл 1,8н NaOH нормальная концентрация полученного раствора равна

£ 0,78

R 1,56

£ 3,12

£ 4,68

11. Задание {{ 365 }} ТЗ № 365

При выпаривании 10%-го раствора массой 200г уменьшение массы составило

£ 80

£ 120

R 180

£ 190

12. Задание {{ 366 }} ТЗ № 366

При растворении 20г поваренной соли в 80мл воды получен раствор с массовой долей соли (%)

£ 10

R 20

£ 40

£ 60

13. Задание {{ 367 }} ТЗ № 367

Массовая доля (%) гидроксида калия в растворе, содержащем в 60г воды 20г гидроксида равна

£ 10

£ 20

R 25

£ 50

14. Задание {{ 368 }} ТЗ № 368

Массовая доля (%) хлорида натрия в растворе массой 50г содержащем NaCl массой 25г равна

£ 10

£ 20

£ 25

R 50

15. Задание {{ 369 }} ТЗ № 369

Масса воды (г) в растворе массой 40г с массовой долей вещества 5% равна

£ 5

£ 19

£ 25

R 38

16. Задание {{ 370 }} ТЗ № 370

Молярная концентрация (моль/л) раствора, содержащего 58,5г NaCl в 1л раствора

£ 0,1

£ 0,5

R 1

£ 1,5

17. Задание {{ 371 }} ТЗ № 371

Число молей NaOH в 500мл 0,1М раствора равно

R 0,05

£ 0,1

£ 0,2

£ 0,5

18. Задание {{ 372 }} ТЗ № 372

Масса KOH (г), содержащаяся в 250 мл 0,01М раствора равна

R 0,14

£ 0,28

£ 0,56

£ 1,12

19. Задание {{ 373 }} ТЗ № 373

Масса HCl (г), содержащаяся в 500 мл 0,1н раствора равна

R 1,825

£ 3,65

£ 18,25

£ 36,5

20. Задание {{ 374 }} ТЗ № 374

Масса NaOH в 300мл 0,01н раствора равна

£ 0,012

R 0,12

£ 0,24

£ 0,4

21. Задание {{ 375 }} ТЗ № 375

Массовая доля (%) гидроксида калия в 0,1М растворе KOH, плотность которого равна 1,12г/мл равна

£ 0,1

£ 0,2

R 0,5

£ 1


 


 

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Способы выражения концентрации растворов.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7 £

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340 При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO

Костанта равновесия.
1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515 Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R

Химическая связь.
1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73 Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4 £ 5 £ 2

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376 Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304 Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl R CuCl2

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги