Реферат Курсовая Конспект
Современное представление о строении атома. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 49 }} Тз № 49...
|
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49
Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов
R калия
R магния
R гелия
£ алюминия
£ серы
£ железа
R бария
2. Задание {{ 50 }} ТЗ № 50
Заполнение электронами p-подуровня происходит у атомов элементов
£ калия
£ магния
£ гелия
R алюминия
R серы
£ железа
£ бария
3. Задание {{ 51 }} ТЗ № 51
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1отражает строение атома
£ кальция
R алюминия
£ магния
£ бора
4. Задание {{ 52 }} ТЗ № 52
Одинаковое число протонов содержат ядра атомов
R протия
R трития
R дейтерия
£ гелия
5. Задание {{ 53 }} ТЗ № 53
Порядковый номер элемента Э55 в ядре которого 30 нейтронов
£ 55
£ 30
R 25
£ 85
6. Задание {{ 54 }} ТЗ № 54
Заполнение электронами р-подуровня происходит у атомов элементов
£ натрия
£ берилия
R фосфора
R углерода
R хлора
£ никеля
R бора
7. Задание {{ 55 }} ТЗ № 55
На внешнем энергетическом уровне атома хлора имеется электронов
£ 2
£ 3
£ 5
£ 6
R 7
£ 8
£ 17
8. Задание {{ 56 }} ТЗ № 56
Невозможные электронные конфигурации
£ 1s2
R 2d1
R 3f3
£ 4d3
R 1p1
9. Задание {{ 57 }} ТЗ № 57
Число протонов в атоме элемента с электронным строением … 3d5 4s1 равно
£ 6
£ 8
R 24
£ 28
£ 52
10. Задание {{ 58 }} ТЗ № 58
На внешнем p-подуровне атома фосфора число электронов равно
R 3
£ 5
£ 15
£ 30
£ 31
11. Задание {{ 59 }} ТЗ № 59
На третьем энергетическом уровне в основном состоянии содержится 11 электронов в атоме элемента
£ натрия
£ кальция
R ванадия
£ меди
£ железа
12. Задание {{ 60 }} ТЗ № 60
Одинаковое распределение электронов по энергетическим подуровням имеют символы частиц
R S2-
R Ar
£ P+5
£ Cl+7
13. Задание {{ 61 }} ТЗ № 61
Число электронов в ионе Cl+7 равно
£ 7
R 10
£ 17
£ 35
14. Задание {{ 62 }} ТЗ № 62
Число электронов в ионе Se2- равно
£ 2
£ 12
£ 34
R 36
15. Задание {{ 63 }} ТЗ № 63
Наибольшее число вакантных орбиталей имеет атом элемента
£ Al
R Mg
£ P
16. Задание {{ 64 }} ТЗ № 64
Число протонов в ионе Al+3 равно
£ 10
R 13
£ 14
£ 27
17. Задание {{ 26 }} ТЗ № 26
Порядковый номер химического элемента в ПСЭ определяет
£ число нейтронов в атоме
£ число энергетических уровней
R число протонов в ядре атома
£ массовое число атомов
18. Задание {{ 27 }} ТЗ № 27
Наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет
£ селен
£ алюминий
R кальций
£ железо
19. Задание {{ 28 }} ТЗ № 28
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет
£ фосфор
£ сера
£ кислород
R фтор
20. Задание {{ 29 }} ТЗ № 29
Химический элемент в ПСЭ под номером 106 по химическим свойствам сходен с элементом
£ 105
R 74
£ 84
£ 116
21. Задание {{ 30 }} ТЗ № 30
Амфотерными свойствами обладает
£ оксид натрия
£ оксид кальция
R оксид цинка
£ оксид хрома (II)
22. Задание {{ 31 }} ТЗ № 31
Амфотерными свойствами не обладает
£ оксид алюминия
£ оксид цинка
£ гидроксид цинка
R гидроксид кальция
23. Задание {{ 32 }} ТЗ № 32
В ПСЭ у химических элементов периодически изменяются
£ ядра атомов
R радиусы атомов
£ атомные номера
£ атомные массы
24. Задание {{ 33 }} ТЗ № 33
В главных подгруппах ПСЭ с увеличением атомного номера усиливается
£ химическая активность
£ электроотрицательность
R металлические свойства
£ неметаллические свойства
25. Задание {{ 34 }} ТЗ № 34
В периодах ПСЭ слева направо усиливаются
£ металлические свойства
R окислительные свойства
£ металлический блеск
£ относительная плотность
26. Задание {{ 35 }} ТЗ № 35
Степени окисления элементов главных подгрупп в высших оксидах
£ возрастают сверху вниз
R как правило, равны номеру группы
£ всегда равны номеру группы
£ уменьшаются сверху вниз
27. Задание {{ 36 }} ТЗ № 36
В пределах главных подгрупп ПСЭ у химических элементов одинаковы
£ валентность
£ химические свойства
R строение внешнего энергетического уровня
£ степень окисления в оксидах
28. Задание {{ 37 }} ТЗ № 37
Изотопы химического элемента отличаются между собой
£ числом электронов
£ числом протонов
R числом нейтронов
£ массовым числом
29. Задание {{ 38 }} ТЗ № 38
Электронную формулу … 3d64s2 имеет химический элемент
£ селен
R железо
£ цинк
£ кальций
30. Задание {{ 39 }} ТЗ № 39
13 протонов и 14 нейтронов содержит ядро атома химического элемента
£ магния
R алюминия
£ кремния
£ калия
31. Задание {{ 40 }} ТЗ № 40
Изотопами являются
£ алмаз и графит
£ кислород и озон
£ K и Ar
R Cl и Cl
32. Задание {{ 41 }} ТЗ № 41
Зная массовое число А и порядковый номер элемента Z, число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формулам
R A=Z+N
£ N=Z-A
£ N=Z+A
£ N=A-Z
33. Задание {{ 42 }} ТЗ № 42
Зная номер уровня n, максимальное число электронов N на электронном уровне можно рассчитать по формуле
£ N=2n
£ N=2/n2
R N=2n2
£ N=n2
34. Задание {{ 43 }} ТЗ № 43
Два нейтрона содержат ядра атомов
£ протия
R трития
£ дейтерия
£ гелия
35. Задание {{ 44 }} ТЗ № 44
Число нейтронов в ядре атома дейтерия равно
£ 0
R 1
£ 2
£ 3
36. Задание {{ 45 }} ТЗ № 45
Число нейтронов в ядре атома трития равно
£ 0
£ 1
R 2
£ 3
37. Задание {{ 46 }} ТЗ № 46
Число нейтронов в ядре атома протия равно
R 0
£ 1
£ 2
£ 3
38. Задание {{ 47 }} ТЗ № 47
Число протонов в анионе SO42- равно
£ 8
£ 32
R48
£ 64
39. Задание {{ 48 }} ТЗ № 48
Число электронов в катионе Na+ равно
£ 9
R 10
£ 11
£ 12
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Современное представление о строении атома.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов