рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Химическая связь.

Химическая связь. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 73 }} Тз № 73 Валентность Азота В ...

1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73

Валентность азота в N2O5 равна

£ 3

R 4

£ 5

£ 2

2. Задание {{ 74 }} ТЗ № 74

Наиболее правильно отображает строение молекулы аммиака схема

£

R

£

£

3. Задание {{ 75 }} ТЗ № 75

Электронную конфигурацию благородного газа имеют частицы

R Mg2+

R S2-

£ Fe2+

R Ca2+

£ P3+

4. Задание {{ 76 }} ТЗ № 76

Частицы Ar0, K+ и Cl- имеют одинаковые

£ число протонов

£ число нейтронов

R число электронов

£ массовое число

5. Задание {{ 77 }} ТЗ № 77

Наименьший радиус имеет ион

£ Se2-

£ Br -

£ Rb+

R Sr 2+

6. Задание {{ 78 }} ТЗ № 78

Валентные орбитали атома бора в молекуле BCl3 гибридизованы по типу

£ sp3

£ sp

R sp2

£ d2 sp3

7. Задание {{ 79 }} ТЗ № 79

Наибольший радиус имеет ион

£ Ca2+

£ K+

£ F -

R Cl -

8. Задание {{ 80 }} ТЗ № 80

Молекула хлорида бериллия имеет структуру

R линейную

£ плоскую

£ тетраэдрическую

£ октаэдрическую

9. Задание {{ 81 }} ТЗ № 81

Валентность азота в азотной кислоте

£ 2

£ 3

R 4

£ 5

10. Задание {{ 82 }} ТЗ № 82

Ковалентная связь, образованная по донорно-акценторному механизму имеется в веществе

£ NaNO3

£ NO

£ KCl

R NH4Cl

11. Задание {{ 83 }} ТЗ № 83

При переходе имеет место превращение типа

£ Испускание протона

£ α - распад

R электронный захват

£ β - распад

12. Задание {{ 84 }} ТЗ № 84

Молекула метана имеет структуру

£ линейную

£ плоскую

R тетраэдрическую

£ октаэдрическую

13. Задание {{ 85 }} ТЗ № 85

При образовании молекулы HBr перекрываются орбитали типа

£ p и p

R s и p

£ s и s

£ d и p

14. Задание {{ 86 }} ТЗ № 86

π- связи имеют молекулы

R CO

£ Cl2

R O2

R H2SO4

15. Задание {{ 87 }} ТЗ № 87

В молекуле азота связь

R тройная

R ковалентная неполярная

R очень прочная

£ двойная

16. Задание {{ 88 }} ТЗ № 88

Валентность атома азота равна трем в молекулах

R азота

R аммиака

£ азотной кислоты

R азотистой кислоты

17. Задание {{ 89 }} ТЗ № 89

Связь образована тремя общими электронными парами в молекулах

£ Cl2

£ O2

R N2

£ CO

18. Задание {{ 90 }} ТЗ № 90

Валентность, равную номеру группы имеют элементы

R углерод

£ азот

R фосфор

R сера

£ кислород

19. Задание {{ 91 }} ТЗ № 91

Высшая валентность равна четырем в атомах элементов

R B

£ P

R N

£ Cl

20. Задание {{ 92 }} ТЗ № 92

Число ковалентных полярных связей в ионе аммония равно

£ 1

£ 2

£ 3

R 4

22. Задание {{ 93 }} ТЗ № 93

При взаимодействии двух атомных р-орбиталей образуются связи типа

£ s

R

£ d

£ π

23. Задание {{ 94 }} ТЗ № 94

Все связи - типа в молекулах

R аммиака

R этана

£ азота

R водорода

24. Задание {{ 95 }} ТЗ № 95

При взаимодействии двух атомных s-орбиталей образуется химическая связь типа

£ s

R

£ d

£

25. Задание {{ 99 }} ТЗ № 99

Молекулу воды правильно отображает схема

£

R

£

26. Задание {{ 100 }} ТЗ № 100

Ковалентную неполярную связь отображает формула

£ NaCl

£ HCl

R Cl2

£ NH3

27. Задание {{ 101 }} ТЗ № 101

В молекуле азота

£ 1 π и 2связи

R 2 и 1связи

£ 3связи

£ 3связи

28. Задание {{ 102 }} ТЗ № 102

Водородные связи образуются в жидком состоянии между молекулами

£ фтора

R фтороводорода

£ водорода

R воды

 

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Химическая связь.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7 £

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340 При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO

Костанта равновесия.
1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515 Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376 Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304 Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl R CuCl2

Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355 Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги