рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Гидролиз солей.

Гидролиз солей. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 304 }} Тз № 304 Среда Кислая В Водных...

1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304

Среда кислая в водных растворах солей

£ K2CO3

£ KCl

R CuCl2

R Fe (NO3)3

£ NaNO3

2. Задание {{ 305 }} ТЗ № 305

Кислые соли образуются при гидролизе солей

£ NaCl

R K2CO3

£ AlCl3

R Na3PO4

£ KNO2

3. Задание {{ 306 }} ТЗ № 306

Щелочная среда в водных растворах солей

R Na3PO4

R K2СO3

R Na2S

£ NaCl

£ KNO3

4. Задание {{ 307 }} ТЗ № 307

В водном растворе гидролизу подвергаются соли

£ NaNO3

R MgCl2

R FeCl3

R (NH4)2SO4

5. Задание {{ 308 }} ТЗ № 308

Нейтральная или близкая к нейтральной среда в водных растворах солей

R KNO3

R CH3COONH4

£ Na2CO3

£ CuCl2

6. Задание {{ 309 }} ТЗ № 309

Фенолфталеин малиновый в водных растворах солей

£ KCl

R K2CO3

R KHCO3

£ KNO3

£ Cu(NO3)2

7. Задание {{ 310 }} ТЗ № 310

Основные соли образуются при гидролизе солей

£ NH4NO3

R CuCl2

£ Na2CO3

R Al(NO3)3

8. Задание {{ 311 }} ТЗ № 311

Гидролизу по катиону в водном растворе подвергаются соли

£ NaCl

R (NH4)2SO4

R CuCl2

£ K2CO3

9. Задание {{ 312 }} ТЗ № 312

Гидролизу по аниону в водном растворе подвергается соль

£ AlCl3

R Na2S

£ (NH4)2S

£ Al2S3

£ CuCl2

10. Задание {{ 313 }} ТЗ № 313

В водном растворе и по катиону и по аниону гидролизуются соли

£ NaNO3

R CH3COONH4

R (NH4)2CO3

£ KCl

£ CuCl2

11. Задание {{ 314 }} ТЗ № 314

Гидролиз хлорида алюминия можно усилить

R повышением температуры

£ увеличением концентрации соли

£ подкислением раствора

R подщелачиванием раствора

12. Задание {{ 315 }} ТЗ № 315

Равновесие реакции гидролиза S2- + HOH HS- + OH- можно сместить вправо, если

R добавить кислоты

£ добавить щелочи

£ охладить раствор

R нагреть раствор

R добавить воды

13. Задание {{ 316 }} ТЗ № 316

Наиболее сильно гидролизу подвергается соль калия

£ KNO3

R K2S

£ K2Se

£ K2Te

£ KCl

14. Задание {{ 317 }} ТЗ № 317

Концентрация гидроксидных ионов наибольшая в водном растворе соли

£ NaNO3

R Na2CO3

£ CuSO4

£ BaCl2

15. Задание {{ 318 }} ТЗ № 318

Подкисление раствора ослабляет гидролиз солей

R CuSO4

£ Na2CO3

£ Na2S

R NH4Cl

16. Задание {{ 319 }} ТЗ № 319

В водном растворе NaCl реакция среды

£ кислая

£ щелочная

R нейтральная

17. Задание {{ 320 }} ТЗ № 320

В водном растворе Na2CO3 pH

R >7

£ <7

£ 7

18. Задание {{ 321 }} ТЗ № 321

К щелочной среде приведет добавление к воде

£ NaCl

£ AlCl3

£ HCl

R K2CO3

£ CO2

19. Задание {{ 322 }} ТЗ № 322

При растворении в воде слабощелочную реакцию дает

£ H2S

£ SO2

£ CO2

R NH3

£ NaCl

20. Задание {{ 323 }} ТЗ № 323

Раствор нитрата железа (III) имеет реакцию среды

R кислую

£ щелочную

£ нейтральную

21. Задание {{ 324 }} ТЗ № 324

Ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида аммония можно добавив немного

£ KOH

£ NaCl

R HCl

£ H2O

£ KNO3

22. Задание {{ 325 }} ТЗ № 325

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора Na2СO3 необходимо добавить немного

R KOH

£ NaCl

£ HCl

£ H2O

£ KNO3

23. Задание {{ 326 }} ТЗ № 326

В водном растворе (NH4)2S

R pH7

£ pH>7

£ pH<7

24. Задание {{ 327 }} ТЗ № 327

В водном растворе CuCl2

£ pH7

£ pH>7

R pH<7

25. Задание {{ 328 }} ТЗ № 328

Щелочной раствор получают при растворении в воде

£ SO2

£ CO2

£ CaCl2

R K2SO3

£ CuSO4

26. Задание {{ 329 }} ТЗ № 329

Гидролиз раствора FeCl3 усилится при добавлении

£ NH4Cl

R H2O

£ HCl

£ ZnCl2

£ NaCl

27. Задание {{ 330 }} ТЗ № 330

Степень гидролиза можно рассчитать по формулам

R

£

£ h=

R N=

28. Задание {{ 331 }} ТЗ № 331

Лакмус синий в водном растворе

£ KCl

R K2SO3

£ CuCl2

£ NH4Cl

£ HCl

29. Задание {{ 332 }} ТЗ № 332

Лакмус красный в водных растворах

£ KCl

£ K2SO3

R CuCl2

R NH4Cl

R HCl

30. Задание {{ 333 }} ТЗ № 333

Лакмус фиолетовый в водном растворе

R KCl

£ K2SO3

£ CuCl2

£ NH4Cl

£ HCl

31. Задание {{ 334 }} ТЗ № 334

Гидролиз Al2S3 протекает

£ обратимо

R необратимо

£ ступенчато

32. Задание {{ 335 }} ТЗ № 335

Гидролизу не подвергаются соли

£ CuSO4

R NaCl

R KNO3

£ K2CO3

£ (NH4)2S

33. Задание {{ 336 }} ТЗ № 336

Гидролиз хлорида меди усиливается при

£ подкислении раствора

R добавлении воды

R нагревании раствора

R подщелачивании раствора

34. Задание {{ 337 }} ТЗ № 337

Для солей образованных слабым основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

£ Кг =

£ Кг =

R Кг =

35. Задание {{ 338 }} ТЗ № 338

Для солей образованных слабым основанием и сильной кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

£ Кг =

R Кг =

£ Кг =

36. Задание {{ 339 }} ТЗ № 339

Для солей образованных сильным основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле

R Кг =

£ Кг =

£ Кг =

 
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Гидролиз солей.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7 £

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340 При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO

Костанта равновесия.
1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515 Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R

Химическая связь.
1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73 Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4 £ 5 £ 2

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376 Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355 Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги