рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вопросы к коллоквиуму № 1

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Вопросы к коллоквиуму № 1

Вопросы к коллоквиуму № 1 - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ 1. Титриметрический Анализ. Сущность Титриметрическог...

1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрования. Расчеты в титриметрическом анализе. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора. Расчет результата в методах обратного титрования. Кривые титрования. Основные методы титриметрического анализа.

2. Иодиметрия. Индикаторы. Рабочие растворы. Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом. Приготовление и установка титра тиосульфата натрия. Определение меди(II). Определение формальдегида или йодного числа. Практическое применение.

3. Перманганатометрия. Установление титра перманганата калия. Определение железа(II).

4. Кислотно-основное титрование. Характеристика метода. Кривые титрования смеси кислот и смеси оснований. Физико-химические методы обнаружения точки эквивалентности. Рабочие растворы. Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при их совместном присутствии. Кривые титрования и выбор индикатора. Определение гидрокарбоната натрия и карбоната натрия при их совместном присутствии. Кривые титрования и выбор индикатора. Кривые титрования сильной кислоты сильным основанием, выбор индикатора. Кривые титрования сильной кислотой слабого основания, выбор индикатора. Кривые титрования слабой кислоты сильным основанием, выбор индикатора. Кривые титрования слабой кислоты слабым основанием, выбор индикатора. Какие факторы или характеристики (константа диссоциации, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют: а) на положение точки эквивалентности; б) на величину и положение скачка титрования?

Приготовление стандартного раствора соляной кислоты.

5. Окислительно-восстановительное титрование. Уравнение Нернста, влияние различных факторов на величину окислительно-восстановительного потенциала. Назвать самые сильные окислители и самые сильные восстановители в водном растворе и привести значения их стандартных потенциалов. Какие требования предъявляются к окислительно-восстановительным реакциям, используемым в титриметрическом анализе?

Как связан интервал перехода редокс-индикатора с его стандартным окислительно-восстановительным потенциалом? Как подбираются редокс-индикаторы? Привести конкретные примеры.

Как зависит величина скачка титрования в методах окисления—восстановления от концентрации исходных растворов, концентрации ионов водорода, разности стандартных потенциалов окислителя и восстановителя? Привести примеры.

Какими способами фиксируется точка эквивалентности в методах окисления—восстановления? Привести конкретные примеры. В чем состоит различие между редокс-индикаторами и специфическими индикаторами, применяемыми в методах окисления— восстановления?

Окислительно-восстановительное титрование. Определение молярной масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления. Привести примеры.

Влияние ионной силы и температуры на протекание реакций окисления-восстановления.

Скорость и механизм реакций окисления-восстановления. Редокс-индикаторы.

Перманганатометрия. Определение восстановителей, окислителей, и др. Привести примеры, реакций и индикаторов.

Иодиметрия. Определение восстановителей, окислителей, кислот и веществ не обладающих окислительно-восстановительными свойствами. Привести примеры, реакций и индикаторов.

Какие способы установления конечной точки титрования в методах окисления—восстановления наиболее распространены: безиндикаторный, с редокс-индикатором или с помощью специфического индикатора?

Какие требования предъявляются к окислительно-восстановительным реакциям, используемым в титриметрическом анализе?

Дихроматометрия. Определение содержания железа (III).

Бромометрия. Определение фенола.

Перманганатометрия. Рабочие растворы. Практическое применение. Кривые титрования. Индикаторы.

Окислительно-восстановительные свойства воды. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций. Скорость и механизм реакций окисления-восстановления.

Влияние кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и образования малорастворимых соединений на редокс-потенциал.

Реакции окисления-восстановления. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Титриметрический (объемный) анализ

На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Вопросы к коллоквиуму № 1

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ (для студентов факультета химической технологии и экологии) МОСКВА 2007 УДК 543 Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод

Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества). Первичное стандартно

Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа

При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме. № Соединение mн, г См

При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой. При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког

Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс

Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами. Определение содержания железа (II)

Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия. Определение содержания меди (II)

Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде: НСОН + 3 NaOH + J2

Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.

Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr Избыток н

Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо

Согласно приведенным уравнениям, 1 моль реагирующих с Nа-ЭДТА катионов, независимо от их степени окисления, связывает 1 моль Nа-ЭДТА.
Титрование ЭДТА проводится при строго определенных условиях, из которых наибольшее значение имеет рН титруемого раствора. В сильнокислых растворах при рН<3 образуются неустойчивые комплексные со

Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр

Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму. Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.

Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции: ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl, к

Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и

Формулы для вычисления концентрации ионов водорода или
гидроксила в разбавленных растворах (без учета ионной силы раствора) Раствор Формулы Пример Сильная кислот

Интервалы перехода окраски кислотно-основных индикаторов
Индикатор Интервал перехода pH рКа Показатель титрования pT = рКа Окраска

Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор Ео, В Цвет формы индикатора окисленная восстановленная Нейтральный красный

Отношению к нормальному водородному электроду
Окислитель +ne Восстановитель Ео,